Ang acetylene gas (C2H2) ay ginawa bilang resulta ng reaksyon CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Kung 10 g ng CaC2 ay natupok sa reaksyong ito, gaano karami ang kailangan ng H2O? Sagot sa mga yunit ng mol.

Ang acetylene gas (C2H2) ay ginawa bilang resulta ng reaksyon CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Kung 10 g ng CaC2 ay natupok sa reaksyong ito, gaano karami ang kailangan ng H2O? Sagot sa mga yunit ng mol.
Anonim

Sagot:

0.312 mol

Paliwanag:

Una, hanapin ang bilang ng mga moles ng # CaC_2 # na ginagamit sa paghati sa masa ng masa ng masa.

Molar mass: #40.08+2(12.01)=64.1# # gmol ^ -1 #

# (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 # # mol # ng # CaC_2 # reacted

Mula sa stoichiometry, makikita natin na para sa bawat mol ng # CaC_2 #, 2 mol ng # H_2O # ay kinakailangan

# 2 xx 0.156 = 0.312 # # mol # ng # H_2O #