Kimika

Ang isang 6 mol / L na solusyon ay 30% ng masa. Porsyento ng masa = "Mass of NaCl" / "Kabuuang mass ng solusyon" × 100% Ipagpalagay natin na mayroon tayong 1 L ng solusyon. Kalkulahin ang Mass ng NaCl Mass ng NaCl = 1 L soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58.44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Kalkulahin ang Mass of Solution Upang makuha ang mass ng solusyon, dapat nating malaman ang density nito. Ipagpalagay ko na ang density = 1.2 g / mL. Mass ng solusyon = 1000 mL × (1.2 "g") / (1 "mL") = 1200 g Kalkulahin ang Magbasa nang higit pa »

Ang normal na asin na ginagamit sa gamot ay may konsentrasyon ng 0.90% w / v ng "Na" Cl sa tubig. Inihanda ito sa pamamagitan ng dissolving 9.0 g (154 mmol) ng sodium chloride sa tubig sa isang kabuuang dami ng 1000 ML. Ang ibig sabihin nito na ang normal na solusyon sa asin ay naglalaman ng "154 mmol" // "L ng Na" ^ + ions at "154 mmol" // "L ng Cl" ^ "-" ions. Ang normal na asin ay may maraming mga gamit: Normal na asin para sa iniksyon (mula sa medimart.com) Ang normal na asin para sa iniksyon ay ginagamit sa gamot dahil ito ay isotonic sa mga likido sa katawan Magbasa nang higit pa »

Ang porsyento ng ani ay 45%. CaCO CaO + CO Una, kalkulahin ang teoretikal na ani ng CaO. Theor. ani = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100.0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56.08 g CaO" mol CaO "=" 33.6 g CaO "Ngayon kalkulahin ang porsyento ng ani. % yield = "aktwal na ani" / "teoretikal na ani" × 100% = "15 g" / "33.6 g" × 100% = 45% Magbasa nang higit pa »

PH = 8.5 Ang isang mahinang base sa tubig ay kumikilos ng isang proton mula sa tubig upang gumawa ng hydroxide ion, at mula dito maaari mong makuha ang iyong pH. B: + H20 = BH + OH-I 0.0064M 0 0 C -x + x + x E 0.0064M + x + x gamitin ang x << 0.0064M palagay upang maiwasan ang parisukat, pagkatapos suriin sa dulo upang matiyak na ito ay mas mababa kaysa sa 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% palagay ay ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Magbasa nang higit pa »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ngayon, isang balanseng equation ng isang reaksyon ay may parehong mga atomo ng bawat elemento sa magkabilang panig. Kaya binibilang namin ang mga atomo sa bawat elemento. Mayroon kaming 1 atom ng Sulfur sa isang panig (SO_2) at 1 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 3 atoms ng Oxygen sa isang bahagi (SO_2 at NaOH), ngunit 4 sa kabilang panig (Na_2SO_3 at H_2O). Mayroon kaming 1 atom ng Sodium (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 1 atom ng Hydrogen (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (H_2O). Kaya upan Magbasa nang higit pa »

Ito ay ang modelo ng atom na iminungkahi ni J. J. Thomson kung saan sa loob ng isang pare-parehong "bola" ng positibong bayad ay matatagpuan maliit na "plum" ng negatibong sisingilin ng mga elektron. Alam ni Thomson ang tungkol sa pagkakaroon ng mga electron (sinukat niya ang ilan sa kanilang mga ari-arian) ngunit hindi alam ng maraming tungkol sa istraktura ng positibong pagsingil sa loob ng atom. Sinubukan niya ito: Magbasa nang higit pa »

Madali mong mai-link ang dalawang yunit na ito gamit ang mga atmospheres, o atm, bilang panimulang punto. Alam mo na 1 atm ay katumbas ng 760 torr. Ang LIkewise, 1 atm ay katumbas ng 101.325 kPa, kaya ang conversion factor na kinuha mula sa torr to kPa ay magiging ganito ang "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101.325 kPa "=" 760 torr "/" 101.325 kPa "Ang iyong conversion factor -> 760 torr ay katumbas ng 101.325 kPa, na nangangahulugang 1cancel (" torr ") *" 101.325 kPa "/ (760cancel (" torr ")) = "0.1333223 Magbasa nang higit pa »

Polar solvents dissolve polar solutes .... siyempre mayroong isang catch ... Polar solvents TEND upang matunaw polar solutes .... at non-polar solvents TEND upang matunaw non-polar solutes ... ngunit ito ay isang napaka pangkalahatang pamantayan. At dito kapag sinasabi natin ang "polar" ang ibig nating sabihin ay "pinaghiwalay-bayad". Ang tubig ay iba pang polar na may kakayahang makabayad ng utang, at may kakayahang solvating MANY ionic species, at maraming mga species na may kakayahang hydrogen-bonding, halimbawa ang SHORTER alcohols. Ang methanol, at ethanol sa partikular ay walang katapusang nasasan Magbasa nang higit pa »

Sinasabi nito na ang ilang mga kadahilanan ng isang kababalaghan ay komplimentaryong: kung alam mo ng maraming tungkol sa isa sa mga kadahilanan, kaunti ang nalalaman tungkol sa iba. Iniusap ni Heisenberg ang tungkol dito sa konteksto ng isang maliit na butil na may isang tiyak na bilis at lokasyon. Kung alam mo ang bilis ng masyadong tumpak, hindi mo alam magkano ang tungkol sa lokasyon ng maliit na butil. Ito rin ay gumagana sa iba pang mga paraan sa paligid: kung alam mo ang lokasyon ng isang maliit na butil nang tumpak, hindi mo magagawang tumpak na ilarawan ang bilis ng maliit na butil. (Pinagmulan: kung ano ang natat Magbasa nang higit pa »

Ang Mass of Carbon ay magiging 84 gramo 1 / Convert% hanggang gramo 27g C. (1mol C) / (12.011g) = 2.3 mol C 73g S. (1mol S) / (32.059g) = 2.3 mol S 2 / Hatiin ng hindi bababa sa bilang ng mol (2.3molC) / (2.3mol) = 1mol C; (2.3molS) / (2.3mol) = 1 mol S CS ay ang empirical formula. Kailangan mong hanapin ang molecular formula. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 I-multiply 7 sa formula ng empiryo upang makukuha mo ang C_7S_7. Ito ang iyong molekula formula. => 7 mol C. (12.011g C) / (1mol C) = 84grams C sa sangkap Magbasa nang higit pa »

Walang produkto na may dilute HCl ngunit may concentrated HCl na magbigay phenylamine C_6H_5NH_2 Tin at puro HCl bumubuo ng isang naaangkop na pagbawas ahente upang i-convert nitrobenzene sa phenylamine: (chemguide.co.uk) Ang mga electron ay ibinigay ng oksihenasyon ng lata: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e at: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Upang mabuo ang phenylamine base ay idinagdag: (chemguide.co.uk) Magbasa nang higit pa »

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Unang kalkulahin ang bilang ng mga moles (o halaga) ng kilala na solusyon, na sa kasong ito ay ang solusyon NaOH. Ang dami ng NaOH ay 27.7 mL, o 0.0277L. Ang konsentrasyon ng NaOH ay 0.100M, o sa ibang salita, 0.100 mol / L Halaga = konsentrasyon x dami 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Tulad ng nakikita mo mula sa equation ng reaksyon, ang halaga ng H2_SO_4 ay kalahati ng halaga ng NaOH, mayroong 2NaOH ngunit 1H_2SO_4 lamang Halaga ng H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Konsentrasyon = halaga / dami 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M Magbasa nang higit pa »

PUREX (Plutonium Uranium Redox EXtraction) ay isang paraan ng kemikal na ginagamit upang linisin ang gasolina para sa nuclear reactors o nuclear weapons. Ito ay batay sa likido-likidong pagkuha ng ion-exchange. Gayundin, ito ay karaniwang may tubig na nuclear reprocessing na pamamaraan para sa pagbawi ng uranium at plutonium mula sa ginamit na nuclear fuel. Kasaysayan: Ang proseso ng PUREX ay imbento ni Herbert H. Anderson at Larned B. Asprey sa Metallurgical Laboratory sa Unibersidad ng Chicago, bilang bahagi ng Manhattan Project sa ilalim ng Glenn T. Seaborg. Magbasa nang higit pa »

