Kimika

Tingnan sa ibaba. Ang isang precipitate reaction ay nangangahulugan na sa panahon ng reaksyon, solids form mula sa isang may tubig solusyon. Gayundin, ang mga reaksyon sa pag-ulan ay nangyayari kapag pinagsasama ang mga cation at anion sa may tubig na solusyon. Narito ang ilang mga halimbawa, Dito makikita mo na ang lead (II) cations at iodide anion ay ang mga produkto ng may tubig na solusyon. Sa pagtingin sa solubility chart, makikita mo na ang mga lead (II) cations at iodide anions ay sa katunayan ay gumawa ng solid at din na ang sodium cations at nitrate anions ay may tubig (tulad ng natutunaw na sodium nitrate). Ang T Magbasa nang higit pa »

Napakatagal na sagot na papasok! Narito ang aking nakukuha: isang (i) Kami ay binibigyan na: 1 mol = 24dm ^ 3 at na 300cm ^ 3 ng gas ay binuo. Alin ang 0.3 dm ^ 3. Sa katunayan, dapat nating magkaroon ng mas mababang dami ng mga moles. Maaari naming mahanap ang bilang ng mga moles sa pamamagitan ng dibisyon ng reference: 0.3 / 24 = (1/80) = 0.0125 Kaya, 0.3dm ^ 3 ay naglalaman ng (1/80) ng mga moles sa 24dm ^ -0.0125 mol. (ii) Mula sa (i) nakita namin na binuo namin 0.0125 mol ng gas H_2. Sa equation ng reaksyon makikita natin na ang Kaltsyum at Hydrogen ay nasa 1: 1 molar ratio - kaya ang kanilang bilang ng mga moles ay k Magbasa nang higit pa »

Kumuha ako ng 1.82. Ang "pH" ay ibinigay sa pamamagitan ng equation, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] ang konsentrasyon ng hydrogen ion sa mga tuntunin ng molarity. Dahil ang hydrochloric acid ay isang malakas na acid, ito ay naghihiwalay sa iisang H ^ + ions sa isang may tubig na solusyon, na kalaunan ay naging H_3O ^ + ions dahil sa pagkakaroon ng tubig (H_2O), at ang "pH" ay magiging: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82 Magbasa nang higit pa »

Humigit-kumulang 6.61 beses 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Ipagpalagay na ito ay ginagawa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon na magagamit natin ang sumusunod na relasyon: pH + pOH = 14 (sa 25 grado Celsius) Ito ay mahalaga dahil kumokonekta ang pH at pOH ng isang Ang solusyon ay nagpapahiwatig na ang pH ay 1, ang pOH ay magiging 13. Tandaan din na: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Sa problemang ito, maaari nating ipalagay na ang HCl ay ganap ionized sa tubig dahil ang HCl ay isang malakas na acid kaya ang konsentrasyon ng H_3O ^ + ay magiging 0.015 mol dm ^ -3 Pagkatapos ay ginagamit ang equation upang mahanap ang pH ng i Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba. Kung ang konsentrasyon ng acid ay 0.2 pagkatapos ay maaari naming mahanap ang H_3O ^ + sa kabuuan sa pamamagitan ng paggamit ng dalawang magkaibang K_a's. Gayundin, tumawag ako ng Oxalic acid bilang [HA_c] at ang oxalate ion bilang [A_c ^ -], bagaman madalas itong ginagamit para sa acetic acid. Mas simple kaysa sa isulat ang buong formula ... Tandaan: K_a = ([H_3O ^ +] beses [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Kaya sa unang paghihiwalay: 5.9 beses 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] beses [A_c ^ -]) / ([0.2]) Kaya maaari nating sabihin ang mga sumusunod: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Tulad ng [H_3O ^ 1: 1 ratio sa solusyon. Kaya: 0.10 Magbasa nang higit pa »

Ang potassium ion ay sisingilin, ang potasa atom ay hindi. Ang isang potasa atom, K ay sa kanyang normal na elemento ng estado na may 1 valence elektron sa ito ay pinaka panlabas na shell. Mayroon din itong pantay na halaga ng mga electron at proton- 19 ng bawat isa. Gayunpaman ang potassium ion ay nawala ito valence elektron at samakatuwid ay nabuo ang isang positibong pagkilos, K ^ +. Sa halip ito ay may 19 protons at 18 na mga electron, na nagbibigay ng positibong singil. Magbasa nang higit pa »

POH = 2.61 Ipagpalagay na ito ay ginawa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon na magagamit natin ang relasyon sa pagitan ng pH at pOH pOH + pH = 14 ito ay totoo para sa 25 degrees Celsius. Pagkatapos ito ay lamang ng isang bagay ng pagpapalit upang mahanap ang isa sa mga ito na nagbibigay sa alam namin ang iba pang mga: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Magbasa nang higit pa »

Ang balanse ng balanse para sa reaksyon ng NH sa tubig ay 1.76 × 10 . Sa may tubig na solusyon, ang amonya ay nagsisilbing base. Tinatanggap nito ang mga hydrogen ions mula sa H O upang magbunga ng mga ammonium at hydroxide ion. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) Ang pare-pareho ang pag-iisa ng ionisa ay K_ "b" = (("NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ["NH" _3]) Maaari naming matukoy ang halaga ng K_ "b" mula sa mga sukat ng pH. Halimbawa Ang pH ng 0.100 mol / L na solusyon ng NH ay 11.12. Ano ang K_ "b" para sa NH ? Solusyon NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) pH Magbasa nang higit pa »

Kulay (pula) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) kulay (pula) (a) Ang isang kulay (pula) (b) B kulay ng rightleftharpoons (asul) kulay (asul) (d) D K_eq = ([C] ^ kulay (asul) (c) [D] ^ kulay (asul) (d)) / (kulay) (b) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Kaya, ipaalam ito sa ganitong paraan: kulay (orange) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Magbasa nang higit pa »

Kapag nakalagay sa tubig, ang mahina na mga acid (generic HA) ay bumubuo ng isang homogenous equilibrium kung saan ang mga molecule ng acid ay tumutugon sa tubig upang bumuo ng mga ions na may tubig na hydronium, H_3 ^ (+) O, at aqueous anion, A ^ (-). Sa kaso ng acetic acid na isang mahina acid, ang equilibrium ay maaaring inilarawan tulad nito: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+ ) Ang _ _ ((aq)) Ang pare-parehong balanse ay K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O] ay naiwan sa expression, ang pare-pareho ng balanse para sa reaksyong ito ay tina Magbasa nang higit pa »

Ang sitriko acid ay bumagsak sa kategorya ng polyprotic acids, na mga acid na may higit sa isang acidic hydrogen na maaaring umepekto sa tubig upang makagawa ng hydronium ion, "H" _3 ^ (+) "O". Ang molekular formula ng sitrik acid ay "C" _6 "H" _8 "O" _7, at kilala ito bilang mahina organic na asido. Ang CItric acid ay aktwal na isang triprotic acid, na nangangahulugang mayroon itong 3 acidic hydrogen atoms sa istraktura nito, tulad ng makikita mo sa ibaba: Kapag inilagay sa tubig, ang sitriko acid ay mag-ionisa sa isang matalinong paraan C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O_ ((l)) rig Magbasa nang higit pa »

Ang estado ng estado ng electron configuration ng carbon ay "1" "s" ^ "2" "2s" ^ "2" "" p "" ^ 2. Ang isang excited estado elektron pagsasaayos ng carbon ay "1" "s" ^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Ito ay ang estado ng carbon kapag ito undergoes kemikal bonding upang bumuo ng apat na covalent bono, tulad ng sa mitein, "CH" _ "4". Gayunpaman, ipinakikita ng katibayan ng pang-eksperimento na ang lahat ng apat na mga bono ay may parehong enerhiya, na kung saan ay maaari lamang ipaliwanag s Magbasa nang higit pa »

Ang unang batas ng termodinamika ay ang lakas ng masa ay laging nakaimbak sa saradong sistema (oo, tulad ng uniberso). Ang enerhiyang masa ay laging katumbas sa anumang kemikal o reaksyong nuklear. Sa lahat ng kemikal at nuclear reaksyon ang halaga ng enerhiya sa mga reactants ay dapat laging katumbas ng dami ng enerhiya sa mga produkto, sa isang closed reef vessel. Ang enerhiya ay maaaring mabago mula sa potensyal sa init o kinetiko sa karamihan ng mga kusang reaksiyon. Sa ilang mga reaksyon ang kinetic energy o order ay nabago sa potensyal na enerhiya. Sa masa ng enerhiyang nukleyar ay maaaring mabago sa enerhiya ngunit Magbasa nang higit pa »

Sa pormal na paraan, itinatakda namin ito bilang pagbabago sa panloob na enerhiya, DeltaU, ay katumbas ng kabuuan ng daloy ng init q at ang presyon ng dami ng presyon. Isinulat namin ito bilang: DeltaU = q + w Ang panloob na enerhiya ay ang enerhiya lamang sa sistema. Ang daloy ng init ay bahagi ng enerhiya na napupunta sa pag-init ng anumang nasa sistema, o pinapalamig ito. Sinasabi na negatibo para sa paglamig at positibo para sa pagpainit. Ang presyon ng dami ng presyon ay ang bahagi ng enerhiya na napapalawak o pigain ang anumang nasa sistema. Kadalasan, ito ay tinukoy na negatibo para sa pagpapalawak at positibo para Magbasa nang higit pa »

Well ... hindi ako sigurado na ito ang kailangan mo ... pero ... Ang dami, f, ay ang bilang ng mga oscillations sa yunit ng oras (1 segundo) at ito ay ibinibigay bilang kapalit ng Panahon, T, (na kung saan ay ang oras na kinuha para sa isang kumpletong imbayog) kaya: f = 1 / T sinusukat sa s ^ -1 na tinatawag na Hertz. Ang dalas ay may kaugnayan din sa wavelength, lambda, bilang: c = lambda * f kung saan c ang bilis ng liwanag. Gayundin, kadalasan ay may kaugnayan sa Enerhiya, E (ng isang photon), sa pamamagitan ng relasyon ni Einstein: E = h * f kung saan h ay Planck's Constant. Magbasa nang higit pa »

Para sa isang perpektong gas, ang bahagyang kaugnayan ng presyon ay tinatawag na Batas ni Henry. Ito ay ang kabuuang presyon P_ "tot" na pinarami ng butil ng teyol x_j ng halo na sinasakop ng bahagi j. P_j = x_jP_ "tot" Talaga lang ang pagpaparami mo ng kabuuang presyon ng porsyento na naaayon sa isang bahagi. Kaya kung ang kabuuang presyon ay 1 atm, kung ang bahagyang presyon ng bahagi j ay 0.8 atm, ang bahagi ng taling nito ay (0.8 kanselahin (atm)) / (1 kanselahin (atm)) = 0.8. Magbasa nang higit pa »

Ang kamag-anak formula mass ng "C" _5 "H" _10 "N" ay 84.14. "C" _5 "H" _10 "N" Tukuyin ang kamag-anak na mass formula sa pamamagitan ng pagpaparami ng subscript para sa bawat elemento ng kamag-anak atomic mass ("A" _ "r") na matatagpuan sa periodic table. Kamag-anak na atomic mass ay walang sukat Kamag-anak na Atomic Masses "C": 12.011 "H": 1.008 "N": 14.007 Relative Formula Mass (5xx12.011) + (10xx1.008) + (1xx14.007) = 84.14 (10xx1.008) = 10.08) Magbasa nang higit pa »

-3.32 ^ oC Nagyeyelong depression point ay isang function ng mga moles ng solute sa mga moles ng solvent. Ito ay isang "namamalagi na ari-arian" batay sa mga particle sa solusyon, hindi lamang ang tambalang molarity. Una, 'normalisahin' natin ang ibinigay na mga halaga sa isang standard na litro ng solusyon, gamit ang density ng tubig bilang 1g / (cm ^ 3). 0.550 / 0.615L = 0.894 molar solution. Gayunpaman, sa kaso ng NaI mayroon kaming isang tambalan na ganap na maghiwalay sa DALAWANG moles ng mga particle, pagdodoble ng "dami ng molar" sa solusyon. Ang paglalagay ng freezing point depression co Magbasa nang higit pa »

Gagawin ko ang 1 molal solusyon. Dapat mong magawa ang 0.432 molal solution. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f ay ang nagyeyelong punto, siyempre, at T_f ^ "*" ay ang tubig. ako ang bilang ng mga ions sa solusyon. Binabalewala namin ang pagpapares ng ion para sa pagiging simple. K_f = 1.86 ^ @ "C / m" m ang molality, ayon sa kaugalian sa mga yunit ng "m" o "molal". Maliwanag, ang tubig ay hindi isang ion, at ang hexahydrate ay gumaganap bilang simpleng kasyon sa tubig. Kaya, i = 1, at mayroon lamang kami: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = kulay (asul) (T_f) = - Magbasa nang higit pa »

Tulad ng itinuturo ng mga tao, mabuting malaman muna ang kahulugan ng asin: Isang ionic compound na nabuo sa pamamagitan ng neutralisasyon ng isang acid at isang base na Tinatanggal 4. Bilang NaOH ay hindi nakakamit sa pamamagitan ng neutralization. (Gayunpaman, kadalasang ginagamit ito bilang isang reagent sa isang reaksiyong neutralisasyon.) Gayunpaman, ang Compound 1 ay nabuo sa reaksyon ng neutralisasyon sa pagitan ng Potassium hydroxide at Nitric acid: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Ngunit hindi partikular na kapana-panabik na matunaw - ito ay nakakahawa lamang sa ions, K ^ + at NO_3 ^ -, alin man Magbasa nang higit pa »

Ang likas na katangian ng acidic ay tinutukoy ng isang mababang pH. Ang pH ay ibinibigay sa pamamagitan ng: pH = -log [H_3O ^ +] kung saan ang [H_3O ^ +] ay ang konsentrasyon ng oxonium ions- kaya ang pinaka-acidic species sa bungkos na ito ay dapat na oxonium ion-H_3O ^ + Sa kabilang banda, na ibinibigay ng isang mataas na pH, na nagpapahiwatig ng isang mataas na konsentrasyon ng OH ^ - ions - kaya ito ay dapat na kung ano ang huling acidic character ng nakalista ions at molecules. Samakatuwid ang tanging naaangkop na isa ay parang pagpipilian 3. Magbasa nang higit pa »

PH approx 4 so option 3. Disclaimer: Medyo matagal na sagot, ngunit ang sagot ay hindi kasing ganda ng maaaring isipin ng isa! Upang mahanap ang pH dapat nating makita kung gaano kalayo ang natanggal: Magtakda ng ilang equation gamit ang mga halaga ng K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] beses [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] beses [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Ang asid na ito ay maghihiwalay sa dalawang hakbang. Kami ay binigyan ng konsentrasyon ng H_2S kaya hinahayaan ang pagsisimula mula sa itaas at magtrabaho pababa. HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] beses [HS ^ -]) Pagkatapos ay maaari nating ipalagay na ang par Magbasa nang higit pa »

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Ang unang hakbang ay upang mahanap ang ratio ng molar sa reaksyon. Sa pangkalahatan, ang isang maaaring gawing simple ang malakas na acid-strong reaksyong base sa pamamagitan ng pagsasabi: Acid + Base -> Salt + Water Kaya: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) sa 1: 1 ratio ng molar sa kasong ito - kaya ang isang katumbas na halaga ng NaOH ay dapat na umepekto sa HCl para sa solusyon upang neutralisahin. Paggamit ng formula ng konsentrasyon: c = (n) / (v) c = konsentrasyon sa mol dm ^ -3 n = bilang ng moles ng sangkap na dissolved sa dami ng solusyon (v) v = dami ng solusyon sa liters - Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Babala: Mahabang sagot! Ang H_2CO_3, o carbonic acid, ay isang mahinang acid na nabuo mula sa carbon dioxide na tumutugon sa tubig. CO_2 (g) + H_2O (l) rightleftharpoons H_2CO_3 (aq) Ang pagiging mahina acid, ito ay bahagyang mag-dissociate sa tubig, at may isang tuluy-tuloy na paghihiwalay, K_a, ng 4.3 beses 10 ^ -7 ayon sa table na ito. Talaga, ang carbonic acid ay diprotic, ibig sabihin maaari itong maghiwalay ng dalawang beses, kaya mayroon kaming pangalawang halaga na K_a para sa ikalawang paghihiwalay: K_a = 4.8 beses 10 ^ -11. Aling ay makakatulong din sa pH. (kahit na sa isang mas maliit na lawak Magbasa nang higit pa »

