OH- Konsentrasyon ng 0.015 M HCl?

Sagot:

#approx 6.61 beses 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Paliwanag:

Ipagpapalagay na ito ay ginagawa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon na magagamit natin ang sumusunod na relasyon:

# pH + pOH = 14 # (sa 25 degrees Celsius)

Ito ay mahalaga dahil kumokonekta ito # pH # at # pOH # ng isang ibinigay na solusyon - sabihin sabihin na ang# pH # ay 1, pagkatapos ay ang # pOH # ay magiging 13.

Tandaan din na:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pOH = -log OH ^ - #

Sa problemang ito, maaari naming ipalagay iyon # HCl # ay ganap na na-ionize sa tubig dahil # HCl # ay isang malakas na asido kaya ang # H_3O ^ + # magiging konsentrasyon din # 0.015 mol dm ^ -3 #

Pagkatapos ay gamitin ang equation upang mahanap ang pH ng ibinigay na solusyon:

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 0.015 #

#pH approx 1.82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH approx 12.18 #

Ngayon ay dapat na i-reverse-engineer ang proseso.

Kung:

# pOH = -log OH ^ - #

Pagkatapos:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Kaya:

# 10 ^ - (12.18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12.18) Tinatayang 6.61 beses 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Ang 4.0 M solusyon ng Mg (OH) 2 ay ganap na neutralisadong 160 ML ng isang solusyon na 1.0 M ng HCl. Kung gaano karaming milliliters ng magnesium hydroxide ang kinakailangan?

Ang tanong ay hindi lehitimo. Ang solubility ng magnesium hydroxide sa tubig ay tantiya. 6 * "ppm" sa temperatura ng silid ... Siyempre maaari nating tanungin ang dami ng molar na may paggalang sa hydrochloric acid .... Kami gots ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol na may kaugnayan sa HCl At ang dami ng dami na ito ay tumutugon sa HALF isang KALUWALANG may kinalaman sa magnesium hydroxide ayon sa sumusunod na equation ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Tandaan na sinagot ko ang tanong na gusto ko, at hindi ang tanong na iyong tinanong, ngunit ang magnesium hy

Ano ang 6.5 na hinati sa 0.015?

~~ 433.33 Upang gawing simple ito, muling isulat ang 6.5 bilang 65 * 10 ^ -1 at 0.015 bilang 15 * 10 ^ -3 Pagkatapos (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (kanselahin (65) 13) / (kanselahin (15) 3) * 10 ^ 2 ~ 4.33 * 10 ^ 2 ~ 433.33

PH ng 0.015 M HCL ay?

Kumuha ako ng 1.82. Ang "pH" ay ibinigay sa pamamagitan ng equation, "pH" = - log [H ^ +] [H ^ +] ang konsentrasyon ng hydrogen ion sa mga tuntunin ng molarity. Dahil ang hydrochloric acid ay isang malakas na acid, ito ay naghihiwalay sa iisang H ^ + ions sa isang may tubig na solusyon, na kalaunan ay naging H_3O ^ + ions dahil sa pagkakaroon ng tubig (H_2O), at ang "pH" ay magiging: "pH" = -log (0.015) ~~ 1.82