Kimika

Ang electron affinity ay tinukoy bilang ang enthalpy pagbabago para sa karagdagan ng 1 taling ng mga electron sa 1 taling ng mga atoms sa puno ng gas estado. Hal. para sa klorin: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397.5kJ Magbasa nang higit pa »

Sinusukat ng mga siyentipiko ang electron affinity sa joules. Ang electron affinity, ang EA ay sumusukat sa enerhiya na inilabas kapag ang isang elektron ay nagdaragdag sa isang puno ng gas. Ito ay kadalasang inuulat bilang enerhiya sa bawat taling ng mga atoms (sa mga yunit ng kilojoules bawat taling). Halimbawa, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Ang negatibong palatandaan ay nagpapakita na ang enerhiya ay inilabas kapag ang isang Cl atom ay nakakakuha ng isang elektron. Magbasa nang higit pa »

ΔH halaga negatibong -> enerhiya na inilabas -> exothermic reaksyon ΔH halaga positibo -> enerhiya hinihigop -> endothermic reaksyon Mangyaring hindi na: ΔH ay Enthalpy Enthalpy ng isang reaksyon ay tinukoy bilang ang pagbabago ng enerhiya ng init (ΔH) na maganap kapag reactants pumunta sa mga produkto. Kung ang init ay nasisipsip sa panahon ng reaksyon, ang ΔH ay positibo (endothermic) kung inilabas ang init, pagkatapos ay ΔH ay negatibo (exothermic) Ngunit kung ang ibig mong sabihin ay ang (Endothermic vs Exothermic) na mga reaksiyon ay alinman; Ang Pagkakaiba sa pagitan ng mga ito o Pagkakatulad sa pagitan n Magbasa nang higit pa »

Ang stoichiometry ng gas ay ang pag-aaral ng mga kamag-anak na halaga ng mga reactant at mga produkto sa mga reaksiyon na may mga gas. EXAMPLE Kalkulahin ang dami ng gaseous NO na ginawa ng pagkasunog ng 100 g ng NH sa 0 ° C at 100 kPa. Solusyon Hakbang 1. Isulat ang balanced equation ng kemikal. 4NH (g) + 7O (g) 4NO (g) + 6H O (l) Hakbang 2. I-convert ang masa ng NH moles ng NH moles ng NO . 100 g NH × (1 "mol NH" _3) / (17.03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5.872 mol NH digit) Hakbang 3. Gamitin ang Ideal na Batas ng Gas upang makalkula ang dami n Magbasa nang higit pa »

Ito ay pag-aayos ng dinitrogen .... ... kung saan maaari naming kumatawan bilang ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stackrel "iron catalysis" rarrNH_3 (g) mataas na pressures at temperatura ... at ito ay medyo kamakailan lamang na nakakumbinsi modelo sistema ay binuo na kumakatawan sa pagkapirmi ng dinitrogen gas sa isang sentro ng metal, at ang pagbabawas nito sa ammonia at hydrazines ... Magbasa nang higit pa »

Ang kapasidad ng init ay isang nagmula na yunit. Maaari itong masukat sa mga yunit ng calories / g ° C o Joules / g ° C. Ang tiyak na init ng tubig ay maaaring nakalista bilang ... 1.00 calories / g ° C O 4.184 Joules / g ° CA tala tungkol sa calories 1 Calorie (US Dietary Calorie) = 1 kcal = 1000 calories Ang c at C ay sensitibo sa kaso kapag ito dumating sa Calories, o ito ay calories? Ang food packaged sa US ay gumagamit ng Dietary Calories upang magbigay ng impormasyon tungkol sa enerhiya na nilalaman ng mga pagkain. Ang mga pagkain na nakabalot halos lahat ng iba pa ay nag-ulat ng enerhiya na nilal Magbasa nang higit pa »

Ang batas ng heat summation ni Hess ay nagsasaad na ang kabuuang entalpy pagbabago sa panahon ng reaksyon ay pareho kung ang reaksyon ay nagaganap sa isang hakbang o sa ilang mga hakbang. Halimbawa, sa diagram sa itaas, ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. Sa mga kalkulasyon ng Hess's Law, sumulat ka ng mga equation upang gawing kanselahin ang mga hindi gustong bagay. Minsan kailangan mong baligtarin ang isang equation upang gawin ito, at baligtarin mo ang tanda ng ΔH. Minsan kailangan mong magparami o hatiin ang isang ibinigay na equation, at ginagawa mo ang parehong bagay sa ΔH. HALIMBAWA Determinado ang init ng Magbasa nang higit pa »

Minsan tinutukoy bilang ang "walang laman na tuntunin ng bus upuan" dahil kapag ang mga tao sa isang bus, palaging sila umupo sa kanilang sarili maliban kung ang lahat ng upuan ay mayroon isang tao sa lahat ng mga ito .... pagkatapos ay sila ay sapilitang upang ipares up. Parehong may mga elektron. Ang mga ito ay naninirahan sa walang laman na mga orbitals, halimbawa, mayroong 3 iba't ibang p orbital, px, py at pz (bawat isa ay may iba't ibang oryentasyon). Ang mga electron ay punan ang mga ito nang isa-isa hanggang sa ang bawat p ay may isang elektron sa loob nito (hindi kailanman pagpapares), at ngayon Magbasa nang higit pa »

Ang mga Ionic bond ay nilikha ng electrochemical attraction sa pagitan ng atoms ng kabaligtaran na mga singil, habang ang mga molekular bond (aka covalent bond) ay nilikha ng mga atom na nagbabahagi ng mga elektron upang makumpleto ang panuntunan ng octet. Ang isang ionic compound ay nilikha sa pamamagitan ng electrochemical atraksyon sa pagitan ng isang positibong singil metal o kasyon at isang negatibong sisingilin non-metal o anion. Kung ang mga singil ng kasyon at anion ay pantay at kabaligtaran, sila ay maakit ang bawat isa tulad ng positibo at negatibong pole ng magnet. Hinahayaan ng pagkuha ng ionic formula para sa Magbasa nang higit pa »

Ang yunit na ang enerhiya ng ionization ay sinusukat sa depende sa kung ikaw ay isang physicist o chemist. Ang enerhiya ng iononization ay tinukoy bilang ang minimum na halaga ng enerhiya na kinakailangan upang alisin ang isang elektron mula sa isang atom o molekula sa ito ay puno ng gas estado. Sa pisika, ang enerhiya ng ionization ay sinusukat sa mga electron volts (eV) at sinusukat kung gaano karaming enerhiya ang kailangan upang alisin ang isang elektron mula sa isang atom o molekula. Sa kimika, ang enerhiya ng ionization ay sinusukat sa bawat taling ng mga atomo o mga molecule at ipinapahayag sa kiloJoules bawat nunal Magbasa nang higit pa »

Ang K_ (sp) ay tinatawag na constant solubility product, o simpleng produkto ng solubility. Sa pangkalahatan, ang solubility product ng isang compound ay kumakatawan sa produkto ng molar concentrations ng ions na itinaas sa kapangyarihan ng kani-kanilang mga stoichiometric coefficients sa reaksyon ng balanse. Narito ang isang halimbawa upang mas mahusay na ipakita ang konsepto. Isaalang-alang natin ang saturated solution ng silver chloride (AgCl), kung saan ang isang equilibrium ay umiiral sa pagitan ng dissolved ions at undissolved silver chloride ayon sa sumusunod na reaksyon: AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ Magbasa nang higit pa »

