Ang bromine ay binubuo ng dalawang isotopes na may mga masa na 78.92 at 80.92 amu. Ano ang kasaganaan ng dalawang isotopes na ito?

Isotopes#color (white) (XX) #masa (amu)#color (white) (X) #Isotopic abundance

Br-79#color (white) (XXXX) #78.92#color (white) (XXXXXXX) #?

Br-81#color (white) (XXXX) #80.92#color (white) (XXXXXXX) #?

# "average atomic mass" = ("mass *%" + "mass *%" + "mass *%" …) #

Hayaan x maging% kasaganaan ng Br-79

Hayaan ang 1-x ay kasaganaan ng Br-81

Br ay 79. 904g / mol sa periodic table #color (orange) "(average na atomic mass)" #

# 79.904% = x + (1-x) #

# 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) #

# 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) #

# 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x #

# 79.904% = - 2x + 80.92 #

# 79.904% -80.92 = 78.92x #

# -1.016 = -2x #

# x = 0.508 #

Gamitin ang aming x upang malaman na ang kasaganaan ng Br-79

# x * 100% #

#0.508*100%#

#=50.8# #'%# #abundance "#

Gamitin ang aming x upang malaman na ang kasaganaan ng Br-79

# (1-x) * 100% #

#0.492*100%#

#=49.2# #'%# #abundance "#

#:.# Ang% abundance ng isotope na may isang mass ng 78.92 amu ay may isang% kasaganaan ng 50.8% at ang isotope na may isang mass 80.92 amu ay may isang masaganang% ng 49.2%

Ang Strontium ay binubuo ng apat na isotopes na may mga masa ng 84 (kasaganaan 0.50%), 86 (abundance ng 9.9%), 87 (abundance ng 7.0%), at 88 (kasaganaan ng 82.6%). Ano ang atomic mass ng strontium?

87.71 amu (Ako ay ipagpapalagay na mga antas ng kahalagahan dito ...) Upang matukoy ang average na atomic mass ng isang elemento, ginagawa namin ang timbang na average ng lahat ng mga isotopes ng sangkap na iyon. Kaya, kinakalkula natin ito sa pamamagitan ng pagkuha ng tinimbang na masa ng bawat isotopes at pagdaragdag ng mga ito nang sama-sama. Kaya, para sa unang mass, babalikan namin ang 0.50% ng 84 (amu - atomic mass unit) = 0.042 amu, at idagdag ito sa 9.9% ng 86 amu = 8.51 amu, at iba pa. Dahil ang pinaka-masagana isotope ng sangkap na ito ay 88 amu, ang iyong average na atomic mass ay dapat na pinakamalapit sa masa

Ang oxygen ay binubuo ng tatlong isotopes 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) at 18/8 O (17.999 u). Ang isa sa mga isotopes na ito, 17/8 O, ay binubuo ng 0.037% ng oxygen. Ano ang porsiyento ng kasaganaan ng iba pang dalawang isotopes, gamit ang average atomic mass ng 15.9994 u.

Ang kasaganaan ng "" _8 ^ 16 "O" ay 99.762%, at ang kasaganaan ng "" _8 ^ 18 "O" ay 0.201%. Ipagpalagay na mayroon kang 100 000 atoms ng O. Pagkatapos ay mayroon kang 37 atoms ng "" _8 ^ 17 "O" at 99 963 atoms ng iba pang isotopes. Hayaan x = ang bilang ng mga atoms ng "" _8 ^ 16 "O".Pagkatapos ng bilang ng mga atom ng "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Ang kabuuang masa ng 100 000 atoms ay x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963

Ang atomic weight ng isang bagong natuklasan ay 98.225 amu. Mayroon itong dalawang natural na isotopes. Ang isang isotopo ay may mass na 96.780 amu. Ang ikalawang isotope ay mayroong isang porsiyento na kasaganaan ng 41.7%. Ano ang masa ng ikalawang isotope?

100.245 "amu" M_r = (sum (M_ia)) / a, kung saan: M_r = relative attomic mass (g mol ^ -1) M_i = mass ng bawat isotope (g mol ^ -1) a = porsyento o halaga ng g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu"