Kalkulahin ang pH ng solusyon na nakuha sa pamamagitan ng paghahalo ng 50ml ng 0.2M HCL na may 50ml ng 0.1M NaOH?

Kalkulahin ang pH ng solusyon na nakuha sa pamamagitan ng paghahalo ng 50ml ng 0.2M HCL na may 50ml ng 0.1M NaOH?
Anonim

Una kailangan namin upang mahanap ang bilang ng mga moles na ginamit:

#n ("HCl") = 0.2 * 50/1000 = 0.01mol #

#n ("NaOH") = 0.1 * 50/1000 = 0.005mol #

# ((n ("HCl"),:, n ("NaOH")), (1,:, 2)) #

# "HCl" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl" #

Kaya, #0.005# mol ng # "HCl" # manatili.

# 0.005 / (100/1000) = 0.05mol # # dm ^ -3 # (100 ay mula sa kabuuang dami ng pagiging 100mL)

# "pH" = - log (H ^ + (aq)) = - mag-log (0.05) ~~ 1.30 #