Ano ang pH sa 25 degrees Celsius ng isang solusyon na 0.0064 M ng isang mahinang base na may isang Kb ng 1.6E-9?

Ano ang pH sa 25 degrees Celsius ng isang solusyon na 0.0064 M ng isang mahinang base na may isang Kb ng 1.6E-9?
Anonim

Sagot:

pH = 8.5

Paliwanag:

Ang isang mahinang base sa tubig ay kumikilos ng isang proton mula sa tubig upang gumawa ng hydroxide ion, at mula dito maaari mong makuha ang iyong pH.

B: + H20 = BH + OH-

Ako 0.0064M 0 0

C-x + x + x

E 0.0064M + x + x

gamitin ang x << 0.0064M palagay upang maiwasan ang parisukat, pagkatapos suriin sa dulo upang matiyak na ito ay mas mababa sa 5%

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "BH OH" / "B:" #

# Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "x x" / "0.0064M" #

#x = 3.2xx10 ^ -6 #…..# (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0.05% # Ang palagay ay ok

#x = 3.2xx10 ^ -6 # pOH = 5.5 pH = 8.5