Ang prinsipyo na ang "basura ay katumbas ng basura ...." Ang Mass ay kilala upang ma-conserved sa BAWAT reaksyon ng kemikal .. At ito ang dahilan kung bakit ang mga tagapagturo ay iginigiit na ang mga equation ng kemikal ay dapat na balanseng may paggalang sa mass at bayad ... Kung hindi sila (tapos ang equation ay hindi kumakatawan sa kemikal na katotohanan .... (("Reactants"), (kulay (pula) "Isang ibinigay na masa")) stackrel ("") rarr (("Mga Produkto"), (kulay (pula) "Ang parehong masa")) Tingnan dito at mga link para sa parehong ... at dito, at sa ibang lugar Magbasa nang higit pa »

Ang kabuuang bilang ng nucleons - mga proton at neutron - sa nucleus ng isang atom ay tinatawag na Mass Number. Halimbawa, ang pinaka-karaniwang isotopo ng fluorine ay may atomic number na 9 at isang mass number na 19. Ang atomic number ay nagsasabi sa amin na mayroong 9 na proton sa nucleus (at 9 na elektron sa mga shell na nakapalibot sa nucleus). Ang bilang ng masa ay nagsasabi sa amin na ang nucleus ay naglalaman ng 19 na mga particle sa kabuuan. Dahil ang 9 sa mga ito ay mga proton, ang iba pang 10 ay neutrons. Tinatawag natin itong bilang ng masa sapagkat ang halos lahat ng masa sa isang atom ay nagmula sa mga proton Magbasa nang higit pa »

Ang molarity ay ang konsentrasyon ng isang solusyon na ipinahayag bilang ang bilang ng mga moles ng solute bawat litro ng solusyon. Upang makuha ang molarity, hinati mo ang mga moles ng solute ng mga liters ng solusyon. "Molarity" = "moles of solute" / "liters of solution" Halimbawa, ang isang 0.25 mol / L NaOH na solusyon ay naglalaman ng 0.25 mol ng sodium hydroxide sa bawat litro ng solusyon. Upang kalkulahin ang molarity ng isang solusyon, kailangan mong malaman ang bilang ng mga moles ng solute at ang kabuuang dami ng solusyon. Upang makalkula ang molarity: Kalkulahin ang bilang ng mga mo Magbasa nang higit pa »

Babala! Long Answer. Ang porsiyento ng taling ay ang porsyento na ang mga moles ng isang partikular na sangkap ay ang kabuuang mga moles na nasa halo. MOLE FRACTION Magsimula tayo sa kahulugan ng bahagi ng taling. Ang nunal fraction chi (ang Griyegong liham chi) ay ang bilang ng mga moles ng isang naibigay na sangkap ng pinaghalong nahahati sa kabuuang bilang ng mga moles sa pinaghalong. n_t = n_a + n_b + n_c + ..., kung saan n_t = kabuuang bilang ng mga moles n_a = moles ng bahagi isang n_b = moles ng component b n_c = moles ng component c Ang bahagi ng taling ng bahagi a ay chi_a = n_a / n_t Kung ang isang sistema Binubu Magbasa nang higit pa »

Ang temperatura ng magkabilang solubility ay ang pinakamataas na temperatura na maaari mong maabot bago ang dalawang bahagyang masusukat na mga likido na maging masaktibo. > Ang langis at tubig ay hindi hinahalo. Ang halo ng ethanol at tubig sa lahat ng sukat. Maraming mga likido na mixtures ay nahulog sa pagitan ng dalawang extremes. Kung magkalog ka ng parehong volume ng dalawa sa mga likido na ito, madalas kang makakuha ng dalawang mga layer na may hindi pantay na volume. Ang mga likido na ito ay "bahagyang nasasaktan". Habang lumalago ang temperatura, ang parehong mga likido ay nagiging higit na natutunaw Magbasa nang higit pa »

Ang lahat ng mga pagbabago ay nagsasangkot ng pagbabago sa enerhiya. Kahit na ang anyo ng enerhiya ay maaaring magbago. Halimbawa: - Ang isang pagbabago ay maaaring may kinalaman sa pagbabagong-anyo ng kinetiko sa potensyal na enerhiya. Ngunit ang enerhiya ay palaging nananatili ang hindi nitong nawala. Katulad nito ang ilang iba pang mga pagbabago tulad ng mga pagbabago sa kemikal ay sa pamamagitan ng pagsipsip o ebolusyon ng init. Magbasa nang higit pa »

Ang isang bahagyang gradient presyon ay ang pagkakaiba sa konsentrasyon ng isang gas sa isang halo ng mga gas, kung saan ang gas ay nasa mas mataas na presyon sa isang lokasyon at isang mas mababang presyon sa ibang lokasyon. Ang isang gas ay magkakalat mula sa isang mas mataas na presyon sa isang mas mababang presyon pababa sa gradient. Ito ay kung paano ang oxygen at carbon dioxide ay nagkakalat sa at labas ng ating mga katawan. Ang gas exchange ay nangyayari sa alveoli (air sacs) sa aming mga baga, na naglalaman ng mga capillary. Ang bahagyang presyon ng oxygen ay mas malaki sa panlabas na kapaligiran kaysa sa mga capil Magbasa nang higit pa »

Gawin ito tulad nito: 5Kg ng cranberries ay may 5% na tubig, kaya ang halaga ng tubig = 5/100 * 5 = 0.25kg Kaya ang actuat cranberry "flesh" ay tumitimbang lamang ng 4.75Kg (5 -0.25 = 4.75) isang sariwang masa X kgs, ang nilalaman ng tubig ay magiging = 88/100 * X = 0.88Xkg At ang cranberrie "flesh" ay = X-0.88X = 0.12X Kaya 0.12 * X = 4.75 X = 4.75 / 0.12 = 39.58 kg Magbasa nang higit pa »

0.268L Given: Mass = 5.0g ng KCl Concentration = 0.25M KCl Molar Mass KCl = 74.5513g / mol Dami =? Maaari naming gamitin ang molarity formula upang malutas ito, na kung saan ay "Molarity" = "moles ng solute" / "liters ng solusyon" Gayunpaman dahil sinusubukan naming mahanap ang lakas ng tunog, ginagamit namin ang sumusunod na formula (rearranged): "Volume" "moles of solute" / "molarity" Gayundin, ang halaga ng 5.0g KCl ay wala pa sa mga moles pa kaya binago namin na sa mga tuntunin ng moles ng KCl, gamit ang formula ng taling, "Moles" = "mass" Magbasa nang higit pa »

Ang katumpakan ay gaano kalapit ang iyong mga sagot sa bawat isa, hindi alintana kung paano "tama" ang mga ito. Isipin ang isang malaking target na Bulls-eye. Kung hindi mo pindutin ang gitna, ngunit ang lahat ng iyong mga hit ay malapit na magkasama, tumpak ka. Kung ikaw ay pindutin ang gitna, ngunit ang iyong mga hit ay hindi kinakailangang malapit na magkasama, tumpak ka. Ang katumpakan ay mahalaga sa kimika dahil ang ibig sabihin nito ay pare-pareho ang iyong mga resulta. Mahalaga rin ang katumpakan, ngunit kailangan mo ring pagsamahin ang katumpakan upang makuha ang pinakamahusay na mga resulta. Upang madagd Magbasa nang higit pa »