O.N ng O = -2 O.N ng P = 3 P_2O_3 ay isang covalent compound at may pangalan ay Diphosphorus Trioxide Base sa redox rules: Ang oksihenasyon na bilang ng oxygen sa isang compound ay karaniwang -2. Maliban sa peroksayd. => P_2O_3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6 P = 3 Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Babala: Napakatagal na sagot! Ang unang hakbang sa pagtukoy ng hybridization ay upang matukoy kung ilang mga "sentro ng singil" ang pumapalibot sa mga atomo na pinag-uusapan, sa pamamagitan ng pagtingin sa istruktura ng Lewis. Ang sentro ng pagsingil ay ang katumbas ng alinman: Isang solong covalent bond. Isang double covalent bond. Isang triple covalent bond. Ang isang nag-iisang pares ng elektron. At pagkatapos ay ang Hybridization ay nahahati sa mga sumusunod: 4 Charge centers: sp ^ 3 3 Charge centers: sp ^ 2 2 Charge centers: sp Ngayon ang istraktura ng Lewis para sa N_2O_3 ay nagpapakita ng Magbasa nang higit pa »

Ang Carbon-14 ay may 5,730 taong kalahating buhay, ibig sabihin na bawat 5,730 taon, ang tungkol sa kalahati ng C-14 ng isang artifact ay mabulok sa matatag (non-radioactive) isotope nitrogen-14. Ang presensya nito sa mga organic na materyales ay ang batayan ng radiocarbon na nakikipag-date hanggang sa petsa ng mga arkiyolohikal, geological at hydrogeological na mga halimbawa. Ayusin ang mga atmospera na carbon sa panahon ng potosintesis, kaya ang antas ng 14C sa mga halaman at hayop kapag sila ay mamatay ay humigit-kumulang ay katumbas ng antas ng 14C sa kapaligiran sa panahong iyon. Gayunpaman, bumababa ito pagkatapos no Magbasa nang higit pa »

Ang reaksyon ng hydrogen ions na may hydroxide na nabuo mula sa base upang bumuo ng tubig. Ang mga ions sa hydrogen (o technically, Oxonium ions - H_3O ^ +) ay tumutugon sa hydroxide ions (OH ^ -) sa isang base upang bumuo ng tubig. Kung kaya't ang pagdaragdag ng mga ions ng hydrogen sa isang pangunahing solusyon ay magiging sanhi ng pH ng pangunahing solusyon upang mabawasan ang bilang mo neutralisahin ang OH ^ - ions, (OH) (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) na kung saan ay resonsible para sa pagbibigay ng isang solusyon mataas na PH. Magbasa nang higit pa »

Bilang ng mga moles = "bigyan mass" / "molar mass" => 37.9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "moles" Magbasa nang higit pa »

Ang klorin ay may mas mataas na electronegativity kaysa kay Bromine, ang mga resulta nito sa Bromide (Br-) ay oxidized at ang kloro ay nabawasan. Ang chlorine ay may mas mataas na pagkakahawig para sa mga elektron kaysa sa bromine, kaya ang pagkakaroon ng mga bromuro ions at kloro gas ay nangangahulugan na ang dagdag na elektron na may nagmamay ari ng bromide ay ililipat sa kloro sa isang kusang-loob at exothermic reaksyon. ang pagkawala ng elektron sa pamamagitan ng bromide ay ang oksihenasyon sa kalahati ng reaksyon, ang pagtaas ng elektron upang maging klorido ay ang pagbawas sa kalahati. Ang bromine liquid ay may brown Magbasa nang higit pa »

Mula sa kinetiko teorya, isa derives ang presyon ng presyon, p = (mnv ^ 2) / 2 kung saan m ay masa ng isang molecule, n ay hindi. ng mga molekula sa yunit ng lakas ng tunog, at ang bilis ng rms. Kaya, n = N / V kung saan, N ay kabuuang bilang ng mga molecule ng gas.Samakatuwid, maaaring magsulat ang isa, pV = (mNv ^ 2) / 3 Ngayon, (mv ^ 2) / 2 = E kung saan ang E ay ang kinetic energy ng isang molecule. Kaya, pV = (2NE) / 3 Ngayon mula sa kinetic interpretation ng temperatura, E = (3kT) / 2 kung saan k ang Boltzmann constant. Kaya, pV = NkT Mula ngayon, ang N at k ay mga constants, pagkatapos ay para sa isang nakapirming p Magbasa nang higit pa »

Well, kung paano matutunaw ang mga metal sa mga pinakakaraniwang solvents? At ang sagot ay "hindi masyadong"? Sa kabilang banda, ang mga metal ay maaaring bumuo ng mga haluang metal, sa gayon ay solid o likido na solusyon kung saan ang mga metal ay dissolved sa bawat isa ... at ang karamihan sa mga metal na ginagamit namin ay alloys ... Tingnan dito at mga link para sa higit pa. Magbasa nang higit pa »

Ang mga ito ay direktang may kaugnayan sa bawat isa. Kaya, ang mas mataas na "paggamit ng oxygen" ay humantong sa higit pang "produksyon ng init". Sa pangkalahatan, ang mga reaksyon ng pagkasunog ay nangyayari kapag ang isang substansiya ay tumutugon sa oxygen at naglalabas ng init at nagbibigay ng apoy. Isaalang-alang ang isang kemikal na equation kung saan ang oxygen gas ay ang takda sa reactant. Kung walang sapat na O_2 para sa reaksyon upang magpatuloy, ang sistema ng kemikal ay hindi maaaring magpatuloy sa pag-unlad nito. Kaya kung mayroon kang sobrang dami ng oxygen, ang sistema ng kemikal ay maga Magbasa nang higit pa »

Ipinahayag ng batas ng Charles na sa pare-pareho ang presyon, ang isang ibinigay na dami ng gas ay magkakaroon ng dami ng proporsyonal sa absolute temperatura. Samakatuwid, ang isang balangkas ng lakas ng tunog kumpara sa absolute temperatura ay dapat magbunga ng isang tuwid na linya. At sa katunayan ito ay ginagawa. Gayunpaman, naabot ang mga totoong gas bago ang absolute zero, ang halaga na 0 K ay maaaring extrapolated sa isang graph. Magbasa nang higit pa »

Thermochemistry ay ang pag-aaral ng enerhiya at init na konektado sa reaksyon ng kemikal. Hal. exothermic at endothermic reactions at ang mga pagbabago sa enerhiya. Kapag naganap ang isang reaksyon, ang mga bono sa pagitan ng mga atomo ay nasira at pagkatapos ay mabago. Ang enerhiya ay kinakailangan upang masira ang mga bono, at ang enerhiya ay inilabas kapag sila ay nabuo. Ito ay karaniwang sa anyo ng init. Ang iba't ibang mga reaksyon ay may iba't ibang mga ratios ng ginamit na enerhiya sa pinakawalan na enerhiya, na tumutukoy kung ito ay endothermic (tumatagal ng mas maraming enerhiya mula sa kapaligiran nito ka Magbasa nang higit pa »

Isaalang-alang ang isang reaksiyon ng exothermic combustion. Ang halaga ng init ay maaaring gamutin bilang isang stoichiometric na produkto, tiyak na umaasa sa dami ng hydrocarbon na sinunog. Ang pagsunog ng mitein ay nag-iimbak ng ating sibilisasyon sa isang napakalaking antas: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Ang quoted enthalpy ng combustion ay bawat taling ng reaksyon na nakasulat. Hindi mo kailangang malaman ang mga ito; kailangan mong malaman kung paano balansehin ang equation. Dahil ang enerhiya na ito ay nauugnay sa pagkasunog ng 1 mol ng methane, maaari rin akong gamutin ang um Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba Tulad ng paghahanap ng K_b na nais nating malaman ang pOH ng solusyon bilang unang hakbang: Paggamit ng pOH + pH = 14 (ipagpalagay na ang mga karaniwang kondisyon) pOH = 4.91 Kaya OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b para sa species na ito ay magiging (akala ko): K_b = ([OH ^ -] beses [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] beses [H_2O] (Ngunit H_2O ay ibinukod) Dahil C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Kaya magse-set up ng talahanayan ng ICE: C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0.1-x) / - / x / x Ngunit mula sa paghahanap ng pOH, nata Magbasa nang higit pa »

