Ang oxygen ay binubuo ng tatlong isotopes 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) at 18/8 O (17.999 u). Ang isa sa mga isotopes na ito, 17/8 O, ay binubuo ng 0.037% ng oxygen. Ano ang porsiyento ng kasaganaan ng iba pang dalawang isotopes, gamit ang average atomic mass ng 15.9994 u.

Ang kasaganaan ng # "" _ 8 ^ 16 "O" # ay 99.762%, at ang kasaganaan ng # "" _ 8 ^ 18 "O" # ay 0.201%.

Ipagpalagay na mayroon kang 100 000 atoms ng O. Pagkatapos ay mayroon kang 37 atoms ng # "" _ 8 ^ 17 "O" # at 99 963 atoms ng iba pang isotopes.

Hayaan x = ang bilang ng mga atoms ng # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Pagkatapos ay ang bilang ng mga atoms ng # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - x

Ang kabuuang masa ng 100 000 atoms ay

x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u

15.995 x + 1 799 234.037 – 17.999 x + 628.963 = 1 599 940

2.004 x = 199 123

x = 199 123/2.004 = 99 762

Kaya mayroong 99 762 atoms ng # "" _ 8 ^ 16 "O" # o 99.762%.

Ang bilang ng # "" _ 8 ^ 18 "O" # atoms ay 99 963 - 99 762 = 201 atoms o 0.201%.

Sana nakakatulong ito.

Ang Strontium ay binubuo ng apat na isotopes na may mga masa ng 84 (kasaganaan 0.50%), 86 (abundance ng 9.9%), 87 (abundance ng 7.0%), at 88 (kasaganaan ng 82.6%). Ano ang atomic mass ng strontium?

87.71 amu (Ako ay ipagpapalagay na mga antas ng kahalagahan dito ...) Upang matukoy ang average na atomic mass ng isang elemento, ginagawa namin ang timbang na average ng lahat ng mga isotopes ng sangkap na iyon. Kaya, kinakalkula natin ito sa pamamagitan ng pagkuha ng tinimbang na masa ng bawat isotopes at pagdaragdag ng mga ito nang sama-sama. Kaya, para sa unang mass, babalikan namin ang 0.50% ng 84 (amu - atomic mass unit) = 0.042 amu, at idagdag ito sa 9.9% ng 86 amu = 8.51 amu, at iba pa. Dahil ang pinaka-masagana isotope ng sangkap na ito ay 88 amu, ang iyong average na atomic mass ay dapat na pinakamalapit sa masa

Ang bromine ay binubuo ng dalawang isotopes na may mga masa na 78.92 at 80.92 amu. Ano ang kasaganaan ng dalawang isotopes na ito?

Isotopescolor (white) (XX) mass (amu) kulay (puti) (X) Isotopic kasaganaan Br-79color (puti) (XXXX) 78.92color (puti) (XXXXXXX)? Br-81color (white) (XXXX) 80.92color (white) (XXXXXXX)? "average na atomic mass" = ("mass *%" + "mass *%" + "mass *%" ...) Hayaan x maging% kasaganaan ng Br-79 Hayaan ang 1-x ay% kasaganaan ng Br- 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Gamitin ang aming x upang mahanap iyon % kasaganaan ng Br-79 x * 10

Naturally occurring europium (Eu) ay binubuo ng dalawang isotopes na may isang mass ng 151 at 153. 151/63 Eu ay may kasaganaan ng 48.03% at 153/63 Eu ay may isang abundance ng 51.97%. Ano ang atomic mass ng europium?

Ang atomic mass ng europium ay 152 u. Paraan 1 Ipagpalagay na mayroon kang 10 000 atoms ng Eu. Pagkatapos ay mayroon kang 4803 atoms ng "" _63 ^ 151 "Eu" at 5197 atoms ng "" _63 ^ 153 "Eu". Mass of "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Mass of "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Mass of 10 000 atoms = 1 520 394 u Average mass = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Paraan 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Tot