Ang isang partikular na compound ay laging naglalaman ng parehong mga elemento sa pareho (pare-pareho) proporsyon, hindi isinasaalang-alang ng pinagmulan o pamamaraan ng paghahanda Ngayong mga araw na ito, ang Batas ng Constant Composition ay karaniwang kilala lamang bilang Batas ng Constant Composition. Halimbawa, ang oxygen ay gumagawa ng 88.810% ng masa ng anumang sample ng dalisay na tubig, samantalang ang hydrogen ay bumubuo sa natitirang 11.190% ng masa. Maaari kang makakuha ng tubig sa pamamagitan ng pagtunaw ng yelo o niyebe, sa pamamagitan ng condensing steam, mula sa ilog, dagat, pond, atbp. Maaari itong maging m Magbasa nang higit pa »

Ang terminong Dami ay tumutukoy sa mga katangian na mayroong numerong halaga o dami. Ang masa ng materyal o ang temperatura ng isang solusyon. Tinutukoy din ang ganitong uri ng data bilang Mga Malalaking Katangian. Ang terminong Kwalitatibo ay tumutukoy sa mga katangian ng paglalarawan o kalidad. Ang kulay ng isang materyal o ang texture ng isang item. Ang kanyang uri ng data ay tinutukoy din bilang Intensive Properties. Magbasa nang higit pa »

Ang batas ni Raoult ay nagsabi na ang presyon ng singaw na P_A ^ "*" sa itaas ng isang dalisay na likido ay bababa sa P_A <P_A ^ "*" kapag ang pantunaw ay idinagdag sa ito. Para sa mga perpektong mixtures (walang pagbabago sa pwersa ng intermolecular pagkatapos ng paghahalo), ito ay nakabatay sa chameleon chi (A (l)) ng solvable sa phase ng solusyon: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" kung saan A ang solvent. Dahil 0 <chi_ (A (l)) <1, sumusunod na ang presyon ng singaw ng solvent ay dapat bumaba. Ito ay nagsisimula bilang P_A = P_A ^ "*", at pagkatapos ay bilang chi_ (A (l)) bumab Magbasa nang higit pa »

Ang Radiotherapy ay ang paggamit ng mga high-energy ray, karaniwang X-ray at mga electron upang gamutin ang mga sakit tulad ng kanser. Ang mga beam ng radiation sa radiotherapy ay mas malakas kaysa sa ordinaryong X-ray. Layunin nilang sirain ang mga selula ng kanser. Ang mga normal na selula ay maaaring napinsala din sa pamamagitan ng radiotherapy, ngunit maaari nilang ayusin ang kanilang mga sarili. Ang mga selula ng kanser ay hindi maaaring. Ang Radiotherapy ay maaaring ibigay sa sarili o sa operasyon, chemotherapy, therapy sa hormone o monoclonal antibody therapy. Maaari itong bibigyan bago ang operasyon upang pag-urong Magbasa nang higit pa »

BABALA: Ito ay isang mahabang sagot. Nagbibigay ito ng lahat ng mga patakaran at maraming halimbawa. Ang mga makabuluhang numero ay ang mga digit na ginamit upang kumatawan sa isang sinusukat na numero. Ang tanging digit na pinakamalayo sa kanan ay hindi tiyak. Ang digit na pinakamalayo sa kanan ay may ilang mga error sa halaga nito ngunit pa rin ang makabuluhang. Ang mga eksaktong numero ay may halaga na eksaktong nalalaman. Walang error o kawalang-katiyakan sa halaga ng isang eksaktong numero. Maaari mong isipin ang mga eksaktong numero bilang pagkakaroon ng isang walang katapusang bilang ng mga makabuluhang numero. Ang Magbasa nang higit pa »

Ang notas sa siyentipiko ay ginagamit upang isulat ang mga numero na masyadong malaki o masyadong maliit upang maginhawang nakasulat sa form ng decimal. > Sa notasyon sa siyensiya, sumulat kami ng isang numero sa form na isang × 10 ^ b. Halimbawa, sumulat kami ng 350 bilang 3.5 × 10 ^ 2 o 35 × 10 ^ 1 o 350 × 10 ^ 0. Sa normalized o standard na pang-agham notasyon, sumulat kami lamang ng isang digit bago ang decimal point sa a. Kaya, isinulat namin ang 350 bilang 3.5 × 10 ^ 2. Ang form na ito ay nagbibigay-daan sa madaling paghahambing ng mga numero, dahil ang exponent b ay nagbibigay ng order ng Magbasa nang higit pa »

Well, ito ay isang sukatan ng halaga ng solute sa isang naibigay na dami ng solusyon .... At may ilang mga paraan ng pagpapahayag ng konsentrasyon ..."Molar ng solute" / "Dami ng solusyon" "Molality" = "Moles ng solute" / "Kilograms ng may kakayahang makabayad ng utang" Ngayon sa LOW concentrations, sa pangkalahatan, "molarity" - = "molality" Ang mga halaga ay magkakaiba ... "Porsyento ng masa" = "Mass ng solute" / underbrace "Mass ng solusyon" _ "masa ng solute + mass ng may kakayahang makabayad ng utang" xx100%. Magbasa nang higit pa »

Ang kalungkutan ay ang proseso kung saan ang mga molecule ng isang may kakayahang makapag-akit ay umaakit sa mga particle ng solute. Ang pangunahing pwersa sa solvation ay ion-dipole at hydrogen bonding attractions. Ito ang pangunahing dahilan kung bakit natutunaw ang solutes sa mga solvents. Kaligtasan Dahil sa Ion-Dipole na Pakikipag-ugnayan Mga Ionic compound na tulad ng NaCl na nalulusaw sa mga polar solvents tulad ng tubig. Mayroong malakas na atraksyon ng ion-dipole sa pagitan ng mga ions at mga molecule ng tubig. Ang mga Na-ion ay nakakuha ng mga negatibong oxygen na atom ng tubig. Ang mga Cl ions ay nakakuha ng pos Magbasa nang higit pa »

Ang partikular na init ay kumakatawan sa halaga ng init na kinakailangan upang baguhin ang isang yunit ng masa ng isang sangkap sa pamamagitan ng isang degree na Celsius. Ito ay ipinahayag mathematically bilang: q = m * c * DeltaT, kung saan q - ang halaga ng init na ibinigay; m - ang masa ng sangkap; c - ang partikular na init ng kani-kanyang substansiya; DeltaT - ang pagbabago sa temperatura. Kaya, kung nais nating matukoy ang mga yunit para sa tiyak na init, ihihiwalay lamang natin ang termino sa formula sa itaas upang makakuha ng c = q / (m * DeltaT). Dahil ang init ay sinusukat sa Joules (J), masa sa gramo (g), at tem Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba. > Mayroong dalawang uri ng mga potensyal na karaniwang: ang mga karaniwang potensyal ng cell at ang karaniwang potensyal na kalahating cell. Standard na potensyal na cell Ang potensyal na potensyal na cell ay ang potensyal (boltahe) ng isang electrochemical cell sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon (konsentrasyon ng 1 mol / L at pressures ng 1 atm sa 25 ° C). Sa itaas na cell, ang konsentrasyon ng "CuSO" _4 at "ZnSO" _4 ay bawat 1 mol / L, at ang pagbabasa ng boltahe sa voltmeter ay ang karaniwang potensyal na cell. Standard Half-cell potentials Ang problema ay, hindi namin al Magbasa nang higit pa »

