Sagot:
Tingnan sa ibaba:
Paliwanag:
Ang kahoy ay halos binubuo ng Cellulose, na isang polimer na binubuo ng marami
Kaya technically, nasusunog na kahoy ay chemically katulad sa metabolic breakdown ng carbohydrates sa iyong katawan upang makabuo ng enerhiya.
Kaya ang reaksyon ng nasusunog na kahoy ay higit pa o hindi:
Cellulose + Oxygen -> Carbon dioxide + tubig
Ang reaksyon na ito ay exothermic, na nagpapalabas ng init sa paligid-kaya maaari mong sabihin na ang uri ng pagbabago na nangyayari ay ang potensyal na potensyal na enerhiya sa karbohidrat ay naging enerhiya ng init kapag nasira ito.
Ang solidong kahoy ay natutunaw din sa mga natitirang mga abo na nag-iiwan ng reaksyon, na maaaring ang ilang mga materyales na hindi maayos na sinunog.
Kaya upang ibuod:
Ang nasusunog na kahoy ay isang exothermic reaksyon na lumiliko sa potensyal na potensyal ng enerhiya na nakaimbak sa selulusa sa enerhiya ng init (at liwanag).
Ang pinaka-kapansin-pansing mga pagbabago ay ang pagpapalabas ng init sa mga kapaligiran at ang pagkasira ng kahoy upang bumuo ng singaw ng tubig at carbon dioxide.
Sinusubukan ng restaurant ang isang bagong menu. Tinanong nila ang 35 mga tao kung nagustuhan nila ang mga pagbabago at 29 ang sinabi nila. Ang restaurant ay may 297 mga customer sa araw na iyon. Tungkol sa kung gaano karaming nagustuhan ang bagong menu?
246 mga customer Ang iyong rate ng tagumpay ay 29/35 (ang mga tao ay nagustuhan ang iyong bagong menu). Ang ratio na ito ay 0.82856 Gayunpaman, mayroong aktwal na 297 mga customer. Ilan sa kanila ang nagustuhan ng bagong menu? = 297 * 0.82856 = 246 Nagustuhan ng 246 mga customer ang mga bagong menü. Ang iyong sagot ay 246.
Kapag 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 8.0 g ng oxygen, 11.0 g ng carbon dioxide ay ginawa. kung ano ang mass ng carbon dioxide ay bubuo kapag ang 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 50.0 g ng oxygen? Aling batas ng kemikal na kumbinasyon ang mamamahala sa sagot?
Ang isang mass ng 11.0 * g ng carbon dioxide ay muling gagawa. Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay nasunog sa isang 8.0 * g masa ng dioxygen, ang carbon at ang oxygen ay katumbas ng stoichiometrically. Siyempre, ang reaksyon ng pagkasunog ay umaayon ayon sa sumusunod na reaksyon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay sinunog sa isang 50.0 * g masa ng dioxygen, sa stoichiometric labis. Ang 42.0 * g labis ng dioxygen ay kasama para sa pagsakay. Ang batas ng konserbasyon ng masa, "basura sa katumbas ng basura", ay ginagamit para sa parehong mga halimbawa. Karamihan ng panahon,
Kapag ginawa ang 2 moles ng tubig, ang sumusunod na reaksyon ay may pagbabago ng enthalpy na reaksyon na katumbas ng - "184 kJ". Magkano ang tubig na ginawa kapag ang reaksyong ito ay nagbigay ng "1950 kJ" ng init?
381.5 "g" ay dapat bumuo. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" na ginawa mula sa pagbabalangkas ng 2 moles ng tubig (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"