PH ng 0.015 M HCL ay?

Sagot:

nakuha ko #1.82#.

Paliwanag:

# "pH" # ay ibinigay ng equation, # "pH" = - mag-log H ^ + #

# H ^ + # ang konsentrasyon ng hydrogen ion sa mga tuntunin ng molarity.

Dahil ang hydrochloric acid ay isang malakas na acid, ito ay naghihiwalay sa iisang #H ^ + # ions sa isang may tubig na solusyon, na kalaunan ay nagiging # H_3O ^ + # ions dahil sa pagkakaroon ng tubig # (H_2O) #, at ang # "pH" # ay magiging:

# "pH" = - mag-log (0.015) #

#~~1.82#

Sagot:

Tingnan sa ibaba.

Paliwanag:

# HCl # ay isang malakas na asido. Iyon ay nangangahulugan na ito ay ganap na naghihiwalay sa #H ^ + # at #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Nangangahulugan ito na ang unang konsentrasyon ng # HCl # ay katumbas ng konsentrasyon ng ekwilibrium ng #H ^ + #.

Samakatuwid, # "HCl" = "H" ^ + #, at # "H" ^ + = 0.015 "M" # sa punto ng balanse.

Narito ang isang equation na kailangan mong maging pamilyar sa upang malutas ang problemang ito:

# pH = -log "H" ^ + #

Ngayon, kinukuha namin ang aming konsentrasyon # "H" ^ + = 0.015 "M" # at i-plug ito sa bilang ang punto ng balanse ng konsentrasyon ng # "H" ^ + # sa equilibrium sa equation, at lutasin ang # pH #. Narito ang pag-setup upang makuha ang pangwakas na sagot:

# pH = -log 0.015 #

I-plug ito sa iyong calculator, at ang sagot ay magiging #color (pula) (1.82 #, na may makabuluhang mga numero (tandaan na ang digit #1# sa sagot ay hindi binibilang bilang isang makabuluhang pigura. Kung kailangan mo ng tulong sa mga makabuluhang numero at pH, mangyaring mag-iwan ng komento.)

Naway makatulong sayo!

Ano ang 6.5 na hinati sa 0.015?

~~ 433.33 Upang gawing simple ito, muling isulat ang 6.5 bilang 65 * 10 ^ -1 at 0.015 bilang 15 * 10 ^ -3 Pagkatapos (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (kanselahin (65) 13) / (kanselahin (15) 3) * 10 ^ 2 ~ 4.33 * 10 ^ 2 ~ 433.33

OH- Konsentrasyon ng 0.015 M HCl?

Humigit-kumulang 6.61 beses 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Ipagpalagay na ito ay ginagawa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon na magagamit natin ang sumusunod na relasyon: pH + pOH = 14 (sa 25 grado Celsius) Ito ay mahalaga dahil kumokonekta ang pH at pOH ng isang Ang solusyon ay nagpapahiwatig na ang pH ay 1, ang pOH ay magiging 13. Tandaan din na: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Sa problemang ito, maaari nating ipalagay na ang HCl ay ganap ionized sa tubig dahil ang HCl ay isang malakas na acid kaya ang konsentrasyon ng H_3O ^ + ay magiging 0.015 mol dm ^ -3 Pagkatapos ay ginagamit ang equation upang mahanap ang pH ng i

Kung kukuha ng 54 ML ng 0.100 M NaOH upang neutralisahin ang 125 ML ng isang solusyon ng HCl, ano ang konsentrasyon ng HCl?

C = 0.0432 mol dm ^ -3 Ang unang hakbang ay upang mahanap ang ratio ng molar sa reaksyon. Sa pangkalahatan, ang isang maaaring gawing simple ang malakas na acid-strong reaksyong base sa pamamagitan ng pagsasabi: Acid + Base -> Salt + Water Kaya: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) sa 1: 1 ratio ng molar sa kasong ito - kaya ang isang katumbas na halaga ng NaOH ay dapat na umepekto sa HCl para sa solusyon upang neutralisahin. Paggamit ng formula ng konsentrasyon: c = (n) / (v) c = konsentrasyon sa mol dm ^ -3 n = bilang ng moles ng sangkap na dissolved sa dami ng solusyon (v) v = dami ng solusyon sa liters -