Batas Gay-Lussac ay isang perpektong batas ng gas kung saan sa pare-pareho ang lakas ng tunog, ang presyon ng perpektong gas ay direktang proporsyonal sa ganap na temperatura nito. Sa ibang salita, ang Batas Gay-Lussac ay nagsasaad na ang presyon ng isang nakapirming halaga ng gas sa takdang dami ay direktang proporsyonal sa temperatura nito sa kelvins. Pinasimple, ito ay nangangahulugan na kung madaragdagan mo ang temperatura ng isang gas, ang presyon ay tumataas nang husto. Ang presyon at temperatura ay magkakaroon ng pagtaas o pagbaba nang sabay-sabay hangga't ang volume ay tatagal. Ang batas ay may simpleng form sa Magbasa nang higit pa »

"Molar concentration of a acid" = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 "pH" = 2 "Molar concentration of an acid" = [ "H" ^ +] = 10 ^ (- "pH") = 1 * 10 ^ -2mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = (1 * 10 ^ ]) = (1 * 10 ^ -14) / (1 * 10 ^ -2) = 1 * 10 ^ -12mol dm ^ -3 Magbasa nang higit pa »

"Na" _2 "S", kulay (puti) (x) "pH" gt 7 Magsimula tayo sa Ang pinakasimpleng isa, "KCl". Ito ay ionize, at ganap na ionize (malakas na electrolyte) kapag dissolved sa tubig, ngunit hindi sumailalim sa hydrolysis. Ang "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" ay mananatili 7 kung ang tubig ay ginagamit para sa dissolving "KCl "ay dalisay. Talaga, ang "KCl" ay hindi gumagawa ng anumang ions upang maging sanhi ng hitsura ng acidic o pangunahing mga Magbasa nang higit pa »

Germanium (Ge) ay matatagpuan sa ika-apat na hilera, grupo 14 ng periodic table, at may isang atomic na bilang ng 32. Ito ay nagpapahiwatig na ang neutral Ge atom's elektron configuration ay dapat na account para sa 32 mga electron. Kaya, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ Ang pagsulat ng configuration ng elektron para sa Ge ay sa pamamagitan ng paggamit ng nota ng pagkukunwari ng marangal na gas. Ang pinakamalapit na marangal na gas na dumating bago Ge sa periodic table ay Argon (Ar), na nangangahulugang ang configuration ng elektron na gusto natin ay "Ge": [ Magbasa nang higit pa »

Ang kalahating-buhay ng iyong radioisotopo ay "6.6 na araw". Kapag pinahihintulutan ito ng mga numero, ang pinakamabilis na paraan upang matukoy ang kalahating buhay ng isang radioisotope ay ang paggamit ng maliit na bahagi na hindi nauubusan bilang isang sukatan kung gaano karaming mga kalahating buhay ang lumipas. Alam mo na ang mass ng isang radioactive isotope ay nakakuha ng kalahati sa paglipas ng bawat kalahating buhay, na nangangahulugang "1 kalahating-buhay" -> 1/2 "naiwan ang undecayed" "2 kalahating-buhay" -> 1/4 " iwan ang undecayed "" 3 half-life &quo Magbasa nang higit pa »

Ito ang impormasyon na nakita ko sa internet: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, vol. 70, Issue 9-10, pp. 580-582 "Ang kalahating buhay ng U234 ay tinutukoy ng dalawang malayang pamamaraan. Ang unang pamamaraan ay nagsasangkot ng isang re-pagsukat ng kamag-anak isotopic kasaganaan ng U234 at U238 sa normal uranium; Ang pagsukat ng kalahating buhay ng U234 ay maaaring makuha sa mga tuntunin ng kilalang half-life ng U238. Ang halaga na nakuha sa pamamaraang ito ay 2.29 +/- 0.14 × 105 taon. Ang ikalawang pamamaraan ay nagsasangkot sa pagpapasiya ng mga tiy Magbasa nang higit pa »

Malaki! Gusto nating kalkulahin ang enerhiya ng mga sumusunod na reaksyon: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Ang site na ito ay nagbibigay ng init ng paguis ng tubig bilang 40.66 * kJ * mol ^ -1. (Marahil ay may isang tiyak na init sa isang lugar sa webz na naglilista ng halaga sa J * g ^ -1 ng sangkap ngunit hindi ko mahanap ito. Tulad ng makikita mo sa talahanayan, ang halaga na ito ay masyadong malaki, at sumasalamin sa antas ng ang puwersa ng intermolecular sa likido.) Kaya dumami ang halaga na ito sa pamamagitan ng dami ng tubig sa mga daga: 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Magbasa nang higit pa »

Upang makalkula ang dami ng pagpasok ng init o pag-alis ng isang sistema, ang equation Q = mcΔT ay ginagamit. m = mass (sa gramo) c = mismong kapasidad ng init (J / g ° C) ΔT = pagbabago sa temperatura (° C) Dito, gagamitin namin ang partikular na kapasidad ng init para sa likidong tubig na 4.19 J / g ° C. Ang mass na ibinigay ay 25.0 gramo. Kung tungkol sa pagbabago sa temperatura, ipagpalagay ko na magsisimula ito sa temperatura ng kuwarto, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcΔT Q = 25 gramo * 4.19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618.75 J Isaalang-alang ang makabuluhang numero at Magbasa nang higit pa »

Ang prinsipyo ng Heisenberg Uncertainty ay bahagi ng batayan ng mekanika ng quantum. Ito ay ang pahayag na hindi posible na malaman ang parehong lokasyon at vectors ng isang elektron. Ang prinsipyo ng Heisenberg Uncertainty ay nagsasaad na kung ang isang pagsisikap ay ginawa upang mahanap ang lokasyon ng isang elektron ang enerhiya na ginagamit upang mahanap ang lokasyon ng elektron ay nagbabago ang bilis at direksyon ng paggalaw ng elektron. Kaya kung ano ang hindi tiyak ay ang parehong lokasyon at vectors ng isang elektron ay hindi maaaring parehong kilala sa parehong oras. Magbasa nang higit pa »

Talaga sinasabi sa atin ni Heisenberg na hindi mo alam ang lubos na katiyakan nang sabay-sabay pareho ang posisyon at momentum ng isang maliit na butil. Ang prinsipyong ito ay lubos na matigas upang maunawaan sa macroscopic mga tuntunin kung saan maaari mong makita, sabihin, isang kotse at matukoy ang bilis nito. Sa mga tuntunin ng isang mikroskopiko maliit na butil ang problema ay na ang pagkakaiba sa pagitan ng maliit na butil at alon ay nagiging medyo malabo! Isaalang-alang ang isa sa mga entidad na ito: isang poton ng ilaw na dumadaan sa isang buhawi. Karaniwan makakakuha ka ng isang pagdidiprakt pattern ngunit kung is Magbasa nang higit pa »

"C" _6 "H" _15 Ang molar mass ng "C" _2 "H" _5 ay humigit-kumulang (2 xx 12) + (5xx1) = "29 g / mol". Alam namin na ang molekula formula ay isang buong-bilang ng maramihang ng mga empirical formula. Dahil ang molekular mass ay "87 g / mol", mayroong "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 yunit ng "C" _2 "H" _5 sa aktwal na tambalan. Kaya, ang molekula formula ay ("C" _2 "H" _5) _3 o "C" _6 "H" _15. Magbasa nang higit pa »

Ang atomic mass ng europium ay 152 u. Paraan 1 Ipagpalagay na mayroon kang 10 000 atoms ng Eu. Pagkatapos ay mayroon kang 4803 atoms ng "" _63 ^ 151 "Eu" at 5197 atoms ng "" _63 ^ 153 "Eu". Mass of "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Mass of "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Mass of 10 000 atoms = 1 520 394 u Average mass = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Paraan 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% × 153 u = 79.5141 u Tot Magbasa nang higit pa »

