Ano ang pare-pareho ng balanse para sa reaksyon ng NH3 sa tubig?

Ang balanse ng balanse para sa reaksyon ng NH sa tubig ay 1.76 × 10.

Sa may tubig na solusyon, ang amonya ay nagsisilbing base. Tinatanggap nito ang mga hydrogen ions mula sa H O upang magbunga ng mga ammonium at hydroxide ion.

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

Ang batayang ionization constant ay

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) #

Maaari naming matukoy ang #K_ "b" # halaga mula sa mga sukat ng pH.

Halimbawa

Ang pH ng 0.100 mol / L na solusyon ng NH ay 11.12. Ano ang #K_ "b" # para sa NH ?

Solusyon

NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq)

pH = 11.12

pOH = 14.00 - 11.12 = 2.88

OH = # 10 ^ "- pOH" = 10 ^ -2.88 # = 1.32 × 10³³ mol / L

NH = 1.32 × 10³³ mol / L

NH = (0.100 -1.32 × 10 ³) mol / L = 0.099 mol / L

#K_ "b" = ("NH" _4 ^ + "OH" ^ -) / ("NH" _3) # = (1.3×10 ³ × 1.32×10 ³)/0.099 = 1.76 × 10