Ipinaliwanag ito sa sagot sa tanong na "Bakit nangyayari ang reaksyon ng neutralization?"
Ang pagbuo ng malakas na covalent H-OH bond ng mga molecule ng tubig, mula sa kabaligtarang bayad
Swimming Pool Sa isang araw ng mainit na tag-init, 508 ang ginagamit ng pampublikong swimming pool. Ang pang-araw-araw na mga presyo ay $ 1.75 para sa mga bata at $ 2.25 para sa mga matatanda. Ang mga resibo para sa pag-amin ay umabot sa $ 1083.00. Ilang mga bata at gaano karaming mga may sapat na gulang ang lumangoy?
120 bata at 388 matatanda bumili ng tiket para sa swimming pool Gumawa ng dalawang magkakaibang equation: Hayaan c tumayo para sa bilang ng mga bata na bumili ng tiket, at isang stand para sa bilang ng mga matatanda na bumili ng tiket, makakakuha ka ng iyong unang equation, na c + a = 508 pagkatapos, gumawa ka na ngayon ng pangalawang equation para sa mga presyo ng mga tiket. (presyo ng mga tiket ng bata) (bilang ng mga bata na swam) + (presyo ng mga tiket ng matanda) (bilang ng mga matatanda na swam) = kabuuang pera na nakolekta kaya: 1.75c + 2.25a = 1083.00 ngayon pa rin namin alam, na a = 508- c kaya maaari naming palit
Bakit ang reaksiyong neutralisasyon ay exothermic? + Halimbawa
Ang mga reaksiyong neutralisasyon ay hindi palaging exothermic. Ilalarawan ko ito sa ilang mga halimbawa: Kapag ang isang acid ay neutralized ng isang alkali ang reaksyon ay exothermic. hal. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) kung saan Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq ) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) na kung saan DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 mapapansin mo na ang mga pagbabago sa entalppy para sa dalawang reaksyong ito ay pareho. Ito ay dahil ang mga ito ay mahalagang reaksyon katulad: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ang iba pang mga ions ay tagapano
Bakit ang exothermic ay nasunog? Akala ko ang kahoy ay kumukuha ng init upang sumunog, kaya endothermic. Gayunpaman, pagkatapos ay nagbibigay ito ng init na gumagawa ng ito exothermic. Alin ba ito?
Ang nasusunog na kahoy sa hangin ay isang exothermic na proseso (naglalabas ito ng init), ngunit mayroong isang barrier ng enerhiya, kaya nangangailangan ng kaunting init sa simula upang makuha ang mga reaksyon na nagsimula. Ang reaksyon ng kahoy na may oxygen sa hangin upang bumuo (halos) carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang proseso ay nagsasangkot ng maraming magkakaibang indibidwal na mga reaksiyong kemikal, at nangangailangan ito ng ilang lakas upang simulan ang mga reaksyon. Ito ay dahil karaniwan na kinakailangan upang masira ang ilang mga bono ng kemikal (endothermic) bago maitatag ang mga bagong malakas na bono (