Chemistry A / As question Level? HELP!

Sagot:

Napakatagal na sagot na papasok!

Narito ang aking nakukuha:

Paliwanag:

a

(i)

Kami ay binibigyan na:

1 mol =# 24dm ^ 3 # at iyon # 300cm ^ 3 # ng gas ay binuo. Alin ang # 0.3 dm ^ 3 #. Sa katunayan, dapat nating magkaroon ng mas mababang dami ng mga moles. Maaari naming mahanap ang bilang ng mga moles sa pamamagitan ng dibisyon ng sanggunian:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Kaya, # 0.3dm ^ 3 # naglalaman ng (1/80) ng mga daga sa # 24dm ^ #-0.0125 mol.

(ii)

Mula sa (i) nakita namin na binuo namin 0.0125 mol ng # H_2 # gas. Sa equation ng reaksyon makikita natin na ang Kaltsyum at Hydrogen ay nasa 1: 1 molar ratio - kaya ang kanilang bilang ng mga moles ay katumbas-0.0125 mol ng Ca.

(iii) gamit ang molarity equation:

# n = (m) / M #

n = 0.0125 mula sa (ii) at m = 0.51 mula sa orignal na tanong.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40.8 gmol ^ -1 #

b

(i)

Gamit ang formula ng konsentrasyon:

# c = n / v #

Ang konsentrasyon ay binibigyan ng acid- # 1 mol dm ^ -3 #, at ang dami naming ginagamit # 25.8 cm ^ 3 #- na katumbas ng # 0.0258 dm ^ 3 #, tulad ng sa equation na ito ay dapat naming gamitin # dm ^ 3 # bilang konsentrasyon ay nasa # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0.0258 mol # ng HCl

(ii)

Ang calcium hydroxide at Hydrochloric acid ay tumutugon sa 1: 2 ratio, kaya kailangan namin ng dalawang beses ng maraming moles ng # HCl #, kaya kailangan lang nating hatiin ang bilang ng mga moles ng acid sa pamamagitan ng 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

Ito rin ang bilang ng mga moles ng Ca in #Ca (OH) _2 #, dahil ang compound na ito ay binubuo ng 1 mol ng Ca para sa bawat 2 mol ng # (OH ^ -) #- Ang pagbibigay ng isa pang 1:01 ratio ng Ca vs #Ca (OH) _2 #- kaya 0.0129 mol.

(iii)

Ipagpalagay ko na ito ay isang pagpapatuloy ng unang eksperimento - upang malaman namin na nagdagdag kami ng 0.51 g ng Ca upang magsimula sa, at sa pamamagitan ng pagkalkula, sa b (i) at (ii) nalaman namin na alam namin na 0.0129 mol ng Ca.

Muli equation muli:

# n = (m) / M #

# 0.0129 = (0.51) / M #

#M tantiyahin 39.5 gmol ^ -1 #

c

Multiply ang masa sa kani-kanilang mga porsyento at idagdag:

+ (43 beses0.0015) + (44 beses 0.0206) + (46 beses0.00003) + (48 beses0.0019) = 40.12 gmol ^ -1 #

d

(i)

Ayon sa Booklet na ito, ang molar mass ng kaltsyum ay 40.08 gramo bawat nunal (talahanayan 6).

Maaari naming mahanap ang eksperimento na may pinakamaliit na porsyento ng error sa pamamagitan ng paggamit ng aming mga pang-eksperimentong halaga.

% Error = I (Halaga ng pang-eksperimentong teoretikal) / (teoretikal na halaga) x 100I

Eksperimento isang:

#abs ((40.08-40.8) / (40.08) beses 100 #=1.79%

Eksperimento b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) beses 100) #=1.45%

Kaya ang eksperimento b ay bahagyang mas tumpak dahil nagkaroon ito ng mas mababang porsyento na error.

(ii)

Ang isang posibleng dahilan sa likod ng mga pagkakaiba ay maaaring ang sample ng calcium ay naglalaman ng mga impurities. Kaya ang 0.51g ng Ca ay hindi lamang naglalaman ng Ca ngunit ilang iba pang mga bakas na hindi tumutugon.

Sagot:

BABALA! Isang talagang talagang matagal na tag-araw !!!

Narito ang nakukuha ko.

Paliwanag:

a) i)

Ayon sa iyong katanungan, # "1 mol ng H" _2 # sumasakop # "24 dm" ^ 3 #.

Pagkatapos, # "1 dm" ^ 3color (white) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Kaya, # "300 cm" ^ 3 # o

# "0.300 dm" ^ 3color (puti) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 na kulay (puti) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

Kaya, # "0.012 mol H" _2 # nagbago sa reaksyon.

ii)

Ang equation para sa reaksyon ay

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Ang reaksiyong ginawa 0.012 mol # "H" _2 #

# "Moles of Ca" = 0.012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0.012 mol Ca"

iii)

# "0.51 g Ca = 0.012 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0.025 80 dm" ^ 3 #.

Kaya, bilang ang molarity ng # "HCl" # solusyon ay # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Moles ng HCl" = "0.025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0.0258 mol" #

ii)

Ngayon, oras na para sa ilan stoichiometry.

Una, susuriin natin ang equation.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Kaya, bawat # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, kailangan namin # "2 mol HCl" #.

Kaya, # "1 mol HCl" # neutralizes # 1 / 2color (white) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

at # "0.258 mol HCl" # neutralizes

# "0.0258" / 2color (white) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Moles of Ca" = "0.0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0.0129 mol Ca"

iii)

# "0.51 g Ca = 0.0129 mol Ca" #

#A_text (r) = 0.51 / 0.0129 = 40 #

c)

Ang kamag-anak atomic mass ng isang elemento ay ang average na timbang ng kamag-anak na atomic mass ng mga isotopes nito.

Iyon ay, pinarami namin ang kamag-anak atomic mass sa pamamagitan ng isang numero na kumakatawan sa kamag-anak kasaganaan ng isotope.

Nakukuha namin

# "0.9697color (white) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064color (white) (l) × 42 = kulay (puti) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (puti) (l) × 43 = kulay (puti) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (white) (l) × 44 = kulay (white) (ll) 0.906 #

# 0.00003 × 46 = kulay (puti) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (white) (l) × 48 = kulay (white) (ll) 0.0912) #

#color (white) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Tandaan: Ang mga sagot sa Bahagi (a) ay maaaring magkaroon lamang ng dalawang makabuluhang numero dahil iyon ang lahat ng ibinigay mo para sa masa at dami.

Ang sagot sa Bahagi (c) ay maaaring magkaroon lamang ng dalawang makabuluhang bilang dahil ang lahat ay iyong ibinigay para sa mga isotopikong masa.

d) i)

Mula sa isotopic abundances, ang "totoo" na halaga ng #A_text (r) = 40 #.

Ang titration method ay nagbigay ng isang mas tumpak na halaga dahil ito ay sumasang-ayon sa "totoo" na halaga.

ii)

Ang pangunahing dahilan kung bakit Part a) ay mas tumpak na ito ay mas mahirap upang sukatin ang tumpak na dami ng isang gas kaysa sa pagsukat ng dami ng isang likido.