Ano ang hybridization sa "CO" _2?

Sagot:

Ang carbon atom ay may # sp # hybridization; ang # "O" # mayroon ang mga atomo # sp ^ 2 # hybridization.

Paliwanag:

Kailangan mo munang iguhit ang istruktura ng Lewis para sa # "CO" _2 #.

Ayon sa teorya ng VSEPR, magagamit natin ang steric number # ("SN") # upang matukoy ang paghahalo ng isang atom.

# "SN" # = bilang ng mga iisang pares + bilang ng mga atomo na direktang nakakabit sa atom.

• # "SN = 2" # ay tumutugma sa # sp # hybridization.
• # "SN" = 3 "# ay tumutugma sa # sp ^ 2 # hybridization.

Nakita namin na ang # "C" # mayroon ang atom # "SN = 2" #. Wala itong nag-iisa, ngunit naka-attach sa dalawang iba pang mga atom.

Mayroon itong # sp #hybridization.

Bawat isa # "O" # mayroon ang atom # "SN = 3" #. Mayroon itong 2 lone pairs at naka-attach sa 1 # "C" # atom.

Tulad ng hybrid ng atom ng karbon upang bumuo ng pinakamahusay na mga bono, kaya ang mga atoms ng oxygen.

Ang valence electron configuration ng # "O" # ay # "Siya" 2s ^ 2 2p ^ 4 #.

Upang mapaunlakan ang dalawang lone pairs at ang bonding pair, magkakaroon din ito ng tatlong katumbas # sp ^ 2 # hybrid orbital.

Dalawang ng # sp ^ 2 # Ang orbital ay naglalaman ng mga nag-iisang pares, habang ang natitira # sp ^ 2 # orbital at unhybridized # p # Ang orbital ay may isang elektron bawat isa.

Makikita natin ang pag-aayos na ito sa # "C = O" # bono ng pormaldehayd, na katumbas ng kanang bahagi ng # "O = C = O" # Molekyul.

(mula www.slideshare.net)

Mayroong isang katulad na pag-aayos sa kaliwang bahagi ng # "O = C = O" # Molekyul, ngunit ang # pi # Ang bono ay pahalang sa halip na vertical.

Narito ang isang video tungkol sa paghahalo ng carbon dioxide.