Ang unang reaksyon ng pagkakasunod-sunod ay kukuha ng 100 minuto para sa pagkumpleto ng 60 Pagkasira ng 60% ng reaksyon mahanap ang oras kung kailan kumpleto ang 90% ng reaksyon?

Ang unang reaksyon ng pagkakasunod-sunod ay kukuha ng 100 minuto para sa pagkumpleto ng 60 Pagkasira ng 60% ng reaksyon mahanap ang oras kung kailan kumpleto ang 90% ng reaksyon?
Anonim

Sagot:

Tinatayang #251.3# minuto.

Paliwanag:

Ang mga modelo ng pag-exponential decay function ay ang bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras sa mga reaksyon ng unang-order. Kinakalkula ng sumusunod na paliwanag ang kabagong pare-pareho ng reaksyon mula sa mga ibinigay na kondisyon, kaya mahanap ang oras na kinakailangan para maabot ang reaksyon #90%# pagkumpleto.

Hayaan ang bilang ng mga moles ng mga reactants na natitira #n (t) #, isang function na may paggalang sa oras.

#n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) #

kung saan # n_0 # ang unang dami ng mga particle ng reactant at # lambda # ang pagkabulok ay tapat. Ang halaga # lambda # maaaring kalkulahin mula sa bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras. Ang tanong ay nagpapahayag na mayroong #(1-60%)=40%=0.40# ng natitirang mga particle na natitira sa oras # t = 100 kulay (puti) (l) "min" #. Pagpapaalam # n_0 = 1 kulay (puti) (l) "mol" #,

# 1.00 kulay (puti) (l) "mol" * e ^ (- lambda * 100 kulay (puti) (l) "min") = 0.40 kulay (puti) (l) "mol"

# -lambda * 100 kulay (puti) (l) "min" = ln ((0.40 kulay (puti) (l) kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol")) (puti) (l) kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol"))))) #

Samakatuwid # lambda = - (ln (0.40)) / (100 kulay (puti) (l) "min") ~~ 9.162 * 10 ^ (- 3) kulay (puti) (l) "min" ^ (- 1) #

Hayaan #n (t) = (1-90%) * 1.00 kulay (puti) (l) "mol" = 0.10 kulay (puti) (l) "mol" at malutas para sa #color (darkblue) (t) #:

# 1.00 kulay (puti) (l) "mol" * e ^ (- lambda * kulay (darkblue) (t)) = 0.10 kulay (puti) (l) "mol"

# -lambda * kulay (darkblue) (t) = ln ((0.10 kulay (puti) (l) kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol")) l) kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol"))))) #

(0.10)) / (lambda) = - (ln (0.10)) / (9.162 * 10 ^ (- 3) kulay (puti) (l) "min" ^ (- 1)) = 251.3 kulay (puti) (l) "min" #

Iyon ay: ito ay tumatagal ng humigit-kumulang #251.3# minuto para sa reaksyon upang makumpleto #90%#.

Tingnan din

Mayroong isang malinis na paliwanag para sa pagpapahayag ng bilang ng mga moles ng mga particle ng reaktib na nananatili sa oras # t # sa Chemistry LibreText. Tingnan ang