Bakit ang reaksiyong neutralisasyon ay exothermic? + Halimbawa

Ang mga reaksiyong neutralisasyon ay hindi palaging exothermic. Ilalarawan ko ito sa ilang halimbawa:

Kapag ang isang acid ay neutralized ng isang alkali ang reaksyon ay exothermic.

hal. 1.

#HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) # para sa #Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) #

eg.2

#HNO_ (3 (aq)) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) # para sa # DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 #

Mapapansin mo na ang mga pagbabago sa entalppy para sa dalawang reaksyong ito ay pareho. Ito ay sapagkat ang mga ito ay parehong reaksyon katulad:

#H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) #

Ang iba pang mga ions ay tagapanood. Ang pagbuo ng bono ay isang proseso ng exothermic kaya ang reaksiyon ay exothermic dahil nabuo ang mga bono.

eg.3

Ang citric acid ay maaaring neutralized sa pamamagitan ng sosa hydrogen carbonate. Ang sitriko acid ay isang tribasic acid na nangangahulugang mayroon itong tatlong magagamit na proton sa bawat molekula na maaaring ibigay sa isang base. Upang panatilihing simple ang mga bagay na ibibigay ko ito sa formula # H_3Cit #. Ito ay neutralized ng sosa hydrogen carbonate:

# H_3Cit _ ((s)) + 3NaHCO_ (3 (aq)) rarrNa_3Cit _ ((aq)) + 3CO_ (2 (g)) + 3H_2O _ ((l)) #

Ang halaga ng # DeltaH # ay positibo i.e init ay kinuha sa mula sa kapaligiran.

Ang mga reaksyong tulad nito ay ginagamit bilang "cold packs" upang mabawasan ang pamamaga sa mga pinsala. Kapag nag-drop ka ng anti-acid tablet "alkaseltzer" sa tubig ang reaksyong ito ang mangyayari. Ginagamit din ito sa mga produkto ng matamis upang magbigay ng "fizz" effect.

Ang mga reaksiyong endothermic na kusang tulad nito ay hindi karaniwan. Sa kasong ito ito ay hinihimok ng malaking pagtaas sa entropy bilang resulta ng mataas na halaga ng entropy ng mga produkto kumpara sa mga reactant. Gayunpaman, ito ay isa pang paksa.

Kaya, sa buod, ang mga reaksiyong neutralisasyon ay hindi palaging exothermic.