Hindi mo ba maaaring gamitin ang isang tagapagpahiwatig? Ikaw titrate ammonia sa hydrochloric acid ...... NH_3 (aq) + HCl (aq) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O Sa stoichiometric endpoint, ang rosas ay nawawala sa walang kulay. At mayroong iba pang mga tagapagpahiwatig na gagamitin kung hindi mo gusto ang rosas. Magbasa nang higit pa »

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at Magbasa nang higit pa »

Ang "galamangic acid" ay isang alpha alpha-amino acid na may kulay na formula (darkgreen) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " N ", karaniwan ay pinagsama bilang" Glu o E "sa biochemistry. Ang molekular na istraktura ay maaaring maging idealized bilang" HOOC-CH "_2-" COOH ", na may dalawang carboxyl group -COOH at isang amino group -" NH "_2 ay naglalaman ng isang kulay (pula) (alpha - "grupo" na kung saan ay ang protonated na kulay (asul) ("NH" _3 ^ + kasalukuyan kapag acid na ito ay sa isoelectric point nito at sa acidic dalu Magbasa nang higit pa »

Hindi (sa katunayan ang temperatura ng kuwarto ay tataas nang bahagya) ... tingnan ang tala sa ibaba para sa posibleng pagbubukod Ang refrigerator ay gumaganap bilang "init pump" na paglipat ng enerhiya sa anyo ng init mula sa loob ng ref sa compressor coils sa labas ng ang refrigerator. Sa mga lumang refrigerator ang compressor coils ay nakalantad sa labas sa likod at madali itong suriin na sila ay talagang naging mainit-init; sa mga modernong refrigerators ang mga coils ay nakapaloob ngunit pa rin sa labas ng insulated refrigerator interior. Ang motor na kinakailangan upang patakbuhin ang pump ng compressor ay Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba ... Ang calcium chloride ay isang ionic compound. samakatuwid ito ay ginawa ng mga ions. Tulad ng alam natin, ang mga ions ay maaaring magkaroon ng + o - singil ngunit ang pangunahing ideya ay ang kabuuang singil ng isang ionic compound ay kailangang balanse upang maging neutral. Ang calcium ay nasa grupo 2 kaya mayroon itong 2+ charge. Ang kloro ay nasa grupo 7 kaya mayroon itong -1 charge. Tulad ng kabuuang bayad ay 0 (neutral) ang mga singil ay dapat na balanse. Samakatuwid kailangan namin ng dalawang klorin ions upang balansehin ang kaltsyum ion charge bilang 2-2 = 0 samakatuwid ay may CaCl_2 Tandaan n Magbasa nang higit pa »

Oo, sa direksyon ng pasulong. Ang prinsipyo ng le Chatelier ay nagsasabi sa atin na ang posisyon ng punto ng balanse ay magbabago kapag binago natin ang mga kondisyon, upang mabawasan ang mga epekto ng pagbabago. Kung magdaragdag kami ng higit pang mga reaktibista, ang posisyon ng mga balanse ay lumilipat sa direksyon kung saan ang mga reactant ay ginagamit up (paglikha ng mga produkto) i.e. ang forward direksyon, upang i-minimize ang epekto ng labis na reactants. Ito ang ginagawa sa proseso ng Haber upang mapanatili ang paggawa ng ammonia. Ang unreacted nitrogen at hydrogen ay halo-halong may higit na raw na materyales at Magbasa nang higit pa »

Buweno, nabago ang bawat likas na variable, at gayundin ang mga molusko. Tila, ang pagsisimula ng mga molol ay hindi 1! "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2.0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot Ang "1 mol gas" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4.0 atm" "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols "~~" 1 mol " kopyahin ang tanong nang tama?), ang mga mo Magbasa nang higit pa »

Ang carbon atom ay may sp hybridization; ang "O" atoms ay may sp ^ 2 na hybridization. Dapat mo munang iguhit ang istruktura ng Lewis para sa "CO" _2. Ayon sa teorya ng VSEPR, magagamit natin ang steric number ("SN") upang matukoy ang paghahalo ng isang atom. "SN" = bilang ng mga iisang pares + bilang ng mga atomo na direktang nakakabit sa atom. Ang "SN = 2" ay tumutukoy sa sp hybridization. Ang "SN" = 3 "ay tumutugma sa sp ^ 2 hybridization. Nakita namin na ang atom na" C "ay may" SN = 2 ". "Ang atom ay may" SN = 3 ". Mayro Magbasa nang higit pa »

Ammonia ("NH" _3), o, mas tumpak, ang sentrong atom sa ammonia, ay "sp" ^ 3 hybridized. Narito kung papaano mo gagawin ang pagtukoy nito. Una, magsimula sa istraktura ng Lewis na "NH" _3, na dapat na account para sa 8 valence electron - 5 mula sa nitrogen at 1 mula sa bawat atom ng hydrogen. Tulad ng makikita mo, ang lahat ng mga electron ng valence ay talagang nauugnay - 2 para sa bawat covalent bond sa pagitan ng nitrogen at hydrogen, at 2 mula sa nag-iisang pares na nasa atom ng nitrogen. Ngayon, dito ay kung saan ito ay nakakakuha ng mga kagiliw-giliw. Ang mga antas ng enerhiya ng nitrogen Magbasa nang higit pa »

Ang mga yunit ng Ideal na batas ng pare-pareho ng gas ay nagmula sa equation PV = nRT Saan ang presyon - P, ay nasa atmospheres (atm) ang dami - V, ay nasa liters (L) ang mga moles -n, ay nasa moles (m) -T ay sa Kelvin (K) tulad ng sa lahat ng mga pagkalkula ng batas ng gas. Kapag ginawa namin ang algebraic reconfiguration na natapos namin ang Presyon at Dami na pinasiyahan ng mga moles at Temperatura, na nagbibigay sa amin ng isang pinagsamang yunit ng atm x L / mol x K. ang pare-pareho ang halaga pagkatapos ay nagiging 0.0821 atm (L) / mol (K) Kung pinipili mo na huwag magtrabaho ang iyong mga estudyante sa karaniwang pr Magbasa nang higit pa »

Ang Batas ni Hess ng Constant Heat Summation (o lamang ng Hess Law) ay nagsasaad na anuman ang maraming yugto o mga hakbang ng isang reaksyon, ang kabuuang pagbabago ng entindipy para sa reaksyon ay ang kabuuan ng lahat ng mga pagbabago. Sinasabi ng Batas ni Hess na kung i-convert mo ang reactants A sa mga produkto B, ang kabuuang pagpapalit ng enthalpy ay eksaktong pareho kung gagawin mo ito sa isang hakbang o dalawang hakbang o gayunpaman maraming mga hakbang. Bibigyan kita ng isang simpleng halimbawa. Nasa bangko ka ng limang star hotel at gustong pumunta sa ikatlong palapag. Magagawa mo ito sa tatlong iba't ibang p Magbasa nang higit pa »

10 ^ -5.9 humigit-kumulang 1.26 beses 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Kung ang pH ay 8.1, at ipinapalagay namin na ito ay sinusukat sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon, maaari naming gamitin ang relasyon: pH + pOH = pK_w Sa 25 degrees celcius, pK_w = 14 Kung saan ang K_w ay ang pare-pareho ng paghihiwalay para sa tubig - 1.0 beses 10 ^ -14, (Sa 25 degrees C) ngunit ang pK_w ay ang negatibong logarithm ng K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Mula dito, maaari naming i-convert ang pH, ang sukat ng H_3O ^ + ions, sa pOH, ang sukat ng OH ions sa seawater: pH + pOH = 14 8.1+ pOH = 14 pOH = 5.9 Pagkatapos ay alam namin na: pOH = -log_10 [OH ^ -] Kay Magbasa nang higit pa »

Positron / antielectron / e ^ + Ang isang proton ay may singil ng +1 at maaaring kaya kanselahin ang singil ng e ^ -. Ang antiproton ay magkapareho sa isang proton maliban kung ito ay may isang kabaligtarang bayad, at sa gayon ay may bayad na -1, upang kanselahin ang singil na ito na kailangan namin ng singil ng +1, na maaari lamang namin makuha mula sa isang positron / antielectron, na kinakatawan bilang e ^ + Magbasa nang higit pa »