Sinasabi lamang nito na ang kabuuang entropy ng uniberso ay laging tataas sa ilang mga paraan, sa isang lugar, habang dumadaan ang oras. O ang dalawang sumusunod na equation: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 kung saan naiiba natin ang pagkakaiba sa pagitan ng kabuuang entropy ng sansinukob at ang stagnancy o pagtaas ng entropy ng sansinukob dahil sa isang solong nakahiwalay na proseso. T, P, V, at n ay tipikal na mga Ideal na Batas ng Batas ng Batas. Ito ay dahil ang ilang mga natural na proseso ay hindi maaari Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Babala! LONG ANSWER! Magsimula tayo sa pamamagitan ng paghahanap ng bilang ng mga moles ng NaOH sa solusyon, gamit ang formula ng konsentrasyon: c = (n) / vc = conc sa mol dm ^ -3 n = bilang ng mga moles v = dami ng liters (dm ^ 3) 50.0 ml = 0.05 dm ^ (3) = v 0.2 beses 0.05 = nn = 0.01 mol At upang malaman ang bilang ng mga moles ng HF: c = (n) / v 0.5 = (n) /0.02 n = 0.1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) Binubuo namin ang 0.1 mol ng NaF sa nagresultang solusyon na 70ml matapos ang pagkumpleto ng reaksyon. Ngayon, ang NaF ay mawalan ng solusyon sa solusyon, at ang fluoride ion, F ^ (-) ay kumi Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Magsimula sa pamamagitan ng pag-set up ng talahanayan ng ICE: Mayroong sumusunod na reaksyon: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) ng HA sa 0.64 moldm ^ -3, kaya ipaalam ang plug kung ano ang mayroon kami sa talahanayan ICE: kulay (puti) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ "white" (mm) 0.64color (white) (miimm) -color (white) (mmmmm) 0color (white) (mmmmmm) 0 "Change:" color (white) (puti) (mmmm) + xcolor (puti) (mmmmii) + x "Eq:" kulay (puti) (mmm) 0.64-xcolor (puti) (iimm) (mmmmm) xcolor (puti) (mmmmmm) x Ngayo Magbasa nang higit pa »

Ito ay hindi, kundi kung minsan pareho (nakalilito, tama?). Sa pamamagitan ng kahulugan ng Arrhenius ng isang acid at base, ang alkohol ay hindi acidic o pangunahing kapag dissolved sa tubig, dahil hindi ito gumagawa ng H + o OH-sa solusyon. Gayunman, kapag ang alkohol ay tumutugon sa napakalakas na mga base o napakalakas na solusyon ng acidic, maaari itong kumilos bilang isang acid (pagbibigay nito H ^ +) o isang base (ilalabas ang -OH ^ -). Ngunit iyon ay isang bagay na napakahirap upang makamit at sa ilalim ng mga natatanging kundisyon. Ang alkohol ay hindi acidic o pangunahing sa ilalim ng "normal" na kondisy Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Ang kahoy ay kadalasang binubuo ng Cellulose, na isang polimer na binubuo ng maraming mga molecule ng beta-glucose.- Ang pagkasira ng selulusa sa pamamagitan ng pagkasunog nito ay isang reaksyon ng pagkasunog habang sinusunog natin ang isang bagay sa oxygen. Kaya technically, nasusunog na kahoy ay chemically katulad sa metabolic breakdown ng carbohydrates sa iyong katawan upang makabuo ng enerhiya. Kaya ang reaksyon ng nasusunog na kahoy ay higit pa o hindi: Cellulose + Oxygen -> Carbon dioxide + tubig C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Heat) din exothermic, ilalabas ang init sa Magbasa nang higit pa »

Well, maaari akong makabuo ng ilang. Siyempre, depende sa mga halaga ng pH ang concentration ng H_3O ^ (+) ions, kaya ang mga numerong ibinigay dito ay mga magaspang na pagtatantya ng mga pagbasa ng pH na maaari mong asahan kapag sinisiyasat ang mga acid sa iyong tahanan. Kung mayroon kang soda - (partikular, Cola) Naglalaman ito ng phosphoric acid. H_3PO_4 (aq), na kung bakit ang Cola ay nagbibigay ng isang mababang pH kapag sinusukat gamit ang isang probe. Ito ay may isang pH ng humigit-kumulang 2-3, dahil ito ay mahina na asido. Maaari ka ring magkaroon ng acetic acid CH_3COOH (aq), sa suka sa iyong kusina. Isa pang mah Magbasa nang higit pa »

Ang SrCl_2 ay pinagsama sa pamamagitan ng malakas na ionic bono samantalang ang SiCl_4 ay gaganapin nang sama-sama sa pamamagitan ng medyo mahina mga intermolecular pwersa. SrCl_2 ay isang ionic compound. Sa solid SrCl_2 ang mga particle ay nakaayos sa isang istraktura ng sala-sala, na pinagsama sa pamamagitan ng malakas na mga ionic bond sa pagitan ng mga sisingilin laban sa Sr ^ (2+) at Cl ^. Ang SiCl_4 ay isang covalent compound, at kaya sa matatag na SiCl_4, ang mga molecule ay pinagsama-sama ng mahina na puwersa ng intermolecular. Ang mga Ionic bond ay hindi kapani-paniwala, at nangangailangan ng maraming enerhiya upa Magbasa nang higit pa »

2 Electronic configuration ng "" _20 "Ca" ay "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) (puti) (...................) kulay (bughaw) "pinakamalayo na buto" Bilang ng mga electron sa pinakaloob na shell (4 ^ "ika" na shell) ay 2 Magbasa nang higit pa »

Ang pH ay humigit-kumulang sa 11.5 Kapag inilagay sa tubig, ang KOH ay dissolves sa K ^ (+) at OH ^ (-) ions, na sa huli ay nagdaragdag ng pH ng solusyon. Tulad ng mga hydroxide ay maaaring isaalang-alang ang malakas na bases, ito ay ganap na maghiwalay sa solusyon ng tubig, at bumuo ng isang pantay na halaga ng mga moles ng mga ions ng hydroxide: 0.003 mol ng OH ^ (-). Ngayon, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2.522 At kung ipalagay namin na ito ay ginagawa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon: pOH + pH = 14 pH = 14-2.522 pH Tinatayang 11.5 Magbasa nang higit pa »

Ang isang dependent variable ay ang variable na sinusuri sa isang siyentipikong eksperimento. Ang dependent variable ay 'umaasa' sa malayang variable. Habang binabago ng tagapagsubok ang malayang variable, ang pagbabago sa dependent variable ay sinusunod at naitala. Sinusuri ng siyentipiko ang epekto ng bilang ng mga oras na ginugugol sa gym sa dami ng kalamnan na binuo. Ang malayang variable ay ang bilang ng mga oras sa gym (sadyang nagbago) at ang halaga ng mga kalamnan na binuo ay ang dependent variable. Magbasa nang higit pa »

Halimbawa ng paggamit ng sodium ("Na") at magnesium ("Mg"). Ang singil sa nucleus ng "Mg" ay isa na mas malaki kaysa sa "Na" at sa gayon ay magkakaroon ng isang mas mataas na pull sa mga electron sa paligid nito na dalhin ang mga panlabas na mga electron na mas malapit sa nucleus. Nagbibigay din ang "Mg" ng 2 mga electron samantalang ang "Na" ay nagbibigay ng 1, na nakakatulong na mabawasan ang laki ng atom. Magbasa nang higit pa »