Kailangan kong hulaan kung ano ang hinihingi mo kaya humihingi ako ng paumanhin kung mali ako. Ang Stoichiometry ay isang salita na nangangahulugang "sa tamang panukalang". Kaya, isang halimbawa ng stoichiometry. Kung nagpunta ka sa mga tindahan na may isang £ 20 na tala, at bumili ng 4L ng gatas na nagkakahalaga ng £ 1-20, kapag natanggap mo ang pagbabago malalaman mo agad kung o hindi mo ay maikling-nagbago. Ang alinman sa groser ay nagkamali, o nagsisikap na baguhin kaagad. Gayunpaman, magkakaroon ka ng reklamo kung hindi ka nakakuha ng £ 18-80 nang tumpak. Ito ay isang stoichiometric na transak Magbasa nang higit pa »

Hindi kusang-loob sa karaniwang mga kondisyon, at ang pagtaas ng temperatura ay magiging mas mabisa ang reaksyon na maging kusang-loob, pagiging kusang-loob kapag ang T> 2086.702606KA reaksyon ay kusang-loob kung DeltaG ^ circular T = - 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J mol ^ -1 K ^ -1 = 0.2226kJ mol ^ -1 K ^ -1 DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ mol ^ -1 Ang reaksyon ay hindi kusang-loob sa karaniwang kondisyon. Ang isang pagtaas sa temperatura ay magreresulta sa isang mas mataas na halaga para sa TDeltaS ^ circ, at sa gayon ay gawing mas Magbasa nang higit pa »

V_ (Ne) = 22.41 L "Ginagamit namin ang perpektong batas ng gas," kulay (orange) (PV = nRT) "Alam namin na ang mga kondisyon para sa STP ay ang mga sumusunod," P = 101.325 kPa V =? n = 1.0 mol R = 8.314 T = 273.15 K Plug sa iyong mga halaga. kulay (orange) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325 ) = (2270.9691) / (101.325) V_ (Ne) = 22.41 L "Ito ay totoo dahil ang dami ng isang perpektong gas ay 22.41 L / mol sa STP." Magbasa nang higit pa »

Ang kabuuan ng masa ng proton, elektron at neutron (indibidwal na bahagi) ng isang atom ay atomic mass. Ang simpleng kahulugan ay nasa kahulugan mismo. Ang masa ng isang atom ay refereed bilang nito atomic mass. Sinusukat sa: - Amu o atomic mass unit Karaniwang ang atomic mass ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagdaragdag ng bilang ng mga proton at mga neutron na magkasama samantalang ang mga elektron ay hindi pinansin. Ipinahayag sa: - gramo o anumang iba pang mga yunit upang sukatin ang timbang. Standard: - 1/12 ng mass ng isang C-12 isotope. Sa kaso ng H, Siya, LI, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Magbasa nang higit pa »

165.01 gramo. Magsimula sa mga kemikal na formula ng aluminyo nitrite: "Al" ("NO" _2) _3 Ihambing kung magkano ang bawat sangkap na mayroon ka: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 At i-multiply na ng atomic ang mass ng bawat elemento: "Al" = 1 * 26.98 = 26.98 "g" "N" = 3 * 14.01 = 42.03 "g" "O" = 6 * 16.00 = 96.00 "g" Sa wakas, idagdag ang lahat ng mga halaga sa makuha ang pangwakas na sagot: 26.98 + 42.03 + 96.00 = kulay (pula) (165.01) Magbasa nang higit pa »

792 Nanometers (o siyentipikong 7.92 * 10 ^ 2 * mum.) Ang mga equation na ito ay inilapat na solusyon: N = n * N_A kung saan ang N ay ang dami ng mga moles ng mga particle at N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) ay ang numero ng Avagordoro Ang Batas Planck E = h * f kung saan ang E ay ang enerhiya ng isang poton ng dalas f at h ay ang Constant ng Planck, h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s "^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) kulay (asul) (" J ") *" s "[1] lambda = v / f kung saan ang lambda ay ang wavelength ng isang alon o isang electromagnetic (EM) rad Magbasa nang higit pa »

Ito ay iminungkahi bilang isa sa mga pinakamaagang batas ng gas ... Ang teorya ni Avogadro ay nagmumungkahi na sa PAREHONG TEMPERATURE at presyur, ang EQUAL VOLUMES ng gas ay naglalaman ng parehong bilang ng mga particle .... At kaya .... Vpropn ... kung saan n = "bilang ng mga gaseous particle ..." MAAARI namin ang mga ideyang ito upang mabuo ang "numero ng Avogadro", ang bilang ng mga particle sa ONE mole ng sangkap ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Magbasa nang higit pa »

Well, kailangan niyang malaman ang lakas ng tunog .... Sa pamamagitan ng kahulugan ... "density" ay katumbas ng quotient, mass per unit volume ... ie rho_ "density" = "mass" / "volume" .. we gots ang masa ngunit hindi nakuha ang lakas ng tunog. Ngayon kung ang laruang lumulutang sa tubig alam namin na rho <1 * g * mL ^ -1 ... dahil 1 * g * mL ^ -1- = rho_ "tubig". At kung lumubog ang laruan ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Magbasa nang higit pa »

Ang Copper Nitride Cu sa periodic table ay tanso at N sa periodic table ay Nitrogen. Alam namin na ito ay isang binary compound kaya ginagamit namin ang formula M_xN_x "(metal element) (non-metal element stem + ide)" 1 ^ (st) elemento "Cu" - Copper 2 ^ (nd) elemento "N" - Nitrogen :. Copper Nitride Magbasa nang higit pa »

Isotopescolor (white) (XX) mass (amu) kulay (puti) (X) Isotopic kasaganaan Br-79color (puti) (XXXX) 78.92color (puti) (XXXXXXX)? Br-81color (white) (XXXX) 80.92color (white) (XXXXXXX)? "average na atomic mass" = ("mass *%" + "mass *%" + "mass *%" ...) Hayaan x maging% kasaganaan ng Br-79 Hayaan ang 1-x ay% kasaganaan ng Br- 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.92x -1.016 = -2x x = 0.508 Gamitin ang aming x upang mahanap iyon % kasaganaan ng Br-79 x * 10 Magbasa nang higit pa »

Kakailanganin mong gamitin ang equation sa ibaba upang malutas ang problemang ito. Q = mcΔT m - mass sa gramo ng sangkap na espesipikong kapasidad ng init (J / g ° C) (Nag-iiba ayon sa estado ng sangkap) ΔT - Pagbabago sa temperatura (° C) Dito, binibigyan ang masa ng tubig ay 11.4 gramo. Samantala, ang pagbabago sa temperatura ay 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C Ayon sa aking aklat-aralin, ang partikular na kapasidad ng init para sa likidong tubig ay 4.19J / g ° C Kapalit ng lahat ng mga halagang ito sa equation at makukuha namin Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° CQ = 1050.8 J Kung i Magbasa nang higit pa »

Ang Bohr-Bury scheme ng pag-aayos ng mga elektron sa isang atom ay ibinibigay sa ibaba Ang modelo ng Neil Bhohr ng isang atom ay nagpahayag na ang mga elektron ay umiikot sa paligid ng isang atom sa nakapirming landas na kilala bilang mga shell o mga orbit. Sinabi rin nila na habang umiikot sa paligid ng atom sa mga orbit o shell, ang mga electron ay hindi mawawalan ng enerhiya. Kaya binigyan niya ng isang pamamaraan para sa pag-aayos ng mga elektron- 1) Ang mga elektron ay puno ng isang hakbang na paraan. Sa una ang mga panloob na mga shell ay puno kaysa sa mga panlabas na shell ay puno. 2) May ay hindi maaaring maging hi Magbasa nang higit pa »

