Ano ang pH ng isang solusyon na 0.003 M KOH?

Ano ang pH ng isang solusyon na 0.003 M KOH?
Anonim

Sagot:

#pH approx 11.5 #

Paliwanag:

Kapag inilagay sa tubig, ang # KOH # dissolves into #K ^ (+) # at #OH ^ (-) # ions, na may huli na pagtaas ng # pH # ng solusyon.

Habang ang mga hydroxide ay maaaring ituring na mga malakas na base, ito ay ganap na maghiwalay sa solusyon ng tubig, at bumuo ng isang pantay na halaga ng mga moles ng hydroxide ions:

0.003 mol ng #OH ^ (-) #.

Ngayon, # pOH = -log OH ^ (-) #

# pOH = 2.522 #

At kung ipalagay namin na ito ay ginagawa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon:

# pOH + pH = 14 #

# pH = 14-2.522 #

#pH approx 11.5 #