9.0color (puti) (l) "mol" Potassium chlorate "KClO" _3 ay nabubulok upang makabuo ng potassium chloride "KCl" at oxygen "O" _2. Ang pagbabalanse ng equation na "KClO" _3 sa "KCl" + "O" _2 (hindi balanseng) batay sa katotohanan na ang bilang ng mga moles ng oxygen atoms ay magkapareho sa magkabilang panig ng equation ay magbibigay ng "KClO" _3 sa " KCl "+ 3/2" O "_2 kulay (asul) (2)" KClO "_3 hanggang 2" KCl "+ kulay (berde) (3)" O "_2 Kaya ang ratio ng bilang ng mga moles ng mga particle (n ( (& Magbasa nang higit pa »

1.5g Una, kailangan namin ang bilang ng mga moles ng "HF" na ginagamit: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,: 1)) Kaya, kailangan nating kalahati ang bilang ng mga moles: n ("H" _2) = 1.5 /2=0.75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g Magbasa nang higit pa »

Tulad nito: Gusto ko magsimula sa pamamagitan ng pagtingin sa kung ano ang pinaka-kumplikado at hindi balanseng, tulad ng nakikita natin na mayroong 1 Cu lamang sa kaliwang bahagi ngunit may dalawang Cu sa kanang bahagi. Kaya magdagdag ng 2 sa harap ng CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Ngunit ngayon ang Chlorine ay di balanse sa kaliwang bahagi, dahil mayroon kaming 4 sa kanan, kaya magdagdag ng 2 sa harap ng FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Panghuli balanse para sa bakal bilang na ang tanging bagay na natitira sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 At ngayon ito ay balanse! Magbasa nang higit pa »

Ang enerhiya ng init mula sa temperatura ay nagiging sanhi ng mga puwersa ng intermolecular upang mabuwag ang anyo na nagiging sanhi ng pagbabago sa estado. Ang mataas na temperatura ay nagbibigay ng maraming enerhiya ng init. Na may sapat na enerhiyang init, ang mga pwersang intermolecular (mga puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga molecule) ay nagiging sanhi ng mga molecule upang lumipat sa mas malaya. Kaya ang solids ay nagiging likido na nagiging gas / singaw. Bilang kahalili, ang mababang temperatura ay nagiging sanhi ng pagbuo ng mga pwersang intermolecular at kaya nagiging sanhi ng gas / singaw upang maging lik Magbasa nang higit pa »

Pascal, o Pa, (at ilang iba pa- ngunit karamihan ay nagmula sa Pascals). Ang Presyon sa Pascals ay tinukoy bilang ang puwersa na ipinapataw sa isang lugar sa metro na kuwadrado. P = (F) / A Kaya sa pangunahing mga yunit ng SI 1 Pascal ay: 1 Pa = kg beses m ^ (- 1) beses s ^ -2 Kaya 1 Pascal ay katumbas ng isang puwersa ng 1 Newton na kumikilos sa isang lugar ng 1 metro ang haba. Gayunpaman, 1 pascal ay isang maliit na presyon upang madalas naming ilarawan ang presyon sa bar, o mga atmospheres - na gumagamit ng Kilo-pascals. Ang normal na presyon sa antas ng dagat ay humigit-kumulang na 101 kilo-Pascals, o 101 000 Pascal. I Magbasa nang higit pa »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Ayon sa kahulugan, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... At ibinigay na kung log_ay = z kung sumusunod na a ^ z = y At kaya kung pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Magbasa nang higit pa »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Maaari mong kalkulahin ang enthalpy pagbabago ng isang reaksyon sa pamamagitan ng paggamit ng enthalpies ng pagbuo ng mga reactants at mga produkto. Ang formula ay kulay (asul) (bar (ul (| kulay (puti) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (mga produkto) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reactants) ^ @ kulay (white) (a / a) |))) "" Hakbang 1. Kalkulahin ang Δ_text (r) H ^ @ "para sa 1 mol ng kulay ng reaksyon (puti) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H " Magbasa nang higit pa »

Dahil ang atom ng hydrogen ay may isang elektron lamang, kaya walang repulsion ng elektron ang kumplikado ng mga orbital na enerhiya. Ito ang mga repulsions ng elektron na nagbubunga ng iba't ibang mga enerhiya na batay sa anggular na momenta ng bawat hugis ng orbital. Ang Rydberg equation ay gumagamit ng Rydberg constant, ngunit ang Rydberg constant, kung napagtanto mo ito, ay talagang lamang sa lupa ng enerhiya ng estado ng hydrogen atom, - "13.61 eV".-10973731.6 kanselahin ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) kanselahin ang "m" "/" kanselahin ang "xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) ka Magbasa nang higit pa »

(A) Br_2 ay ang pinakamataas na temperatura ng pagkatunaw. Tama ka na sa Kr na may higit na antas ng pwersa ng intermolecular kaysa sa N_2! Ang mga ito ay parehong mga nonpolar molecule, at ang Kr ay may isang mas mataas na bilang ng mga polarizable na mga electron (36 na mga electron), kaya ang Kr ay magkakaroon ng mas mataas na antas ng LDFs at samakatuwid ay isang mas mataas na temperatura ng pagkatunaw kaysa sa N_2 (na may 7xx2 = 14 polarizable na mga elektron). Tandaan: Ang mga molekula na may mas mataas na bilang ng mga polarzable na elektron ay magkakaroon ng mas mataas na antas ng LDFs, dahil ang higit pang mga ele Magbasa nang higit pa »

"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m Magbasa nang higit pa »

Ang kasaganaan ng "" _8 ^ 16 "O" ay 99.762%, at ang kasaganaan ng "" _8 ^ 18 "O" ay 0.201%. Ipagpalagay na mayroon kang 100 000 atoms ng O. Pagkatapos ay mayroon kang 37 atoms ng "" _8 ^ 17 "O" at 99 963 atoms ng iba pang isotopes. Hayaan x = ang bilang ng mga atoms ng "" _8 ^ 16 "O".Pagkatapos ng bilang ng mga atom ng "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ang kabuuang masa ng 100 000 atoms ay x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 Magbasa nang higit pa »

Ang helium molekula, "Siya" _2, ay hindi umiiral sa anumang katumbas na dami ng oras, ngunit ang helium atom, "Siya", ay ... At ang helium atom ay may atomic mass "4.0026 g / mol", habang molecule oxygen ang molekular masa "31.998 g / mol". Samakatuwid, ang molecule ng oxygen ay tungkol sa 8 beses na mas malaki, at sa ilalim ng parehong gravitational field, ay tungkol sa 8 beses na mabigat. vecf_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He) Magbasa nang higit pa »

0.11% Mula sa reaksyon, alam namin na ang 5 moles ng CO_2 ay tumutugon sa 1 mole ng Mn_2 (CO_3) _5. Wala ng mga moles ng CO_2 na ginawa, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Kaya, mula sa kaugnayan sa itaas sa pagitan ng CO_2 at Mn_2 (CO_3) _5 alam natin na ang hindi ng mga moles ng Mn_2 (CO_3) _5 ay. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Ito ang aming dalisay na sample na kasalukuyan. Para sa paghahanap ng walang gramo ng dalisay na sample na ito, 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / (molar * masa) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (masa) / 409.9 masa = 301.4 * 10 ^ -4) gm Para sa kadalisayan ng porsyento, (301.4 * 10 ^ (- 4)) / (28.222) * 100 Magbasa nang higit pa »

Narito ang aking paliwanag. > Ang batas ng mga katumbas na proporsyon ay nagsasaad na, "Kung magkakasama ang magkakaibang elemento ng isang nakapirming masa ng isang ikatlong elemento, ang ratio ng mga masa kung saan ginagawa nila ito ay kapareho ng o isang simpleng multiple ng ratio ng masa kung saan sila pagsamahin sa bawat isa ". Kahit na ang batas na ito ay maaaring mukhang kumplikado, ito ay medyo madaling maintindihan sa isang halimbawa. Halimbawa, 3 g ng "C" ay tumutugon sa 1 g ng "H" upang bumuo ng mitein. Gayundin, 8 g ng "O" ay tumutugon sa 1 g ng "H" upang bum Magbasa nang higit pa »

