Ano ang [H3O +] ng solusyon sa PH ng 4.98?

Ano ang [H3O +] ng solusyon sa PH ng 4.98?
Anonim

Sagot:

# H_3O ^ + = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 #

Paliwanag:

Sa pamamagitan ng kahulugan, # pH = -log_10 H_3O ^ + #

At ibinigay na kung # log_ay = z # kung susunod iyan # a ^ z = y #

At kaya kung # pH = 4.98 #, # H_3O ^ + = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 #..

Sagot:

# 10 ^ -4.98 = 1.05 beses 10 ^ -5 mol dm ^ -3 #

Paliwanag:

Bilang

# pH = -log_10 H_3O ^ (+) #

Samakatuwid, ang paggamit ng mga batas sa pag-log:

# 10 ^ - (pH) = H_3O ^ (+) #

Kaya nga kung # pH = 4.98 #

Pagkatapos

# 10 ^ (- 4.98) = H_3O ^ (+) = 1.05 beses 10 ^ (- 5) mol dm ^ -3 #