Magnesium Nitrate ay isang ionic compound na nabuo sa pamamagitan ng Magnesium Mg ^ + 2 ang cation at Nitrate NO_3 ^ - ang polyatomic anion. Upang ang mga dalawang ions na bono ang mga singil ay dapat na pantay at kabaligtaran. Samakatuwid, kukuha ng dalawang -1 ions ions upang balansehin ang isang +2 magnesium ion. Gagawa ito ng formula para sa Magnesium Nitrate Mg (NO_3) _2. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ang Sodium Hydroxide ay isang ionic compound na nabuo ng dalawang ions, Sodium Na ^ + at Hydroxide OH ^ -. Para sa mga dalawang polyatomic ions na bono ang mga singil ay dapat pantay at kabaligtaran. Samakatuwid, kukuha ng isang +1 sodium ions upang balansehin ang isang -1 hydroxide ion. Gagawa ito ng formula para sa Sodium Hydroxide NaOH. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ang Sodium Phosphate ay isang ionic compound na nabuo sa pamamagitan ng dalawang ions, Sodium Na ^ + at Phosphate PO_4 ^ -3. Para sa mga dalawang polyatomic ions na bono ang mga singil ay dapat pantay at kabaligtaran. Samakatuwid, kukuha ng tatlong +1 sodium ions upang balansehin ang isang -3 pospeyt ion. Gagawa ito ng formula para sa Sodium Phosphate Na_3PO_4. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ang Sodium Sulpate ay isang ionic compound na nabuo ng dalawang ions, Sodium Na ^ + at Sulfate SO_4 ^ -2. Para sa mga dalawang polyatomic ions na bono ang mga singil ay dapat pantay at kabaligtaran. Samakatuwid, kukuha ng dalawang +1 sodium ions upang balansehin ang isang -2 sulfate ion. Gagawa ito ng formula para sa Sodium Sulfate Na_2SO_4. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ang ionic formula para sa calcium oxide ay simpleng CaO. Bakit ito ang kaso? Ang Calcium ion ay isang Alkaline earth metal at nais na ibigay ang 2 s orbital elections at maging isang +2 cation. Ang oksiheno ay may anim na electron valence at naghahanap upang makakuha ng dalawang elektron upang makumpleto ang oktet (8) bilang ng elektron sa valence shell na ginagawa itong -2 anion. Kapag ang mga singil ng Calcium +2 at ang Oxygen -2 ay pantay at kabaligtaran, ang mga ions para sa isang elektrikal na atraksyon. (Tandaan si Paula Abdul ay nagsabi sa amin ng "Mga Opposite Attract") Ang isa sa isang ratio ng mga singi Magbasa nang higit pa »

Ang ionic formula para sa Lithium Oxide ay Li_2O. Ang Lithium ay isang Alkali Metal sa unang haligi ng periodic table. Nangangahulugan ito na ang lithium ay may 1 valence na elektron na kaagad na ibinibigay upang makuha ang katatagan ng octet. Ginagawa ito ng lithium isang Li ^ (+ 1) cation.? Ang oksiheno ay nasa ika-16 na haligi o p ^ 4 na pangkat. Ang oxygen ay may 6 na electron ng valence. Ito ay nangangailangan ng dalawang mga electron upang maging matatag sa 8 mga electron sa kanyang mga kanyon ng valence. Ginagawa ng oxygen ang isang O ^ (- 2) anion. Ang mga Ionic bond ay nabuo kapag ang mga singil sa pagitan ng meta Magbasa nang higit pa »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Gusto ko magtaltalan na ang temperatura ay walang kinalaman sa halaga ng K_text (a). Sa problemang ito, ito ay ang "pH" at ang unang konsentrasyon ng acid na tumutukoy sa halaga ng K_text (a). Magtayo tayo ng talahanayan ng ICE upang malutas ang problemang ito. kulay (white) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·L" ^ "- 1" : kulay (puti) (mml) 6color (puti) (mmmmmml) 0color (puti) (mmm) 0 "C / mol·L" ^ "- 1" (m Magbasa nang higit pa »

Mahalaga, ito ay isang sukatan ng temperatura batay sa Absolute Zero. Kahulugan Ang laki ng Kelvin ay natatangi sa ilang mga paraan mula sa Fahrenheit at Celsius. Una, ito ay batay sa pagsukat ng absolute zero. Ito ay isang teoretiko at mataas na debated point kung saan ang lahat ng mga atom ay huminto sa paglipat (ngunit ang mga molecule ay pa rin mag-vibrate). Ang scale ay walang mga negatibong numero dahil 0 ay ang pinakamababang temperatura ng Kelvin. Kapag tumutukoy sa sukat, karaniwang mas mainam na gamitin ang K, sa halip na mga degree. Halimbawa, ang tubig ay nag-freeze sa 273.15 K at umaagos sa 373.15 K. Kasaysaya Magbasa nang higit pa »

Ang PV = nRT P ay ang Presyon (Pa o Pascals) V ay Dami (m ^ 3 o metro cubed) n Ang bilang ng mga moles ng gas (mol o moles) R ay ang patuloy na Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mole) T ay Temperatura (K o Kelvin) Sa problemang ito, ikaw ay dumami ang V sa pamamagitan ng 10.0 / 20.0 o 1/2. Gayunpaman, pinapanatili mo ang lahat ng iba pang mga variable na pareho maliban sa T. Samakatuwid, kailangan mong i-multiply ang T by 2, na nagbibigay sa iyo ng temperatura ng 560K. Magbasa nang higit pa »

Batas ng Conservation of Electric Charge - Sa anumang proseso, ang netong electric charge ng isang nakahiwalay na sistema ay nananatiling pare-pareho (ay nakalaan). Kabuuang bayad bago = Kabuuang bayad pagkatapos. Sa loob ng sistema. Ang kabuuang singil ay laging pareho, o ang kabuuang bilang ng mga Coulombs ay palaging pareho. Kung mayroong anumang pagpapalit o paglipat ng electric charge sa pagitan ng isang bagay at isa pa sa nakahiwalay na sistema, ang kabuuang bilang ng bayad ay pareho. Narito ang halimbawa ng pagtitipid ng electric charge sa radioactive decay. 92U238 (Atom ng magulang) -------> (decays) 90U234 (an Magbasa nang higit pa »

Ang misa na ito ay nakalaan sa bawat reaksyong kemikal. Dahil sa konserbasyon ng masa, kung sisimulan ko ang 10 * g ng mga reactant mula sa lahat ng mga pinagkukunan, sa pinakamarami ay makakakuha ako ng 10 * g ng mga produkto. Sa pagsasagawa, hindi ako makakakuha nito, dahil ang pagkalugi ay nangyari sa paghawak at paglilinis. Ang bawat reaksiyong kemikal na na-obserbahan ay sumusunod sa batas na ito. Magbasa nang higit pa »

Ito ay kilala bilang ... Ang Batas ng Conservation of Mass (at ito ay may kaugnayan sa lahat ng kemikal at pisikal na mga pagbabago). Ang kredito para sa paglalahad ng batas ng konserbasyon ng masa sa pangkalahatan ay napupunta sa Antoine Lavoisier noong huling ika-18 siglo, bagaman maraming iba pa ay nagtrabaho sa ideya bago pa siya. Ang batas ay mahalaga sa pagpapaunlad ng Kimika sapagkat ito ay humantong sa pagbagsak ng teoriya ng phlogiston at sa mabilis na pag-unlad sa huling bahagi ng ika-118 at unang bahagi ng ika-19 na siglo sa batas ng mga tiyak na proporsyon at sa huli sa atomic theory ni Dalton. Magbasa nang higit pa »

Molar mass: 357.49 gmol ^ -1 Misa: 1787.45g Molar mass: Magdagdag ng mga indibidwal na molar na masa ng bawat species 3 (55.85) + 2 (30.97 + (4 (16.00)) = 357.49 gmol ^ -1 Mass: Mass = molar mass x bilang ng mga moles 357.49 x 5.0 = 1787.45g Magbasa nang higit pa »