Ang bagay ay hindi maaaring nilikha o pupuksain ang batas ng pag-iingat ng bagay. Tulad ng kapag mayroon kang isang kubo ng yelo natutunaw ito sa isang likido at kapag ito ay pinainit nagiging gas ito. Maaaring mawala ito sa mata ng tao ngunit ito ay naroon pa rin. Ang mga pagbabagong ito ay hindi nilikha o nawasak. Yelo, sabihin nating magsimula ka na may 20 g ng Yelo at iiwanan mo ito sa Araw, pagkatapos ng isang sandali na ang Yelo ay hithitin ang init mula sa Araw at dahan-dahan na matutunaw sa tubig. Ang mass ng tubig na makukuha mo ay 20g. Ang halaga ng tubig at yelo na mayroon ka ay magkatulad. Sa pagbabagong ito, a Magbasa nang higit pa »

Gusto mo ba ng mga maniningil na teoretikal, o isang makatotohanang pattern ng pagpuno ng orbital? Dahil ang mga electron ay hindi makilala sa bawat isa walang paraan upang "makita" ang isang permutasyon batay sa bilang ng mga elektron. Ang paglalagay ng isang elektron sa isang orbit o isa pang LAMANG nagtatatag na ang isang elektron ay nasa orbital na iyon, hindi WHICH elektron ng 54 ay naroroon. Muli, sa pisikal, ang orbital ng elektron ay puno ng pagkakasunud-sunod, kaya hanggang makarating ka sa orbital ng valence, ang "lokasyon" ng mas mababang antas ng orbital ay hindi nauugnay - LAHAT ng mga mas Magbasa nang higit pa »

Mayroong dalawang mga formulations, ngunit ang isa ay karaniwang ginagamit. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrIto ay mas karaniwang sinusuri sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 kung saan ang Delta ay ang hanay ng mga kapansin-pansin, at ang sigma ay ang karaniwang paglihis ng kapansin-pansin. Sa pangkalahatan, maaari lamang nating sabihin na ang pinakamaliit na produkto ng mga nauugnay na kawalang-katiyakan ay sa pagkakasunud-sunod ng pare-pareho ng Planck. Nangangahulugan ito na ang mga hindi katiyakan ay makabuluhan para sa mga particle ng kabuuan, ngunit hindi para sa regular na laki ng mga bagay tulad ng baseballs o Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Ang reaksyon na mangyayari ay: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Ngayon, gamit ang formula ng konsentrasyon maaari naming makita ang dami ng moles ng NaOH at Acetic acid: c = (n ) / v Para NaOH Tandaan na ang v ay dapat na sa liters, kaya hatiin ang anumang halaga ng milliliter sa 1000. cv = n 0.1 beses 0.03 = 0.003 mol ng NaOH Para sa CH_3COOH: cv = n 0.2 beses 0.04 = 0.008 mol ng CH_3COOH. Kaya 0.003 mol ng NaOH ang tutugon sa pagkumpleto ng acid upang bumuo ng 0.003 mol ng Sodium acetate, CH_3COONa, sa solusyon, kasama ang 0.005 mol ng acid na dissolved sa isang kabuuang dami ng 70 M Magbasa nang higit pa »

Ang solusyon ay naglalaman ng 6.1 g ng "H" _2 "SO" _4 bawat litro ng solusyon. > Hakbang 1. Isulat ang balanced equation "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Hakbang 2. Kalkulahin ang mga katumbas ng "NaOH" "Equivalents" 0.015 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("L NaOH" "0.0015 eq NaOH" Hakbang 3. Kalkulahin ang mga katumbas ng "H" _2 "SO" _4 Sa isang reaksyon, 1 Magbasa nang higit pa »

Ang atomic mass ay nagsasabi na mayroon kang maraming gramo na mayroong bawat taling ng isang bagay. 1 mole ay naglalaman ng humigit-kumulang 6.02 * 10 ^ 23 atoms o molecules (depende sa kung ano ang pinag-uusapang abotu, kung ang mga molekula ng tubig, atoms ng magnesium o kabuuang mga atomo sa "NaCl") Kaya halimbawa, ang tubig ay may mass na sa paligid ng 18g mol ^ -1, nangangahulugan ito na ang 18g ng tubig ay naglalaman ng 6.02 * 10 ^ 23 molecules ng tubig, ngunit ang 1.806 * 10 ^ 24 atoms (tatlong atoms sa bawat molekula ng tubig). Halimbawa, ang magnesiyo ay may mass na humigit-kumulang 24.3g mol ^ -1, at 1 Magbasa nang higit pa »

Ang "natutunaw na punto" o "fusion point ..." At kapag ang isang substansiya ay natutunaw, natapos ang paglipat ... "solid" rarr "likido" Ang natutunaw na mga puntos ay katangian para sa lahat ng purong sangkap. Sa organic na kimika, ang pagsukat ng mga natutunaw na puntos para sa isang di-kilalang, at ilan sa mga derivatives nito, ay PAANO ang pinakamahusay na paraan upang makilala ang isang tambalan. Magbasa nang higit pa »

Depende kung ito ay isang lateral o vertical transfer. Sumasagot ako bilang isang meteorologist, ngunit ang parehong mga termino ay ginagamit sa pisika. Ang pag-akyat ay ang pag-ilid na paggalaw ng isang ari-arian ng atmospera (o gas), maging halumigmig o temperatura. Ang koneksyon ay ang vertical na paggalaw ng isang ari-arian ng atmospera (o gas), maging ito kahalumigmigan o temperatura. Ang kombeksyon ay maaari ring nangangahulugang ang sirkulasyon ng init sa pamamagitan ng kilusan ng isang likido. Ito ay lamang sa meteorolohiya na ito ay vertical na paggalaw. Kaya ang mga pagkakataon na ang sagot na pinaka tama ay komb Magbasa nang higit pa »

Ang isang thermochemical equation ay isang balanseng equation ng kemikal na kinabibilangan ng pagbabago sa entalpy na kasama ng kaukulang reaksyon. Tulad ng lahat ng mga hydrocarbons, na mga compounds na naglalaman lamang ng carbon at hydrogen, ang pagkasunog ng benzene ay hahantong sa pagbubuo ng dalawang produkto, carbon dioxide, CO_2, at tubig, H_2O. Ang balanseng kemikal equation para sa pagkasunog ng bensina, C_6H_6, ay 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Ngayon, ang thermochemical equation, kailangan mong idagdag ang pagbabago sa entalpy na nauugnay sa reaksyong ito, na nakalista bilang Magbasa nang higit pa »

Buweno, ibibigay ko ang nakatago na init ng fusion para sa yelo ...... Sinisiyasat namin ang pisikal na pagbabago ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Maliwanag na ang prosesong ito ay ENDOTHERMIC, at ang site na ito ay nag-ulat na ang nakatago na init ng fusion para sa yelo ay 334 * kJ * kg ^ -1. Mayroon kaming mass ng 347 * g ng yelo, kaya kinukuha namin ang produkto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Tandaan na ang IKALAWANG yelo AT ang TUBIG ay ipinapalagay na nasa 0 "" ^ @ C. Magbasa nang higit pa »

Natagpuan ko: 1700J dito mayroon kang isang pagbabago ng phase mula sa likido sa solid kung saan maaari naming suriin ang init na inilabas Q (sa Joules) gamit ang: Q = mL_s kung saan: m = mass; L_s = tagal ng init ng solidification ng tubig na mula sa panitikan ay: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) kaya para sa 5g = 0.005kg ng tubig na nakukuha natin: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Magbasa nang higit pa »

Babala! Long Answer. p_text (tot) = "7.25 bar"> Oo, kailangan mo ΔG ^ @, ngunit sa 500 K, hindi 298 K. Kalkulahin ΔG ^ @ sa 500 K Maaari mong kalkulahin ito mula sa mga tabulated na halaga sa 298 K. kulay (puti) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kulay (puti) (l) "- 398.9" (m) "- 306.4" (puti) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" (f) H ^ @ ("reactants") = "(-306.4) ("Produkto") - sumS ^ @ ("reactants") = ( Magbasa nang higit pa »

