Ang mga yunit ng Ideal na batas ng pare-pareho ng gas ay nagmula sa equation PV = nRT
Kung saan ang presyon - P, ay nasa atmospheres (atm) ang dami - V, ay nasa liters (L) ang mga moles -n, ay nasa moles (m) at Temperatura-T ay nasa Kelvin (K) tulad ng sa lahat ng mga pagkalkula ng batas ng gas.
Kapag ginawa namin ang algebraic reconfiguration na napupunta namin sa Presyon at Dami na pinasiyahan ng mga moles at Temperatura, na nagbibigay sa amin ng pinagsamang yunit ng
atm x L / mol x K. ang pare-pareho na halaga ay magiging 0.0821 atm (L) / mol (K)
Kung pinili mong huwag magtrabaho ang iyong mga mag-aaral sa karaniwang presyon ng yunit ng presyur, maaari mo ring gamitin ang: 8.31 kPA (L) / mol (K) o 62.4 Torr (L) / mol (K).
Ang temperatura ay dapat palaging nasa Kelvin (K) upang maiwasan ang paggamit ng 0 C at hindi nakakakuha ng solusyon kapag hinati ng mga estudyante.
Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.
Huminto ang ama ni Joey sa istasyon ng gas upang bumili ng gas. Ang kotse ay may tangke ng 16-galon. at ang fuel gauge ay nagsasabi na mayroong 3/8 ng tangke ng gas. Ilang gallons ng gas ang nasa tangke?
May 3 gallons ng gas sa tangke. Tawagin natin ang halaga ng gas na naiwan sa tangke g. Pagkatapos ay maaari naming isulat: g = 3/8 16 g = 48/16 g = 3
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Anong mga sitwasyon ang pinapagana ng batas ng pinagsamang gas na gawin ang mga kalkulasyon kapag ang iba pang mga batas ng gas ay hindi nalalapat?
Sa karamihan ng mga kaso gumamit ka ng batas ni Boyle kapag ang Temperatura ay pare-pareho at ang pagbabago lamang ng Presyon at Dami; Ginagamit namin ang batas ng Charles kapag ang Presyur ay pare-pareho habang ang Temperatura at Dami lamang ang nagbabago. Kaya, paano kung ang lahat ng tatlong (Pressure, Volume, Temperature) ay nagbabago? Iyon ay kapag ginamit mo ang pinagsamang batas ng gas!