: ddotO = C = ddotO: Lamang na magretiro sa tanong na ito .... sa wakas ... mayroon kaming 4_C + 2xx6_O = 16 * "valence electron" ... i.e. Walong mga pares ng elektron upang ipamahagi gaya ng ipinapakita. Ang carbon ay sp "-hindi pinaliit", ang bawat oksiheno ay sp_2 "-hindi pinaliit". / _O-C-O = 180 ^ @ bilang isang resulta .... Magbasa nang higit pa »

Narito ang mga hakbang na sinusunod ko kapag gumuhit ng istruktura ng Lewis. > 1. Magpasya kung saan ay ang gitnang atom sa istraktura. Iyon ay normal ay ang hindi bababa sa electronegative atom ("S"). 2. Gumuhit ng balangkas na istraktura kung saan ang iba pang mga atomo ay nag-iisa sa gitnang atom: "O-S-O". 3. Gumuhit ng isang pagsubok na istraktura sa pamamagitan ng paglalagay ng mga pares ng elektron sa paligid ng bawat atom hanggang sa bawat isa ay makakakuha ng isang octet. Sa editor na ito, kakailanganin kong isulat ito bilang :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Bilangin ang mga electron ng valenc Magbasa nang higit pa »

294.27g Una, hanapin ang bilang ng mga moles (o halaga) ng sulfuric acid (o H_2SO_4) na ginawa SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Una, tingnan ang stoichiometric coefficients (ie ang mga malalaking numero sa harap ng bawat substance. ay walang numero na nakasulat, na nangangahulugan na ang stoichiometric koepisyent ay 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Ano ang sinasabi nito na kapag ang 1 mole ng SO_3 ay tumutugon sa 1 mole ng H_2O, 1 mole ng H_2SO_4 ang ginawa. Kaya, kapag ginagamit ang 3 moles ng SO_3, 3 moles ng H_2SO_4 ang ginawa Upang makita ang mass ng H_2SO_4 na ginawa, i-multiply ang bilang ng mga moles ng molar mass ng H_2SO Magbasa nang higit pa »

0.312 mol Una, hanapin ang bilang ng mga moles ng CaC_2 na ginagamit sa paghahati ng masa sa masa ng molar. Molar mass: 40.08 + 2 (12.01) = 64.1 gmol ^ -1 (10g) / (64.1gmol ^ -1) = 0.156 mol ng CaC_2 reacted Mula sa stoichiometry, makikita natin na para sa bawat mol ng CaC_2, 2 mol ng H_2O ay kinakailangan 2 xx 0.156 = 0.312 mol ng H_2O Magbasa nang higit pa »

2Cr ^ (2+) Magsimula sa pamamagitan ng paghahanap ng kung ano ang na-oxidized at kung ano ang bee nabawasan sa pamamagitan ng inspecting ang mga numero ng oksihenasyon: Sa kasong ito: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) oksihenasyon at SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) ay ang pagbawas Magsimula sa pamamagitan ng pagbabalanse ng kalahating equation para sa oxygen sa pamamagitan ng pagdaragdag ng tubig: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Ang pagbabawas lamang ay kinabibilangan ng oxygen) Ngayon balanse ang hydrogen sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga proton: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_ Magbasa nang higit pa »

Para sa tanong na ito, magsisimula tayo sa Ideal Gas Law PV = nRT Alam natin n ang bilang ng mga moles ng gas, na maaari nating makita sa pamamagitan ng pagkuha ng masa ng gas (m) at paghati nito sa pamamagitan ng molekular bigat (M). Substituting ito sa makuha namin: PV = (mRT) / M Paglutas ng ito para sa m: m = (PVM) / (RT) Hinahanap ang halaga para sa R sa aming mga yunit, nagbibigay sa amin ng isang halaga ng 62.36367. Mag-plug sa aming mga numero (Tandaan na i-convert ang Celsius sa Kelvin at lutasin upang makakuha ng sagot na humigit-kumulang na 657g. Magbasa nang higit pa »

Kulay (purple) ("Ang bagay ay may mass ng 140g") Upang makalkula ang densidad ng bagay, kailangan nating gamitin ang sumusunod na formula: Ang density ay may yunit ng g / (mL) kapag nakikitungo sa likido o yunit ng g / (cm ^ 3) kapag nakikitungo sa isang solid. Ang masa ay may mga yunit ng gramo, g. Ang lakas ng tunog ay magkakaroon ng mga yunit ng mL o cm ^ 3 Binigyan tayo ng density at dami, na parehong may magandang yunit upang ang lahat ng kailangan nating gawin ay muling ayusin ang equation upang malutas ang masa: densxxvolume = (mass) / (kanselahin ang " volume ") xxcancel" volume "na ku Magbasa nang higit pa »

... konserbasyon ng enerhiya ...? Ang Phase equilibria, sa partikular, ay madaling baligtarin sa isang thermodynamically-closed system ... Kaya, ang proseso ng pasulong ay nangangailangan ng parehong halaga ng enerhiya input bilang enerhiya ang proseso pabalik ay nagbibigay sa likod. Sa tapat na presyon: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) kung saan q ay ang daloy ng init sa "J" kurso ng mols, at DeltabarH_ (vap) ay ang molar enthalpy sa "J / Mol". Sa kahulugan, kailangan din namin: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stack Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Kahit na ang isang claim na ang dalawang mga salita ay malakas na konektado sila ay malawak na naiiba: Ang isang atom ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang elemento, na naglalaman neutron, protons at mga electron, at ginagawang lahat ng bagay sa paligid sa amin. Ang isang elemento ay isang sangkap kung saan ang lahat ng mga atom ay may parehong atomic (proton) na numero. Ito ay tinukoy din bilang isang sangkap na hindi maaaring ibagsak sa pamamagitan ng mga kemikal na paraan Magbasa nang higit pa »

Dahil mas mababa ang mga produkto kaysa sa mga reactant. Sa isang reaksyon ng pagkasunog, kadalasan ay may posibilidad kang magsunog ng isang bagay sa oxygen, hal. Butane: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH approx -6000 kj Ang reaksyon ng pagkasunog ay walang alinlangan na exothermic habang ang mga produkto ay naglalaman ng mas kaunting enerhiya kaysa sa mga reactant. Gayundin sa respiration, pinagsisilbihan natin ang isang karbohidrat (glucose sa aking halimbawa) kasama ang oxygen na naglalabas ng enerhiya: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH approx -2800 kj Ang parehong mga reaksyon ay gumagawa ng mga Magbasa nang higit pa »

Ang lahat ay nakasulat sa larawan sa ibaba: Gaya ng makikita mo, ang metalikong radius ay tinukoy bilang kalahati ng distansya sa pagitan ng nuclei ng dalawang atoms sa kristal o sa pagitan ng dalawang katabing metal ions sa metalikong lattice. Metallic radii: - bumaba sa buong panahon dahil sa pagtaas sa epektibong singil sa nuclear. - Pagtaas ng pangkat dahil sa pagtaas sa prinsipal na quantum number. Kung kailangan mo ng higit pa sa ito, mas marami kang makakahanap dito: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Magbasa nang higit pa »

Tinatayang. 10 ^ 3 kJ ng enerhiya ay inilabas H_2O (g) rarr H_2O (l) + "enerhiya" Ngayon kailangan namin magsiyasat lamang ang bahagi ng pagbabago, dahil ang parehong H_2O (g) at H_2O (l) ay pareho sa 100 "" ^ @ C . Kaya, binigyan tayo ng init ng pagkawasak bilang 2300 J * g ^ -1. At, "enerhiya" = 450.0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Dahil ang enerhiya ay inilabas, ang kinakalkula na pagbabago ng enerhiya ay negatibo. Magbasa nang higit pa »

Ang sagot ay (C) "6680 J". Upang masagot ang tanong na ito, kailangan mong malaman ang halaga ng enthalpy ng fusion ng tubig, DeltaH_f. Tulad ng alam mo, ang enthalpy ng fusion ng sangkap ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang matunaw ang "1 g" ng yelo sa 0 ^ @ "C" sa likido sa 0 ^ @ "C". Sa madaling salita, ang isang enthalpy ng fusion ng sangkap ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang makakuha ng "1 g" ng tubig upang sumailalim sa solid -> pagbabago ng likidong yugto. Ang enthalpy ng fusion ng tubig ay tinataya Magbasa nang higit pa »