Gusto kong sabihin Radiation. Ang ganitong uri ng paglipat ay ginagawa sa pamamagitan ng pagpapalaganap ng mga electromagnetic waves, na nagdadala ng enerhiya, nang walang pangangailangan ng isang materyal na daluyan, sa walang laman na espasyo. Hal: Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Ipinapalagay ko ang ibig mong sabihin sa porsyento ng masa ng buong tambalan. Ang molar mass ng NaHCO_3 ay tinatayang 84 gmol ^ -1 at ang molar mass ng Hydrogen ay tinatayang 1.01 gmol ^ -1, kaya: 1.01 / 84 beses 100 approx 1.2% Kaya ang Hydrogen ay 1.2% ng buong tambalan, sa pamamagitan ng masa. Magbasa nang higit pa »

4 na moles ng tubig. Ang pagbubuo ng tubig ay ibinibigay sa: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mayroon kaming ang 4 moles ng oxygen ngunit 4 moles lamang ng hydrogen, sa halip na 8. Kaya, ang 4 na daga ng hydrogen ay tumutugon sa 2 moles ng oxygen, upang magbigay ng 4 na moles ng tubig. Magbasa nang higit pa »

K approx 1.67 Oo! Tama ka, gagawin ko ang una. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 approx -2.8kJ Ginawa ko iyon sa karaniwang paraan gamit ang isang talahanayan sa aking teksto. Ito ay makatwiran dahil, ginawa ko ang isang mabilis na tseke at napansin ang reaksyon na ito ay may kapaki-pakinabang na entalpy ngunit hindi kaayaayang entropy. Sa gayon, ito ay magiging walang kabagay sa mataas na temperatura. Kaya, hindi magkano ang produkto ay bubuo ng kamag-anak sa mga karaniwang kondisyon. Magbasa nang higit pa »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Una, hanapin natin ang molar mass ng C_8H_16O_8 sa pamamagitan ng pagkalkula sa masa ng bawat elemento. Carbon weighs 12.011 gramo, at mayroon kaming 8 ng mga ito. Multiply. 96.088g Carbon Hydrogen weighs 1.008 gramo, at mayroon kaming 16 sa mga ito. Multiply. Ang 16.128g Hydrogen Oxygen ay may timbang na 15.999, o 16g, at mayroon kaming 8 sa mga ito. Multiply. 128g Oxygen Idagdag ang mga atomic mass. Ang 240.216g ay ang molar mass ng C_8H_16O_8. Ngayon, upang mahanap ang bilang ng mga gramo na kinakailangan, i-set up ang isang proporsyon. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), kung saan a Magbasa nang higit pa »

47277.0color (white) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Hanapin ang ikaanim na enerhiya ng ionization ng carbon. Bakit ang ikaanim? Ang enerhiya ng ionization ay sumusukat sa enerhiya na kinakailangan upang lubos na alisin ang isang taling ng mga electron mula sa isang taling ng mga atomo sa puno ng gas. Ang unang ionization enerhiya ng isang elemento, gumamit ng isang taling ng neutral na mga atomo bilang reaktan. Ang carbon bilang isang halimbawa, ang equation na "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1st" na kulay (puti) (l) "IE" Kinikilala an Magbasa nang higit pa »

Humigit-kumulang 1: 5 Kung pH = 4.59 Pagkatapos ay ang [H_3O ^ (+)] ay approximatley 2.57 beses 10 ^ -5 moldm ^ -3 bilang pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Kaya [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Dahil ang bawat mice ng lactic acid ay dapat maghiwalay sa mula sa isang lactate ion at isang oxonium ion, [H_3O ^ (+)] = [lactate] Kung mag-set up kami ng K_a expression maaari naming makita ang konsentrasyon ng lactic acid: K_a = ([H_3O ^ (+)] beses [lactate]) / ([Lactic.]) (1.37 beses 10 ^ -4) = (2.57 beses 10 ^ -5) ^ 2 / (x) maaaring ipinapalagay na [H_3O ^ (+)] = [lactate]) Kaya x = [Lactic] = 4.82 beses 10 ^ -6 Kaya, [[Lactic]] / [[Lactate] Magbasa nang higit pa »

9000 araw. Ang pagbulok ay maaaring inilarawan sa pamamagitan ng sumusunod na equation: M_0 = "unang mass" n = bilang kalahati ng buhay M = M_0 beses (1/2) ^ n (1/4) = 1 beses (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Kaya n = 2, na nangangahulugang 2 kalahating-buhay ay dapat na lumipas. 1 kalahating-buhay ay 4500 araw, kaya dapat itong tumagal ng 2 beses 4500 = 9000 araw para sa sample ng tritium sa pagkabulok sa isang-kapat ng kanyang unang masa. Magbasa nang higit pa »

Ang aming pinakamainam na pag-unawa sa liwanag ay dapat nating maunawaan na ang liwanag ay may parehong mga alon at mga katangian ng maliit na butil. Light travels bilang isang alon. Maaari naming matukoy ang mga katangian ng ilaw na gumagamit ng sumusunod na kaugnayan Bilis = haba ng daluyong x dalas Bilis ng liwanag = 3.0 x 10 ^ 8 m / s (maaaring magbago nang bahagya depende sa kung anong materyal na ilaw ang naglalakbay sa pamamagitan ng) Wavelength = distansya mula sa tagaytay hanggang sa tagaytay ng isang alon (karaniwang sinusukat sa nanometers) Dalas = kung gaano karaming mga kurso ng alon ang pumasa sa isang nakapi Magbasa nang higit pa »

Ang konsentrasyon ng timbang / dami ng porsiyento ("w / v%") ay tinukoy bilang mass ng solute na hinati sa dami ng solusyon at pinarami ng 100%. Ang konsentrasyon ng matematika para sa isang konsentrasyon ng porsiyento ng "w / v%" ay "w / v%" = ("mass of solute") / ("dami ng solusyon") * 100% Bilang halimbawa, 5% "Ang solusyon ng NaCl ay magkakaroon ng 5 g ng NaCl para sa bawat 100 ML ng solusyon. Ang 25% "w / v" na solusyon ng NaCl ay may 25 g ng NaCl para sa bawat 100 ML ng solusyon, at iba pa. Ang mga konsentrasyon ng timbang / dami ng porsyento ay katangi Magbasa nang higit pa »

["H" ^ +] = 0.0184mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1.74 K_a ay ibinibigay sa pamamagitan ng: K_a = (["H" Gayunpaman, para sa mahina mga asido ito ay: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - mag-log (0.0184) = 1.74 Magbasa nang higit pa »

Ang plum pudding modelo. J.J. Nakahanap si Thomson ng mga electron sa kanyang mga eksperimento sa ray cathode. Bago ito, pinaniniwalaan na ang mga atoms ay hindi nababahagi. Dahil neutral ang mga atomo, J.J. Ang modelo ni Thomson ay inilagay negatibong sisingilin ng mga elektron sa kabuuan ng isang positibong singil. Ang kabuuan ng mga positibong sisingilin globo at ang negatibong sisingilin electron ay zero. Ang globo ng positibong bayad ay kumakatawan sa puding, at ang mga electron ay kumakatawan sa mga plum. Magbasa nang higit pa »

Ang dami ng particle ng alon ay nangangahulugan na ang ilaw ay kumikilos bilang isang alon sa ilang mga eksperimento. Sa iba pang mga eksperimento, ang ilaw ay kumikilos bilang isang maliit na butil. Noong 1801, lumiwanag si Thomas Young sa pagitan ng dalawang parallel slits. Ang mga ilaw na alon ay nakakasagabal sa isa't isa at nabuo ang isang pattern ng liwanag at madilim na banda. Kung ang ilaw ay binubuo ng mga maliliit na particle, sila ay maaaring pumasa diretso sa pamamagitan ng slits at nabuo ang dalawang parallel na linya. Noong 1905, ipinakita ni Albert Einstein na ang isang sinag ng liwanag ay maaaring mag-e Magbasa nang higit pa »

