Alin sa ibinigay na asin ay may pinakamataas na pH?

Sagot:

2.

Paliwanag:

Tulad ng itinuturo ng mga tao, mabuting malaman muna ang kahulugan ng asin:

Isang ionic compound na nabuo sa pamamagitan ng neutralisasyon ng isang acid at isang base

- Na inaalis 4. Bilang NaOH ay hindi nakamit sa pamamagitan ng neutralization. (Ngunit ito ay madalas na ginagamit bilang isang reagent sa isang reaksyon neutralization)

Ang compound 1, gayunpaman, ay nabuo sa reaksyon ng neutralisasyon sa pagitan ng Potassium hydroxide at Nitric acid:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Ngunit ito ay hindi partikular na kapana-panabik upang matunaw-ito lamang dissociates sa ions, #K ^ + # at # NO_3 ^ - #, alinman sa kung saan nakakaapekto sa # pH #.

Ang compound 3 sa kabilang banda, ay nabuo sa pamamagitan ng neutralizing methanoic acid na may ammonia, at maaaring makahiwalay sa ammonium ion # (NH_4 ^ +) # at methanoate ion # (HCOO ^ -) #. Ngayon, ang ammonium ion ay isang mahinang acid at tutugon sa Tubig upang bumuo ng Oxonium ions,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

na kung saan ay bumaba ang # pH #! - Ito ang kabaligtaran ng aming hinahanap.

Sa wakas, mayroon kaming tambalang 2.

Ito ay nabuo mula sa neutralizing hydrogen syanuro, # HCN #, na isang mahina acid na may Sodium hydroxide # NaOH #, isang malakas na base.

Ang cyanide ion, #CN ^ - #, samakatuwid, ang conjugate base ng # HCN # sa (HCN) / (CN ^ -) acid / base pair.

Kaya kung ilagay namin # NaCN # sa tubig, ito ay maghihiwalay upang bumuo #Na ^ + # at #CN ^ - #, at #CN ^ - # ay kumikilos bilang Bronstedt-Lowry base at tumatanggap ng isang proton mula sa tubig:

#NaCN (s) + H_2O (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Aling mga form hydroxide ions! Ang mga ito ay tataas ang # pH # ng solusyon sa itaas 7, kaya ang asin ay magbibigay sa maximum # pH #!