Ang molitasyon ay 0.50 mol / kg. molality = ("moles of [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilograms of [solvent] (http://socratic.org/chemistry ang mga moles ng NaOH = 10 g NaOH × (1 "mol NaOH") / (40.00 "g NaOH") = 0.25 mol NaOH kilograms ng H O = 500 g H O × (1 "kg H O") / (1000 "g H O") = 0.500 kg H O molality = ("moles ng solute") / ("kilograms of solvent") = (0.25 "mol") / (0.500 "kg") = 0.50 mol / kg Magbasa nang higit pa »

Ang sagot ay 1.15m. Dahil ang molality ay tinukoy bilang moles ng solute na hinati ng kg ng may kakayahang makabayad ng utang, kailangan nating kalkulahin ang mga moles ng H_2SO_4 at ang mass ng pantunaw, na ipalagay ko ay tubig. Maaari naming mahanap ang bilang ng H_2SO_4 moles sa pamamagitan ng paggamit nito molarity C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6.00 (mol es) / L * 48.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.288 Dahil ang tubig ay may density ng 1.00 (kg) / L, ang mass ng pantunaw ay m = rho * V_ (tubig) = 1.00 (kg) / L * 0.250 L = 0.250 kg Samakatuwid, ang molality ay m = n / (mass. solvent) = (0.288 mol es) / (0.250 k Magbasa nang higit pa »

Ang sagot ay 1.2M. Una, magsimula sa formula equation Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Ang kumpletong ionic equation ay Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ , nakuha matapos alisin ang mga spectator ions (ions na matatagpuan sa parehong reactants, at sa gilid ng mga produkto), ay Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Ayon sa mga tuntunin ng solubility, ang lead (II) chloride ay maaaring ituring na hindi malulutas sa tubig. Pansinin na mayroon tayong ratio ng 1: 2 sa pagitan ng Pb (NO_2) _2 at KCl sa formula reaksyo Magbasa nang higit pa »

"0.948 M" Gamitin ang equation na "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 kanselahin" mL ") / (250.00 kanselahin ang" mL ") =" 0.948 M " Magbasa nang higit pa »

Kung ibig sabihin mo chlorate, ito ay isang polyatomic ion na binubuo ng chlorine at oxygen. Ang formula nito ay "ClO" _3 "^ - Maraming mga compounds na naglalaman ng chlorate ion, kabilang ang: sodium chlorate: NaClO _3 magnesium chlorate:" Mg "(" ClO "_3) _2 iron (III) chlorate:" Fe "(" ClO "_3) _3 tin (IV) chlorate:" Sn "(" ClO "_3) _4 Ang sumusunod ay isang link sa isang pahina ng web na nagpapakita ng maraming iba pang mga compound chlorate http://www.endmemo.com/chem / common / chlorate.php Magbasa nang higit pa »

Ang suka ay hindi isang solong substansiyang kemikal, kundi isang halo sa anyo ng isang solusyon, kaya maraming iba't ibang mga sangkap na nagpapakita ng bawat isa sa kanilang sariling pormula. Ang pinaka-makabuluhang sangkap maliban sa tubig na ito ay ang lahat ng dissolved sa ay tinatawag na ethanoic acid (lumang pangalan acetic acid) at ito ay nagbibigay ng suka ito ay amoy at acidity. Ang molekular formula para sa ethanoic acid ay C_2H_4O_2 ngunit ang mga formula na tulad nito ay hindi maliwanag. Ang iba pang mga sangkap ay maaaring magkaroon ng parehong bilang kung bawat atom ngunit nakaayos nang magkakaiba sa mol Magbasa nang higit pa »

Ang "SCl" _2 ay isang baluktot na geometry ng molekular na may mga anggulo ng bono na humigit-kumulang sa 103 ^ @ at isang bono na haba ng "201 pm". Magsimula sa istrakturang Lewis ng molekula, na kung saan ay iguguhit na ganito: Mahalagang tandaan na ang mga istruktura ng Lewis ay hindi sinasadya upang ihatid ang geometry, kaya mali na ipalagay na ang molekula ay linear lamang sa pamamagitan ng pagtingin sa partikular na istruktura ng Lewis. Ang lahat ng 20 mga electron ng valence (6 mula sa "S", at 7 mula sa bawat atom na "Cl") ay isinasaalang-alang ng istruktura ng Lewis, kaya ang Magbasa nang higit pa »

Ito ang punto kung saan huminto ang paggalaw ng maliit na butil para sa monatomic ideal gases. Gayunpaman, ang mga molekula ay manginginig pa rin. Ang lahat ng mga temperatura sa itaas na absolute zero ay magdudulot ng mga particle sa anumang materyal upang ilipat / mag-vibrate nang bahagya, dahil ang temperatura ay nagbibigay ng mga particle Kinetic energy, ayon sa equipartition theorem para sa monatomic ideal gases: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmann's constant = 1.38065 beses 10 ^ -23 J // KT = absolute temperatura (Kelvin) Sa absolute zero, T = "0 K", kaya walang epektibong walang pangkaraniwang kinikil Magbasa nang higit pa »

Kapag ang isang likidong pagbabago sa isang pagwawalis ng gas ay naganap. Ang proseso ay maaaring mangyari dahil sa pagkulo o pagsingaw. Ang pagluluksa ay nangyayari kapag ang presyon ng singaw ng likido ay itataas (sa pamamagitan ng pagpainit) hanggang sa punto kung saan ito ay katumbas ng presyon ng atmospera. Sa puntong ito, ang mga likidong particle ay mag-usbong upang lumipat sa phase ng gas. Ang pagsingaw ay nangyayari kapag ang mga particle sa ibabaw ng isang likidong paglipat sa bahagi ng gas. Ito ay dahil sa paggalaw ng mga particle at maaaring maganap sa mga temperatura na mas mababa kaysa sa simula ng pagkulo. A Magbasa nang higit pa »

Ang Nernst equation ay isang equation na may kaugnayan sa pagbabawas ng potensyal ng isang kalahating-cell sa anumang punto sa oras sa mga standard na electrode potensyal, temperatura, aktibidad, at reaksyon quotient ng mga pinagbabatayan mga reaksyon at species na ginamit. Ito ay pinangalanang pagkatapos ng pisikal na botika ng Aleman na unang bumubuo nito, Walther Nernst. Magbasa nang higit pa »

Ang neutron activation analysis (NAA) ay isang analytical technique na gumagamit ng neutrons upang matukoy ang mga konsentrasyon ng mga elemento sa isang sample. Kapag ang isang sample ay bombarded sa neutrons, ang isang target na nucleus ay kumukuha ng neutron at bumubuo ng isang compound nucleus sa isang nasasabik na estado. Ang compound nucleus ay mabilis na nagpapalabas ng mga γ ray at nag-convert sa isang mas matatag na radioactive form ng orihinal na elemento. Ang bagong nucleus naman ay bumababa sa pamamagitan ng pagpapalabas ng mga particle ng β at higit na γ ray. Ang mga energies ng γ ray ay tumutukoy sa elemento, Magbasa nang higit pa »

"0.002 moles PbSO" _4 Magsimula sa pamamagitan ng pagsulat ng balanseng kemikal na equation na naglalarawan sa double reaksyon na kapalit na "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq Pansinin na ang reaksyon ng dalawang reactants ay nasa 1: 1 mole ratio at gumawa ng lead (II) sulfate, ang precipitate , sa 1: 1 ratio mole. Kahit na walang paggawa ng anumang pagkalkula dapat mong sabihin na humantong (II) nitrate ay kumilos bilang isang pumipigil sa reagent dito. Nangyayari iyon dahil nakikipagtulungan ka sa mga solusyon ng pantay na molarities, na nagpapahiwatig na a Magbasa nang higit pa »