Ang mga enzyme ay kumikilos bilang mga katalista at samakatuwid ay nagbibigay ng isang alternatibong ruta para sa reaksyon na may mas mababang enerhiyang pagsasaaktibo. Sa teorya ng banggaan, upang magkaroon ng isang matagumpay na reaksyon, ang mga molecule ay dapat sumalungat sa tamang geometry at may enerhiya na mas mataas kaysa sa enerhiya ng pagsasaaktibo. Ang mga enzyme ay mga biological catalyst na nagbibigay ng mga alternatibong ruta para sa isang reaksyon na mas malamang na maganap ang matagumpay na mga reaksyon. Samakatuwid, ang enthalpy diagram na may katalista ay mukhang naiiba mula sa walang katalista: Aling na Magbasa nang higit pa »

Bukod sa paggawa ng solusyon ng KF brown-ish dahil sa pagdaragdag ng Bromine, hindi marami pang mangyayari. Ito ay isang halimbawa ng isang reaksyon ng pag-aalis kung saan ang mas reaktibo elemento ay papalitan ng isang mas reaktibo isa. Sa kasong ito, mayroon kaming dalawang halogens, Bromine at Fluorine. Tulad ng mayroon kami ng isang ionic compound, KF, sa pagitan ng Potassium and Fluorine, susubukan ng Bromine na palitan ang Fluorine upang bumuo ng Potassium bromide, KBr - ngunit hindi nito mapapalitan ang fluorine bilang bromine ay hindi reaktibo bilang fluorine, pababa sa pangkat 17. Habang ang grupo ng mga elemento Magbasa nang higit pa »

Babala! Long Answer. a) pH = 5.13; b) pH = 11.0> Para sa isang): Ammonium chloride, NH_4Cl ay natunaw sa solusyon upang bumuo ng ammonium ions NH_4 ^ (+) na kumikilos bilang mahina acid sa pamamagitan ng protonating tubig upang bumuo ng ammonia, NH_3 (aq) at hydronium ions H_3O ^ H_3O ^ (+) (aq) H_3O ^ (+) (aq) Tulad ng alam natin ang K_b para sa ammonia, makikita natin ang K_a para sa ammonium ion . Para sa isang naibigay na pares na acid / base: K_a beses K_b = 1.0 beses 10 ^ -14 na ipinapalagay ang mga karaniwang kondisyon. Kaya, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1.0 beses 10 ^ -14) / (1.8 beses 10 ^ -5) = 5.56 beses 10 ^ -10 I-pl Magbasa nang higit pa »

Gaano karaming gramo ng Fe ang ginawa kung 16.0 gramo ng asupre? Nagsisimula kami sa isang balanseng equation ng kemikal na ibinigay sa tanong. 8Fe + S_8 -> 8FeS Susunod naming matukoy kung ano ang mayroon kami at kung ano ang gusto namin. Mayroon kaming 16.0 gramo ng asupre at gusto naming gramo ng bakal. Nag-set up kami ng isang roadmap upang malutas ang problema gram S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe Kailangan namin ang molar mass (gfm) ng S at Fe. S = 32.0 g / mol at Fe = 55.8 g / mol. Kailangan namin ang ratio ng taling sa pagitan ng S: Fe 1: 8. Ito ay mula sa mga coefficients ng balanced equation ng kemikal Magbasa nang higit pa »

"50.1 g H" _2 "O" Ang iyong tool ng pagpili dito ay ang enthalpy ng fusion, DeltaH_ "fus", para sa tubig. Para sa isang naibigay na sangkap, ang entalpyum ng fusion ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang matunaw ang "1 g" ng sangkap sa pagtunaw nito o ibibigay upang i-freeze ang "1 g" ng sangkap sa kanyang pagyeyelo. Ang tubig ay may entalpy ng fusion na katumbas ng DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Ito ay nagsasabi sa iyo na kapag ang "1 g" ng tubig ay napupunta mula sa lik Magbasa nang higit pa »

Ang pinaka-pabagu-bago ng likido ay mercury> Mercury ay ang tanging metal na isang likido sa temperatura ng kuwarto. Ito ay may mahinang pwersa ng intermolecular at samakatuwid ay isang medyo mataas na presyon ng singaw (0.25 Pa sa 25 ° C). Ang Mercury ay nakasalalay sa kanyang 6s valence electron nang mahigpit, kaya hindi ito ibinabahagi sa kanila nang madali sa mga kapitbahay nito sa metal na kristal. Ang kaakit-akit pwersa ay kaya mahina na mercury natutunaw sa -39 ° C. Ang 6s na mga electron ay maaaring makakuha ng masyadong malapit sa nucleus, kung saan lumilipat sila sa bilis malapit sa bilis ng liwanag. Magbasa nang higit pa »

Meter (m) Ang metro ang karaniwang sukatan ng distansya sa mga yunit ng panukat. Depende sa lugar ng pag-aaral, ang mga prefix ay idaragdag upang gawing mas may kaugnayan ang magnitude sa paksa. Halimbawa, gagamitin ng ilang mga convention na yunit ang IPS (inch pound second), o MKS (meter kilogram second), na nagpapahiwatig na ang mga sukat ay nasa kombensyong ito, para lamang sa paggawa ng magnitude na mas makatwirang sa aplikasyon. Magbasa nang higit pa »

Ang mga heterogeneous mixtures ng solid na dispersed sa likido, kung saan ang dispersed solid at ang likido ay may isang malaking pagkakaiba sa densities. Ang pinakamahusay na mga resulta ay nakuha sa dispersions kung saan ang pagkakaiba sa pagitan ng density ng dispersed at tuloy-tuloy na phase ay medyo malaki. Ang paggamit ng mabilis na pag-ikot ay nagiging sanhi ng higit na siksik na dispersed phase upang lumayo mula sa axis ng rotation, at ang mas malapot na tuloy-tuloy na bahagi upang lumipat patungo sa axis ng rotation. Ito ang nagiging sanhi ng dispersed phase upang lumipat at magtipon sa ilalim ng centrifuge tube. Magbasa nang higit pa »

Solid mixtures ang isang soluble na bahagi ay maaaring ihiwalay sa pamamagitan ng leaching. Ang paglalaglag ay ang proseso ng pagkuha ng mga sangkap mula sa isang solidong halo sa pamamagitan ng pagtunaw sa mga ito sa isang likido. Ang ilang mga halimbawa ng leaching ay ang pagkuha ng isang metal mula sa kanyang mineral Mababang grado ng mineral ginto ay kumalat sa malaking piles o tambak sa isang may linya na hukay. Naka-spray ito ng isang solusyon sa cyanide na sumisipsip sa pamamagitan ng kimpal. Ang Cyanide ion ay nakakakuha ng ginto mula sa mga ores sa pamamagitan ng reaksyon Au + 2CN Au (CN) + e Ang oxidizing agent Magbasa nang higit pa »

Ang mga molekula na may double at triple bonds ay may mga bonong pi. Bawat bono ay may isang sigma bono. Ang isang solong bono ay may isang sigma bono at walang mga bonong pi. Ang isang double bond ay may isang sigma bond at one pi bond. Ang isang triple bono ay may isang sigma bond at dalawang pi bond. Ang etilene ay may C = C double bond. Binubuo ito ng sigma bond at one pi bond. Ang acetylene ay may triple bond ng C C.Binubuo ito ng isang sigma bond at dalawang pi Bonds. Magbasa nang higit pa »

Posible upang paghiwalayin ang iba't ibang solute na dissolved sa isang nakatutunaw. Halimbawa, ang chromatography ng haligi ay maaaring gamitin upang paghiwalayin ang iba't ibang mga nalulusaw na protina ng tubig. Ang haligi ay maaaring naka-pack na may iba't ibang mga materyales upang pahintulutan ang paghihiwalay batay sa iba't ibang mga katangian ng mga protina (mga affinities, molekular na timbang, atbp.) Narito ang isang video ng isang lab na aking mga mag-aaral na isinasagawa upang paghiwalayin ang iba't ibang mga kulay na nasa tinta ng tubig natutunaw na marker. Video mula kay: Noel Pauller Magbasa nang higit pa »