Mu = 1.84D Ang polarity ng tubig ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng paghahanap ng kabuuan ng dalawang dipole sandali ng parehong mga O-H na mga bono. Para sa ionic compounds, ang dipole moment ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng: mu = Qxxr kung saan, mu ang dipole moment, Q ay ang coulomb charge Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C, at r ay ang haba ng bono o ang distansya sa pagitan ng dalawa ions. Para sa mga compound ng covalent, ang expression ay magiging: mu = deltaxxr kung saan, ang delta ay ang bahagyang singil sa mga atom. Para sa tubig, ang mga bahagyang singil ay ipinamamahagi bilang mga sumusunod: "" ^ ( Magbasa nang higit pa »

Sa teknikal na gatas ay walang isang pinaghalong punto dahil ito ay pinaghalong .....Ang gatas ay hindi isang solong compound, ngunit isang halo ng tubig, na may iba't ibang mga taba at protina na sinuspinde sa loob nito. Ang eksaktong komposisyon ay nag-iiba ayon sa uri ng gatas (buong taba, semi-skim, atbp) ngunit bilang isang pangkalahatang pagtatantiya maaari mong isipin ang tungkol sa 90% tubig, tungkol sa 4% lactose, at ilang% ng taba at protina, Given na ang pinakamalaking Ang bahagi ng gatas ay tubig na may maliit na halaga ng mga natutunaw na bahagi ng tubig na naroroon dito, ang pagkulo ng gatas ay hindi maka Magbasa nang higit pa »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Kung nag-click ka sa link, makakakita ka ng mga madaling tagubilin sa kung paano gawin ito. Susundin ko ang mga hakbang na ito, kaya madaling sundin kasama ... 1. Hanapin ang atomic number. Tiningnan ko ito at ito ay 7. 2. Tukuyin ang pagsingil. Ito ay isang neutral na elemento, kaya hindi na kailangan ang hakbang na ito. 3. I-memorize ang pangunahing listahan ng orbital. Ito ay nakasulat sa link, kaya't iiwan ko iyan para sa iyo. 4. Unawain ang notasyon ng configuration ng elektron. Alamin kung kailan gamitin ang orbital Magbasa nang higit pa »

Sumangguni sa paliwanag Ang pag-aalis ng kandila bago at pagkatapos ng pagsunog ay nagpapakita lamang kung magkano ang fuel na nasunog. Ang karaniwang kandila ng kandila ay isang alkane tulad ng hentriacontane, kaya sumulat ng isang kemikal na formula para sa pagkasunog ng alkane na ito. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Gumawa ng mga moles para sa alkane na ito. (0.72g) / (436) = 0.00165 moles Ang mole ratio ng alkane sa CO_2 ay 1:31 kaya multiply ang moles ng alkane sa 31 upang makuha ang bilang ng mga moles para sa CO_2. 0.00165 * 31 = 0.0511 moles I-multiply ang mga moles ng CO_2 sa pamamagitan ng 24dm ^ 3 at pagk Magbasa nang higit pa »

Kukunin ko na suriin mo ito ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / kanselahin ang "L" xx 1.222 kanselahin ang "L" = ??? Kung ito ay tungkol sa bromide anions, gaano karaming mga bromide atoms ang nasa ganito? I-highlight sa ibaba upang makita ang sagot. kulay (white) (3.862 xx 10 ^ (- 11) kanselahin ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atoms" bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atoms Br" ^ (-)) Magbasa nang higit pa »

Sa pagkakasunud-sunod ng atomic mass. Iniutos ni Mendeleev ang kanyang mga elemento sa kanyang periodic table sa pagkakasunud-sunod ng atomic mass. Ang nakita niya sa pamamagitan ng ito ay ang mga katulad na elemento ay pinagsama-sama. Gayunpaman, ang ilang mga elemento ay hindi nalalapat sa panuntunang ito, lalung-lalo na ang mga form ng isotopo ng mga elemento. Gayunpaman, ang aming mga periodic table ay naiiba mula sa Mendeleev bilang namin order ang mga elemento batay sa atomic number, na naglalagay ng mga katulad na elemento sa mga grupo batay sa kanilang mga katangian ng kemikal sa halip ng kanilang mga hitsura. Siye Magbasa nang higit pa »

Ang pagtaas ng lakas ng metal na mga bono. Sa Panahon 3 ng Periodic Table, ang 3s at 3p orbital ay puno ng mga electron. Ang atomic na numero ay tumataas sa buong panahon 3. Mga configuration ng elektron ng Panahon 3 elemento: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Mga dahilan para sa iba't ibang mga lebel ng pagtunaw sa buong panahon 3 (mula kaliwa hanggang kanan): Mas mataas na numero ng atomic (proton number) - Al ay may higit pang mga proton kaysa sa Na, nuclei ng Al ay mas positibo na s Magbasa nang higit pa »

Kumusta, gumawa ako ng isang serye ng youtube tutorial na video na nagpapaliwanag ng konsepto ng kimika para sa mga mataas na paaralan. Ang ikot ng Born-Haber ay idinisenyo upang masukat ang enerhiya sa pag-iisa. Ang mga Ionic compound ay bumubuo ng mga istrakturang kristal na tinatawag na mga lattice. Upang matunaw o matunaw ang ionic compound, dapat mong i-break na ang sala-sala. Ang enerhiya na kinakailangan upang gawin ito ay tinatawag na "sala ng enerhiya." Ang siklo ng Born-Haber mismo ay isang paraan ng shortcut. Ginagamit namin ang isang bagay na tinatawag na batas ni Hess upang maiwasan ang maraming kala Magbasa nang higit pa »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Ang iyong layunin dito ay upang muling ayusin ang thermochemical equation na ibinigay sa iyo upang makahanap ng isang paraan upang makapunta sa target na reaksyon na "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Alam mo na mayroon kang 2 "Zn" _ ((s ("1") "" kulay (asul) ("1") "+" O "_ (2 (g)) -> 2" ZnO " ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "&qu Magbasa nang higit pa »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Hinihingi kami upang mahanap ang pagyeyelo ng depression ng isang solusyon. Upang gawin ito, gagamitin namin ang equation DeltaT_f = i · m · K_f kung saan ang DeltaT_f ay ang pagbabago sa temperatura ng pagyeyelo point (kung ano ang sinusubukan naming hanapin) ako ang van't factor na Hoff, na ibinigay bilang 1 (at kadalasan ay 1 sa kaso ng mga dielectrolytes) m ang molitasyon ng solusyon, na "molality" = "mol solute" / "kg solvent" I-convert ang ibinigay na mass ng sucrose sa moles gamit ang molar mass nito: 35.0cancel Magbasa nang higit pa »