Ang bilang ng masa (A), na tinatawag ding atomic mass number o numero ng nucleon, ay ang kabuuang bilang ng mga proton at neutron (magkakasamang kilala bilang mga nucleon) sa isang atomic nucleus. Ang bilang ng masa ay iba para sa bawat iba't ibang isotope ng elemento ng kemikal. Ito ay hindi katulad ng atomic number (Z) na nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton sa isang nucleus, at sa gayon ay natatangi ang isang sangkap. Samakatuwid, ang pagkakaiba sa pagitan ng bilang ng masa at numero ng atomic ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron (N) sa isang naibigay na nucleus: N = A-Z Magbasa nang higit pa »

836 J Gamitin ang formula q = mCΔT q = init na hinihigop o inilabas, sa joules (J) m = mass C = tiyak na kapasidad ng init ΔT = pagbabago sa temperatura I-plug ang mga kilalang halaga sa formula. Ang tiyak na kapasidad ng init ng tubig ay 4.18 J / g * K. q = 20 (4.18) (293 - 283) q = 20 (4.18) (10) q = 836 836 joules ng init na enerhiya ay inilabas. Magbasa nang higit pa »

Ang orbital hybridization ay ang konsepto ng paghahalo ng atomic orbital upang makabuo ng mga bagong hybrid orbital. Ang mga bagong orbital na ito ay may iba't ibang mga enerhiya, hugis, at iba pa, kaysa sa orihinal na atomic orbitals. Ang mga bagong orbital ay maaaring mag-overlap upang bumuo ng mga bono ng kemikal. Ang isang halimbawa ay ang paghahalo ng carbon atom sa methane, CH . Alam namin na ang lahat ng apat na Bonds ng C-H sa methane ay katumbas. Itinuturo nila patungo sa mga sulok ng isang regular na tetrahedron na may mga anggulo ng bono ng 109.5 °. Kaya, ang carbon ay dapat may apat na orbitals na may Magbasa nang higit pa »

40ml May isang shortcut sa sagot na isasama ko sa dulo, ngunit ito ang "mahabang paraan sa paligid". Parehong species ay malakas, i.e parehong Nitric acid at ang sosa haydroksayd ay ganap na dissociate sa may tubig solusyon. Para sa titration na "Strong-Strong", ang punto ng pagkapantay ay eksaktong sa pH = 7. (Kahit na ang Sulfuric acid ay maaaring maging isang pagbubukod sa ito bilang ay inuri bilang diprotic sa ilang mga problema). Gayunpaman, ang nitrik acid ay monoprotic. Sila ay tumutugon sa isang 1: 1 ratio: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Kaya upang makapunta sa puntong katum Magbasa nang higit pa »

Una, kailangan nating hanapin ang bilang ng mga daga na ginamit: n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol ((n ("HCl" : "n" "H" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" Kaya, 0.005 mol ng "HCl" ay mananatili. 0.005 / (100/1000) = 0.05mol dm ^ -3 (100 ay mula sa kabuuang dami ng pagiging 100mL) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) = - log (0.05) ~~ 1.30 Magbasa nang higit pa »

Hindi. Kadalasan, ang isang substansiya lamang ay oxidised at isang substansiya ay nabawasan. Karamihan sa mga numero ng oksihenasyon ay mananatiling pareho, at ang tanging mga numero ng oksihenasyon na nagbabago ay para sa mga sangkap na na-oxidised o nabawasan. Magbasa nang higit pa »

Ang Carbon at Silicon ay natatangi sa parehong mga elemento na may isang oksihenasyon bilang ng +/- 4. Carbon ay may isang elektron pagsasaayos ng 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 upang makamit ang katatagan ng panuntunan ng oktet carbon ay maaaring subukan at makakuha ng apat na mga electron upang makumpleto ang panlabas na shell sa 2p orbital o mawalan ng apat na mga electron. Kung ang carbon ay nakakuha ng apat na elektron, ito ay magiging -4 o C ^ -4 Kung ang carbon ay nawawalan ng apat na elektron, ito ay magiging +4 o C ^ (+ 4) Gayunpaman, ang carbon ay mas pinipili ang pag-bond covalently at bumuo ng mga kadena o singsing sa ib Magbasa nang higit pa »

May ay hindi talaga isang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metal na mga bono. Ang interaksyon ng dipole, mga hydrogen bond at london pwersa ay naglalarawan ng mahina pwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga simpleng molecule, kaya maaari naming pangkatin ang mga ito nang sama-sama at tawagan ang mga ito ng Intermolecular Forces, o ang ilan sa atin ay maaaring tumawag sa kanila ng Van Der Waals Forces. Mayroon akong isang aralin sa video na naghahambing sa iba't ibang uri ng pwersa ng intermolecular. Suriin mo ito kung interesado ka. Ang mga metal na bono ay ang pagkahumaling sa mga metal, sa pagitan ng Magbasa nang higit pa »

Sa mga compound nito, ang oksiheno ay karaniwang may oksihenasyon bilang -2, O ^ -2 Ang oksiheno ay may isang elektron na pagsasaayos ng 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Upang makumpleto ang kanyang valence shell at masiyahan ang panuntunan sa oktet, ang oxygen atom ay dadalhin dalawang elektron at naging O ^ -2. Sa peroxides, tulad ng "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2, at "BaO" _2 ", ang bawat oksiheno atom ay may oksihenasyon na bilang -1 Sa libreng elemento," O "_2 ", ang bawat atom ng oksiheno ay may oksihenasyon bilang zero. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. Magbasa nang higit pa »

Ang paraan ng paggamit ng oksihenasyon ay isang paraan ng pagsubaybay ng mga elektron kapag nagbabalanse sa mga redox equation. Ang pangkalahatang ideya ay ang mga elektron ay inililipat sa pagitan ng mga sisingilin na atom. Narito kung paano gumagana ang paraan ng oksihenasyon bilang para sa isang napaka-simpleng equation na maaari mong balansehin sa iyong ulo. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Hakbang 1. Kilalanin ang mga atomo na nagbabago ng numero ng oksihenasyon Kaliwa: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Kanang bahagi: "Zn" = +2; "Cl" Magbasa nang higit pa »

Ang unang carbon sa acetic acid, o CH_3COOH, ay may oksihenasyon bilang "-3". Ganito ang hitsura ng istraktura ng Lewis para sa acetic acid Ngayon, kapag nagtakda ka ng numero ng oksihenasyon, dapat mong tandaan ang katotohanan na ang higit pang elektronegatibong atom ay kukuha ng parehong mga electron mula sa isang bono sa mga form na may mas kaunting electronegative atom. Kapag ang dalawang atoms na may parehong electronegativity ay bonded, ang kanilang mga oksihenasyon mga numero ay zero, dahil walang mga electron ay ipinagpapalit sa pagitan nila (sila ay ibinahagi pantay). Ngayon, kung titingnan mo ang kaliwa Magbasa nang higit pa »

Ang oksihenasyon bilang tanso ay depende sa estado nito. Ang oksihenasyon bilang ng metal na tanso ay zero. Sa mga compounds nito, ang pinaka-karaniwang oksihenasyon bilang ng Cu ay +2. Mas karaniwan ay +1. Ang tanso ay maaari ring magkaroon ng mga numero ng oksihenasyon ng +3 at +4. ON = +2: Mga halimbawa ay CuCl , CuO, at CuSO . Tingnan, halimbawa http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 SA = +1: Ang mga halimbawa ay CuCl, Cu O, at Cu S. ON = +3: Mga halimbawa ay KCuO at K CuF . ON = +4: Ang isang halimbawa ay Cs CuF . Sana nakakatulong ito. Magbasa nang higit pa »

Narito ang aking nakuha. Ang ideya dito ay ang masa ng posporus na naroroon sa washing powder ay katumbas ng masa ng posporus na nasa "2-g" na sample ng magnesium pyrophosphate. Upang mahanap ang masa ng posporus na nananatili sa precipitate, magsimula sa pamamagitan ng pagkalkula ng porsyento ng komposisyon ng asin. Upang gawin iyon, gamitin ang molar mass ng magnesium pyrophosphate, "Mg" _2 "P" _color (pula) (2) "O" _7, at ang molar mass ng phosphorus. (kulay (pula) (2) * 30.974 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g mol" ^ (- 1))))) / (222.5533color "g mol" Magbasa nang higit pa »