Isotonic sa ano? > Ang isang 1.1% (m / m) solusyon ng KCl ay isotonic sa dugo. Dalawang solusyon ay isotonic kung mayroon silang parehong osmotic presyon o osmolality. Ang normal na osmolality ng dugo ay tungkol sa "290 mOsmol / kg" o "0.29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0.29 kulay (pula) (kanselahin (kulay (black) ("Osmol" kg "× (1 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) (" mol KCl ")))) / (2 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) (" Osmol ")))) ×" 74.55 g KCl "/ Magbasa nang higit pa »

Ang pagtanggap ng isang porsyentong error ay depende sa aplikasyon. > Sa ilang mga kaso, ang pagsukat ay maaaring maging napakahirap na ang isang 10% na error o kahit na mas mataas ay maaaring katanggap-tanggap. Sa ibang mga kaso, ang isang error sa 1% ay maaaring masyadong mataas. Karamihan sa mga high school at introductory university instructors ay tatanggap ng 5% error. Ngunit ito ay isang guideline lamang. Sa mas mataas na antas ng pag-aaral, ang mga instructor ay kadalasang nangangailangan ng mas mataas na katumpakan. Magbasa nang higit pa »

Mayroong 38 radioactive elemento. Wala silang matatag na natural na isotopo, o iba pa ay ganap na artipisyal dahil ang lahat ng artipisyal na elemento ay walang matatag na isotopes. Hydrogen (H) Beryllium (Be) Carbon (C) Calcium (Ca) Iron (Fe) Cobalt (Co) (Synthetic) Nikel (Ni) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Zirconium (Zr) Niobium (Nb) (Metastable) Molybdenum (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) (I) Xuri (Xe) Cesium (Cs) Promethium (Pm) Europium (Eu) Iridium (Ir) (Synthetic) Iridium (Ir) (Gawa ng tao, (Po) Magbasa nang higit pa »

May isang yugto ng bagay sa isang bote ng soda: isang likas na bahagi. Ang soda ay isang halo ng tubig, carbon dioxide gas, at solid na asukal. Ang asukal ay natunaw sa tubig, at ang carbon dioxide ay dissolved sa tubig sa ilalim ng presyon. Solusyon na ito ay isang solong bahagi. Kapag binubuksan ng isang bote ang soda, ang carbon dioxide (gas) ay lumabas sa bote ng soda / maaari sa anyo ng fizz. Ang asukal ay nananatiling natunaw sa tubig. Sa puntong ito, mayroon kang dalawang phases: ang likido at ang mga bula ng gas ng CO . Kung ibubuhos mo ang soda sa isang baso na naglalaman ng mga cubes ng yelo, mayroon kang tatlong Magbasa nang higit pa »

Ang Halogens ay ang tanging Group sa Table kung saan umiiral ang gas, likido, at solido sa temperatura at presyon ng kuwarto ... .... At tinutugunan namin ang normal na mga puntong kumukulo ng dihalogens ... F_2, "normal na simula ng pagkulo" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "normal na pagkulo ng punto" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "normal na pag-init ng punto" 137.8 "" ^ @ C I_2, "normal na pagkulo ng punto" = +183.0 "" ^ @ C Ang mas maraming mga elektron, mas polarizable ang dihalogen molekula, at mas malaki ang puwersa ng intermolecular, at mas malaki ang Magbasa nang higit pa »

Sa isang apoy, mayroon kang pangunahing at pangalawang sunog na zone, isang interzonal na rehiyon, at ang dulo ng panloob na kono. Para lamang sa mga kicks, ang pinakamainit na bahagi ay malapit sa tuktok. Sa isang apoy, maaari mong malinaw naman ang init ng isang bagay. Iyon ay isang pisikal na pagbabago (temperatura ramping). Gayunpaman, paminsan-minsan ay may mga elemento na maaaring mag-oxidize sa apoy, na isang pagbabago sa kemikal (elemento ng estado sa estado na oxidized). Ang mga form na oxides o hydroxides, na (at hindi mo kailangang malaman ito para sa isang mahabang panahon) kumilos bilang parang multo interfere Magbasa nang higit pa »

Gusto kong sabihin ang processo ng Radiation. Ang thermal radiation ay paglipat ng enerhiya sa pamamagitan ng pagpapalabas ng mga electromagnetic waves na nagdadala ng enerhiya mula sa nagpapalabas na bagay. Para sa ordinaryong temperatura (mas mababa kaysa sa pulang mainit "), ang radiation ay nasa infrared na rehiyon ng electromagnetic spectrum. Para sa reference tingnan ang: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Magbasa nang higit pa »

Napakaraming madaling gamiting katangian. Sa Pangkalahatan: Napakalaki ng natutunaw at kumukupas na mga punto Napakahusay na konduktor ng init at kuryente Malleable (maaaring gawin sa iba't ibang mga hugis nang walang paglabag) Ductile (maaaring ma-molded sa mga kable) Metal kinang (makintab) Minsan magnetic Magbasa nang higit pa »

Ang lapot, densidad, at tensyon sa ibabaw, ay tatlong sukat na mga katangian ng mga likido. Tulad ng alam nating lahat, ang isang likido ay isang estado ng bagay na kung saan ang mga atoms ay lumilibot nang malaya. Ang dalawang katangian na maaaring masukat ay ang density at lapot. Ang densidad ay ang mass ng isang likido sa bawat yunit ng yunit. Halimbawa, ang likidong mercury ay may mas malaking density kaysa sa tubig. Ang lapot ay paglaban ng likido sa pag-agos. Halimbawa, ang tubig ay dumadaloy nang madali ngunit ang putik ay hindi. Ang putik ay may mataas na lagkit. Ang pag-igting sa ibabaw ay isa pang ari-arian na ma Magbasa nang higit pa »

Ito ay isang listahan ng lahat ng natural na mga sangkap na walang alinman sa walang matatag na isotopes, o may hindi bababa sa isang natural na nagaganap na isotopo na radioactive. Potassium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine At ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranium U ^ 92 93-118 ay hindi natural nangyayari ngunit radioactive. 110-118 ay hindi pa pinangalanan. Magbasa nang higit pa »

Ang isang taling ay ang halaga ng dalisay na substansiya na naglalaman ng parehong bilang ng mga yunit ng kemikal na may mga atom sa eksaktong 12 gramo ng carbon-12 (ibig sabihin, 6.023 X 1023). Ang terminong "taling" sa isang halaga na naglalaman ng numero ni Avogadro ng anumang mga yunit ay isinasaalang-alang. Kaya, posible na magkaroon ng isang taling ng mga atomo, ions, radicals, electron, o quanta. Ang pinaka-karaniwang nagsasangkot sa pagsukat ng masa. 25,000 gramo ng tubig ay naglalaman ng 25.000 / 18.015 moles ng tubig, 25,000 gramo ng sosa ay naglalaman ng 25.000 / 22.990 moles ng sodium. Magbasa nang higit pa »

PH = -0.18 Sa pamamagitan ng kahulugan, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. at dito ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... ang punto ng balanse sa kanan .... at ipinapalagay namin na ang solusyon ay stoichiometric sa H_3O ^ +, ie 1.50 * mol * L ^ -1 At kaya pH = -log_10 (1.50) = - (0.176) = - 0.18 Magbasa nang higit pa »

Ang mga volume ay pangkalahatang magkakasama, at siyempre ang konsentrasyon ay lalagyan. Sa pamamagitan ng isa sa mga kahulugan, "concentration" = "Moles ng solute" / "Dami ng solusyon". At kaya "moles ng solute" = "concentration" xx "dami ng solusyon" At kaya ..... ang bagong konsentrasyon ay bibigyan ng quotient .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0.125 * mol * L ^ -1, ibig sabihin ang konsentrasyon ay bahagyang nabawasan. Ito ay bumalik sa lumang pagkakapantay, C_1V_1 = C_2V_2, kapag ang isang nai Magbasa nang higit pa »