Buweno, ang asukal ay HINDI isang molekula lamang. Ang asukal ay pangkalahatang pangalan para sa matamis, maikli ang kadena, natutunaw na carbohydrates, na marami ang ginagamit sa pagkain. Ang mga ito ay carbohydrates, na binubuo ng carbon, hydrogen, at oxygen. Mayroong iba't ibang uri ng asukal na nagmula sa iba't ibang mga mapagkukunan. Ang simpleng sugars ay tinatawag na monosaccharides at kasama ang glucose, fructose, galactose, ... Ang talahanayan o granulated na asukal na kadalasang ginagamit bilang pagkain ay sucrose, isang disaccharide. Ang iba pang mga disaccharides ay kasama ang maltose at lactose. Ang ma Magbasa nang higit pa »

Maaari mong baguhin ang tanong na ito .... Maaari naming isulat ang kemikal na equation para sa reaksyon tulad ng sumusunod ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+ ) + 2Cl ^ - Maaaring mayroong 4 aqua ligands sa paligid ng zinc, maaaring mayroong 6. Tiyak na ang zinc complex ay magkakaroon ng isang masusukat na pK_a. Magbasa nang higit pa »

Ang sagot ay simple: "C". Ang isang diamond ay isang uri ng carbon; ang iba ay grapayt. Upang makilala ang mga ito, isulat namin: brilyante: C (s, brilyante) grapayt: C (s, grapayt) Ang s ay kumakatawan sa solid. Ang parehong brilyante at grapayt ay allotropes ng carbon. May iba pang mga kakaibang allotropes ng carbon (graphenes at fullerenes kasama ng mga ito) ngunit ang mga ito ay mas mababa karaniwan. Ang brilyante ay binubuo ng isang higanteng three-dimensional na network ng mga atomo ng carbon. Sa diwa, ang brilyante ay isang higanteng molekula. Ang maaari nating gawin ay isulat ang empirical formula nito, n Magbasa nang higit pa »

Ang kemikal na katawagan para sa "CH" _3 "Cl" ay chloromethane. Ang chloromethane, na kilala rin bilang methyl chloride o monochloromethane, ay isang walang kulay na gas na natutunaw sa -97.4 ° C, at umuusbong sa -23.8 ° C. Ito ay lubhang nasusunog, at mayroon ding mga alalahanin tungkol sa toxicity ng gas; para sa kadahilanang ito, hindi na ito ginagamit sa mga produkto ng mamimili. Ito ay isang haloalkane at maaaring makuha sa pamamagitan ng pagluluto ng isang halo ng methanol, sulfuric acid, at sodium chloride. Ang pamamaraan na ito ay hindi katulad ng pamamaraan na ginagamit ngayon, ngunit Magbasa nang higit pa »

Ang Radius ay nagdaragdag habang bumababa ka sa mesa at bumababa habang lumalakad ka, Ang atomic radius sa isang panahon ay bumababa habang ikaw ay nagdadagdag ng isang elektron at isang proton na nagtataas ng kaakit-akit na pwersa sa pagitan ng dalawa kaya ang mga radius ay nakakabawas na ang kaakit-akit na puwersa ay mas malaki. Habang ang isang panahon ng elektron ay nasa isang karagdagang layo na enerhiya antas at kaya ang atomic radius ay mas malaki. Bilang karagdagan mayroong shielding mula sa mga antas ng enerhiya sa harap na nagiging sanhi ng radius upang maging mas malaki. Magbasa nang higit pa »

Ang Ionic radii ay bumababa sa isang panahon. Tumataas ang Ionic radii sa isang grupo. Ang elektronegativity ay nagdaragdag sa isang panahon. Bumababa ang grupo ng elektronegatidad. 1. Ang Ionic radii ay bumababa sa kabuuan ng isang panahon. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang metal cations mawalan ng mga electron, na nagiging sanhi ng pangkalahatang radius ng isang ion upang mabawasan. Ang non-metal cations ay nakakakuha ng mga electron, na nagiging sanhi ng pangkalahatang radius ng isang ion upang mabawasan, ngunit ito ang nangyayari sa reverse (ihambing fluorine sa oxygen at nitrogen, na kung saan ang isa ay nakakakuha Magbasa nang higit pa »

Ang nuclear equation para sa beta decay ng Uranium-237 ganito ang hitsura: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta ay kumakatawan sa isang elektron, tinatawag ding beta-particle, at barnu ay isang antineutrino. Tiyakin na ang equation ay alinsunod sa kahulugan ng isang beta na pagkabulok. Sa panahon ng beta na pagkabulok, ang isang neutron mula sa nucleus ng U-237 ay nagpapalabas ng isang elektron, na isang negatibo-sisingilin na butil. Dahil ang neutron ay maaaring isaalang-alang na isang kumbinasyon ng isang beta-particle at isang proton, ang paglabas ng isang elektron ay mag-iiwan sa Magbasa nang higit pa »

Isang gramo bawat milliliter (cm ^ 3) sa STP Ang mass unit ng metric system ay tinukoy bilang ang masa ng isang cm ^ 3. Ang kahulugan na ito ay nag-uugnay sa mga pangunahing yunit ng masa, dami at distansya sa metric system (napakatalino) Bilang 1 gramo ng tubig ay sumasakop sa isang ml (1 cm ^ 3), ang density ng tubig ay 1 g / (ml) Magbasa nang higit pa »

Narito ang aking nakuha: 14.5g ng NaCl ay katumbas ng 0.248 mol ayon sa equation n = m / M Ngayon, ito ay katumbas ng 1.495 beses 10 ^ 23 molecules ng Sodium chloride. Nakuha namin ito kung multiply namin ang 0.248 mol na may numero ng Avogadro, 6.022 beses 10 ^ 23 Ang bawat molekula ng sodium chroride ay may dalawang atomic ions na bonded sa isang ionic bond- Na ^ + at Cl ^ - sa isang 1: 1 ratio. Nangangahulugan ito na ang halaga ng mga molecule ay tumutugma sa bawat indibidwal na ions. Kaya: Bilang ng mga Sodium ions = Bilang ng mga ions ng klorido = 1.495 beses 10 ^ 23 ions Kaya ang kabuuang halaga ng ions ay dalawang b Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang ibaba at tingnan ang link na ito para sa higit pang mga detalye. Buweno, sinasabi ng larawan ang lahat ng ito. Bisitahin ang link ng site na ibinigay ko upang malaman pa. Defintions: i) Isothermal Process: - Isothermal Process ay isang pagbabago ng isang sistema, kung saan ang pagbabago sa tempeature ay zero i.e DeltaT = 0. At, siyempre, ito ay isang perpektong proseso. ii) Adiabatic Process: - Ang isang Adiabatic Process ay ang pagbabago sa sistema na nangyayari nang walang paglipat ng init o isang bagay sa pagitan ng isang termodynamical system o mga kapaligiran nito; i.e. Q = 0. Hope na ito ay nakakatulong. Magbasa nang higit pa »

Ang modelo ng Bohr ay ipinapalagay na ang mga elektron ay nag-orbita ng atom tulad ng mga planeta na nagbubuklod sa araw Ang mekanikal na pananaw ng kuwantum ng mga pag-uusap ng atom tungkol sa mga pag-andar ng alon at ang posibilidad ng paghahanap ng isang elektron sa iba't ibang lugar sa paligid ng atom. Sa pamamagitan ng quantum mechanical model, ang orbital ay maaaring magkakaibang mga hugis (eg, S - spherical, P - dumbbell). Naghahain pa rin ang modelo ng Bohr ng ilang mga layunin ngunit sobrang simple. Magbasa nang higit pa »

