Ano ang pinakamaliit na halaga ng init na kinakailangan upang lubos na matunaw ang 20.0 gramo ng yelo sa punto ng pagkatunaw nito? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J Paano mo malulutas?

Sagot:

Ang sagot ay (C) # "6680 J" #.

Paliwanag:

Upang masagot ang tanong na ito, kailangan mong malaman ang halaga ng tubig entalpy ng fusion, # DeltaH_f #.

Tulad ng alam mo, ang enthalpy ng sangkap ng sangkap ay nagsasabi sa iyo kung magkano ang init kailangan upang matunaw # "1 g" # ng yelo sa # 0 ^ @ "C" # sa likido sa # 0 ^ @ "C" #.

Maglagay lang, ang enthalpy ng sangkap ng sangkap ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang makuha # "1 g" # ng tubig upang sumailalim a solid #-># likido pagbabago ng bahagi.

Ang entalpy ng fusion ng tubig ay halos katumbas ng

#DeltaH_f = 334 "J" / "g" #

www.engineeringtoolbox.com/latent-heat-melting-solids-d_96.html

Ito ay nagsasabi sa iyo na upang matunaw # "1 g" # ng yelo sa # 0 ^ @ "C" # sa likidong tubig sa # 0 ^ @ "C" #, kailangan mong ibigay ito # "334 J" # ng init.

Sa iyong kaso, mayroon ka # "20.0 g" # ng yelo upang matunaw, kaya kakailanganin mo #20# beses na mas init kaysa sa kakailanganin mo # "1 g" # ng yelo.

Samakatuwid, maaari mong sabihin iyan

# 20.0 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g yelo"))) * "334 J" / (1color (pula) (kanselahin (kulay (itim) 6680 J "#

ay kinakailangan upang matunaw # "20.0 g" # ng yelo sa # 0 ^ @ "C" # sa likidong tubig sa # 0 ^ @ "C" #.

Samakatuwid, (C) # "6680 J" # ang iyong sagot.

Ang tago ng init ng fusion para sa yelo ay 6.0 kJ / mole. Upang matunaw ang 36 g ng yelo (solid H_2O) sa 0 ° C, gaano karaming enerhiya ang kinakailangan?

"12 kJ" Ang molar latent heat of fusion, na isang alternatibong pangalan na ibinigay sa enthalpy ng fusion, ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang makapag-convert ng isang tiyak na halaga ng isang naibigay na substansya, alinman sa isang gramo o isang nunal, mula solid sa pagtunaw nito sa likido sa pagtunaw nito. Ang yelo ay sinasabing may molar enthalpy ng fusion na katumbas ng DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Nangangahulugan ito na upang matunaw ang 1 taling ng yelo sa normal na temperatura ng pagtunaw ng 0 ^ @ "C" , dapat mong ibigay ito sa "

Ano ang halaga ng init na kinakailangan upang baguhin ang isang gramo ng isang likido sa isang gas na hindi binabago ang temperatura nito?

Ito ay ang nakatago na init ng paguis ng sangkap. Ang isang talahanayan ng ilang tago init ng paggawa ng usok.

Ano ang kabuuang halaga ng init na kinakailangan upang lubos na matunaw ang 347 gramo ng yelo sa temperatura ng pagkatunaw nito?

Buweno, ibibigay ko ang nakatago na init ng fusion para sa yelo ...... Sinisiyasat namin ang pisikal na pagbabago ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Maliwanag na ang prosesong ito ay ENDOTHERMIC, at ang site na ito ay nag-ulat na ang nakatago na init ng fusion para sa yelo ay 334 * kJ * kg ^ -1. Mayroon kaming mass ng 347 * g ng yelo, kaya kinukuha namin ang produkto ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Tandaan na ang IKALAWANG yelo AT ang TUBIG ay ipinapalagay na nasa 0 "" ^ @ C.