Ano ang karaniwang entalpy ng reaksyon kapag ang 6.45g ng acetylene ay natupok?

Sagot:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Paliwanag:

Maaari mong kalkulahin ang pagbabago ng entindipy ng isang reaksyon sa pamamagitan ng paggamit ng enthalpies ng bituin ng mga reactant at mga produkto.

Ang formula ay

#color (asul) (bar (ul (| kulay (puti) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (mga produkto) ^ @ - Δ_text (f) H_text puti) (a / a) |))) "" #

Hakbang 1. Kalkulahin # Δ_text (r) H ^ @ "# para sa 1 mol ng reaksyon

#color (white) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (g ") #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kulay (puti) (ml) "226.75" kulay (puti) (mmmll) 0color (white) (mmmll) "- 393.5" puti) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5-2x241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" kulay (puti) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50 kulay (puti) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Hakbang 2. Kalkulahin # Δ_text (r) H # para sa 6.45 g ng # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6.45 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g C" _2 "H" _2))) × (1 kulay (pula) ("Kulay") () () ("-2511.1 kJ") / (2 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

Ang acetylene gas (C2H2) ay ginawa bilang resulta ng reaksyon CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Kung 10 g ng CaC2 ay natupok sa reaksyong ito, gaano karami ang kailangan ng H2O? Sagot sa mga yunit ng mol.

0.312 mol Una, hanapin ang bilang ng mga moles ng CaC_2 na ginagamit sa paghahati ng masa sa masa ng molar. Molar mass: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol ng CaC_2 reacted Mula sa stoichiometry, makikita natin na para sa bawat mol ng CaC_2, 2 mol ng H_2O ay kinakailangan 2 xx 0.156 = 0.312 mol ng H_2O

Ang unang reaksyon ng pagkakasunod-sunod ay kukuha ng 100 minuto para sa pagkumpleto ng 60 Pagkasira ng 60% ng reaksyon mahanap ang oras kung kailan kumpleto ang 90% ng reaksyon?

Humigit-kumulang 251.3 minuto. Ang mga modelo ng pag-exponential decay function ay ang bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras sa mga reaksyon ng unang-order. Kinakalkula ng sumusunod na paliwanag ang kabagong pare-pareho ng reaksyon mula sa mga ibinigay na kondisyon, kaya mahanap ang oras na kinakailangan para sa reaksyon upang maabot ang 90% pagkumpleto. Hayaan ang bilang ng mga moles ng mga reactants natitira ay n (t), isang function na may paggalang sa oras. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kung saan n_0 ang unang dami ng mga particle ng reaktibiti at lambda ang kabiguan na pare-pareho

Kapag ginawa ang 2 moles ng tubig, ang sumusunod na reaksyon ay may pagbabago ng enthalpy na reaksyon na katumbas ng - "184 kJ". Magkano ang tubig na ginawa kapag ang reaksyong ito ay nagbigay ng "1950 kJ" ng init?

381.5 "g" ay dapat bumuo. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" na ginawa mula sa pagbabalangkas ng 2 moles ng tubig (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"