Ang dami ng data ay numerikal. (Dami) Ang ganitong uri ng data ay nagreresulta mula sa mga sukat. Ang ilang mga halimbawa ng dami ng data ay: ang masa ng isang silindro ng aluminyo ay 14.23g ang haba ng lapis ay 9.18cm Ang kuwalipikadong data ay di-numerikal. (Mga Katangian) Ang ilang mga halimbawa ng kwalitatibong data ay magiging: -Ang kulay ng sample ng asupre ay dilaw -ang reaksyon ay nagawa ng isang puting solid -ang bagay na nadama ay malambot -ang reaksiyon ay gumawa ng isang malakas na amoy amoy Ang mga magagandang halimbawa at magandang larawan ay matatagpuan dito : http://regentsprep.org/regents/math/algebra/ad1/ Magbasa nang higit pa »

Malakas na mga acids at base halos ganap na ionise sa isang may tubig solusyon. Tingnan natin ang kahulugan ng Bronsted-Lowry ng mga asido at base: Ang mga asido ay nagbibigay ng H ^ + ions sa isang may tubig na solusyon. Ang mga baseng tanggapin ang H ^ + ions sa isang may tubig na solusyon. Ang mga malalakas na asido tulad ng HCl ay ganap na maghiwalay, o mag-ionisa, sa ions kapag nasa isang may tubig na solusyon: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ang mga mahina na asido, tulad ng suka acid (CH_3COOH) , ay hindi mag-ionisa kung ang mga matitibay na acids ay ginagawa, bagaman ito ay medyo nakakainis at ang reaksyo Magbasa nang higit pa »

Well, pinag-uusapan nila ang parehong bagay ngunit narito ang mga kahulugan. Ang elektronegativity ay isang kemikal na ari-arian na nagsasabi kung gaano kahusay ang isang atom ay maaaring makaakit ng mga elektron patungo mismo. Ang electronegativity ng isang atom ay naiimpluwensyahan ng atomic number ng atom at ang distansya sa pagitan ng mga electron ng valence ng atom Ito ay unang inorinahan ni Linus Pauling noong 1932. Ang pagkakahawig ng elektron ng isang atom o molekula ay tinukoy bilang ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang elektron ay idinagdag sa isang neutral na atom o molekula sa puno ng gas na estado Magbasa nang higit pa »

Halimbawa sa ibaba na nagpapaliwanag ng entropy at entalpy Sa isang 4 na stroke na diesel engine, kapag ang piston ay tumatagal ng hangin sa silindro (sucks ang hangin sa silindro) ie magsagawa ng una o inlet na stroke habang lumilipat mula sa itaas hanggang sa ibaba, ganap itong pinunan ang silindro sa hangin pagkatapos ay dumating ang pagliko ng pag-compress ng hangin na ito at ang compression na ito ay masyadong maraming (tungkol sa ratio ng 1:20) kumpara sa isang 4 stroke gasolina engine; sa prosesong ito Entropy ay nabawasan ie laki ng hangin ay nabawasan nang walang pag-alis ng init mula sa hangin (habang Enthalpy ay Magbasa nang higit pa »

Ang Nuclear fission ay isang proseso kung saan ang nucleus ay nahahati sa dalawang mas maliit na nuclei. Halimbawa, ang "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Ang nuclear fusion ay isang proseso kung saan dalawang nuclei bumuo ng isang mas malaking nucleus. Halimbawa, "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "Siya" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang paliwanag sa ibaba. Ang mga independyenteng variable ay mga kadahilanan kung saan maaari mong kontrolin ang isang eksperimento (kung ano ang nabago). Samantala, ang umaasa variable ay nakasalalay sa independant variable (kung ano ang sinusunod) Ang independant na variable ay karaniwang ang axis x at ang umaasa sa y axis. Magbasa nang higit pa »

Iba lamang ang mga pamamaraan ng pagsubaybay ng mga electron sa panahon ng mga redox reaksyon. Ipagpalagay na kailangan mong balansehin ang equation: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . OXIDATION NUMBER METHOD Tinutukoy mo ang mga pagbabago sa numero ng oksihenasyon at balansehin ang mga pagbabago. Ang oksihenasyon bilang ng Cu ay napupunta mula sa 0 hanggang +2, isang pagbabago ng +2. Ang oksihenasyon bilang ng Ag ay mula sa +1 hanggang 0, isang pagbabago ng -1. Upang balansehin ang mga pagbabago, kailangan mo ng 2 Ag para sa bawat 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) PARA SA ION-ELECTRON Isulat mo ang net ionic equation at ihi Magbasa nang higit pa »

Ang pumipigil sa reagent ay ang reactant na nagpapasiya kung magkano ang magiging produkto. Dahil ang isang kemikal na reaksyon ay nangangailangan ng lahat ng mga reactant nito upang magpatuloy, pagkatapos ng isang naubusan, ang reaksyon ay hihinto rin at sa gayon ay 'limitado'. Kaya tanungin ang iyong sarili na kung saan ay tatakbo muna at ito ay ang pumipigil sa reagent Halimbawa gawin ang reaksyon na ibinigay sa ibaba: H_2 at O_2 upang bumuo ng tubig Alam namin na sumusunod ito 2H_2 + O_2 => 2H_2O Kaya ngayon, kung mayroon kaming isang daang moles ng H_2 at limang moles lamang ng O_2 kung gayon kung ano ang m Magbasa nang higit pa »

Ang Cu ^ (2+) ion CuCl_2 ay isang ionic compound na binubuo ng metal cation Cu ^ (2+) at 2 Cl ^ (_) anions. Ang pinakamahusay na paraan upang matukoy ang singil ay ang gamitin ang Periodic table. Tulad ng paglilipat ng mga singil sa metal ay maaaring magkaiba ito ay mas mahusay na tumutukoy sa isang bagay na kilala - tulad ng katotohanan na ang Halogens (o grupo ng mga elemento 17) ay karaniwang bumubuo ng mga anion na may -1 singil. Sa kasong ito, kailangan namin ang Chloride ions, at bilang alam namin na ang Chlorine ay halogen maaari naming matukoy ang kaukulang bayad. Samakatuwid maaari naming tapusin na ang iba pang m Magbasa nang higit pa »

Susubukan kong ipaliwanag. Ang pH at pOH ay nagpapatuloy at bumubuo ng pangunahing kaugnayan sa kimika ng acid-base: pH + pOH = pKw Kung saan ang pKw = 14 sa 25 grado Celsius, bagaman ang halaga ay nag-iiba sa temperatura. Mahalaga ito dahil kapag gumagawa ng mga kalkulasyon na karaniwan naming sinasagot sa pH at ang kaugnayan na ito ay nagpapahintulot sa amin na iugnay ang pH na ang negatibong logarithm ng konsentrasyon ng H ^ +, laban sa pOH na negatibong logarithm ng konsentrasyon ng OH sa isang solusyon. Ang ari-arian na ito ay nagbibigay-daan sa amin upang sabihin ang isang bagay tungkol sa parehong Hydroxide konsentr Magbasa nang higit pa »

P_2 = 0.90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273.15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273.15 K = 248.15 K Gamitin ang Gay Lussac's Law para sa presyon at temperatura kapag ang volume ay tapat. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273.15K" = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... = P_2 / "248.15K" 0.0036609 ... x 248.15 K = P_2 P_2 = 0.90846 atm Magbasa nang higit pa »

Ginagamit upang ipahayag ang mga numero na masyadong malaki upang isulat. Ang mga siyentipikong mga anotasyon ay kapag mayroon kang mas malaking numero na hindi mo maisulat ito. Ay tulad ng pagpapasimple. Halimbawa kami ay may 0.00000345. Sa mga siyentipikong mga anotasyon ay: 3. 3.45 * 10 ^ -6. Ito ay dahil naisip mo na ang numero sa pamamagitan ng 10 anim na beses, siguraduhin na ang isang decimal na numero ay higit sa punto (.) Hope na ito ay tumutulong at good luck !! Magbasa nang higit pa »

6.023 beses 10 ^ 24 molekula ng tubig Ang molekular na timbang ng tubig ay 18 (2 + 16). Nangangahulugan ito na sa 18g ng tubig ay isang taling. Kaya sa 180 gramo ng tubig, may 10 moles ng tubig Sa bawat taling ng isang sangkap, may 6.023 beses 10 ^ 23 molekula / atoms Kaya, sa 10 moles, may 60.23 beses 10 ^ 23 molekula o 6.023 beses 10 ^ 24 molecules ng tubig. Magbasa nang higit pa »

Susubukan kong ipaliwanag Kapag nagsasalita tungkol sa mga voltaic na selula o electrolytic na mga selula, ito ay kapaki-pakinabang upang matandaan na ang oksihenasyon ay nangyayari sa anode sa bawat kahulugan. Sa isang voltaic cell, ang anode ay ang negatibong electrode habang sa electrolysis ang anode ay ang positibong elektrod - ngunit ang oksihenasyon ay nangyayari sa anode sa parehong mga kaso habang ang anod ay tinukoy kung saan nangyayari ang oksihenasyon. Para sa mga katod sa isang voltaic cell, ito ay kung saan ang pagbabawas ay nangyayari at ang katod ay ang positibong elektrod. Para sa mga katod sa isang electro Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Ang konsentrasyon ay tinukoy bilang ang bilang ng mga moles (halaga ng sangkap) bawat dami ng yunit (madalas liters / dm ^ 3) ayon sa equation: c = n / (v) Kung saan ang c ay ang konsentrasyon sa mol dm ^ 3, n ay ang bilang ng mga moles ng isang sangkap na dissolved sa dami ng likido, v. Pagdating sa paghahanda ng isang solusyon ng 10% solusyon glukosa sa pamamagitan ng mass na ito ay tapos na bahagyang naiiba. Kinakailangan kong gumawa ng isang 2% na solusyon sa almirol kaya ipinapalagay ko na ang paggawa ng 10% na solusyon sa glukosa ay gumagana sa parehong prinsipyo: Sukatin ang 90ml ng tubig sa isang Magbasa nang higit pa »

Well, hindi palaging negatibo ... Kung ang pagbabago sa Gibbs libreng enerhiya, DeltaG, ay isang negatibong halaga, isang reaksyon ay kusang sa isang ibinigay na temperatura. Ito ay hindi kusang-loob kung ang DeltaG ay tumatagal ng isang positibong halaga sa isang ibinigay na temperatura. Ang karamihan ng mga reaksyon na pinag-aralan sa mga laboratoryo ay kadalasang kusang-loob sa temperatura ng kuwarto - kaya maaaring mukhang ang karamihan sa mga reaksiyon ay may halaga para sa Gibbs libreng enerhiya na negatibo, ngunit hindi ito totoo. Ang pagbabago sa Gibbs libreng enerhiya ay ibinigay sa pare-pareho ang temperatura bil Magbasa nang higit pa »

Hindi ba bumaba ang "pH" mula sa halaga ng balanse ....? Ang carbon dioxide ay isang acidic oxide, na kung saan ang mga sumusunod na equilibrium ay nagpapatakbo .... CO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + At ang tubig na saturated ng carbon dioxide ay dapat magkaroon ng "pH" batay sa puntong ito, at pinahusay na konsentrasyon ng H_3O ^ +. Para sa mga coral reef sa buong mundo, hindi ito magandang balita ... Magbasa nang higit pa »

Ang nitride ion ay N ^ (- 3) Ang orihinal na configuration ng elektron para sa nitrogen ay 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Upang matupad ang octet rule, ang nitrogen atom ay magkakaroon ng tatlong karagdagang mga electron na nagbibigay ng nitrogen a -3 charge. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Ang nikel ay nasa ikaapat na enerhiya na antas, d block, ika-7 na haligi, ang ibig sabihin nito na ang pagsasaayos ng elektron ay magtatapos sa 3d ^ 8 na may d orbital na isang antas na mas mababa kaysa sa antas ng enerhiya na ito ay nasa. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Magbasa nang higit pa »

Ang tanso ay nasa ikasiyam na haligi ng mga metal sa paglipat sa d block ng ikaapat na antas ng enerhiya ng periodic table. Ito ay gumawa ng pagsasaayos ng elektron para sa tanso, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 o sa marangal configuration ng gas [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Gayunpaman, dahil ang 3d orbital ay napakalaki, ang 4 na orbital at ang 3d orbital ay nangangailangan lamang ng isa pang elektron na mapunan, ang 3d orbital ay nakakakuha ng isang elektron mula sa 4s orbital upang punan ang walang laman na espasyo. Ginagawa nito ang aktwal na configuration ng elektron para sa tanso [Ar] 4s ^ 1 3d ^ 10. Magbasa nang higit pa »

Ang configuration ng elektron para sa chromium ay HINDI 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, ngunit kulay (asul) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Tunay na sapat, ang Tungsten ay mas matatag sa isang pag-aayos ng elektron ng [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2. Sa kasamaang palad, walang madaling paraan upang ipaliwanag ang mga deviations sa perpektong order para sa bawat elemento. Upang maipaliwanag ang elektronong configuration ng Chromium, maaari naming ipakilala ang: Ang enerhiya ng pagpapalit Pi_e (isang stabilizing mekanikal na kadahilanan ng kuwantum na direktang proporsyonal sa bilang ng mga p Magbasa nang higit pa »

Ito ay ang electric charge na dala ng isang elektron o isang proton. Ito ay karaniwang tinutukoy bilang e at ang halaga nito ay 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Dahil ang isang elektron ay negatibong sisingilin, ang singil nito ay -1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs at ang singil sa isang proton ay 1.60217657 × 10 ^ -19 coulombs. Magbasa nang higit pa »

Ang isang ionic formula ay epektibo ng isang empirical formula. Ang mga empirical formula ay ang pinakasimpleng ratio ng mga elemento sa isang compound. Ang isang ionic formula ay ang pinakasimpleng ratio ng ions sa isang ionic compound. Sa kabilang banda, ang isang molecular formula ay nagsasabi sa amin ng eksaktong bilang ng mga atom sa loob ng bawat molekula. Ito ang dahilan kung bakit ang maraming mga molecular formula ay maaaring pinasimple sa isang empirical formula. Ang NaCl ay hindi nangangahulugan ng isang sosa ion at isang klorido ion; ito ay nangangahulugang para sa bawat sosa ion sa asin, mayroon ding isang chl Magbasa nang higit pa »

Enerhiya sa pag-activate (kinakailangan ng enerhiya upang maisagawa ang reaksyon sa 'pagsisimula' sa halip na 'mangyari') Epektibong ito ay kumakatawan sa enerhiya na kinakailangan upang masira ang mga bono sa mga species ng reaktibista at pahintulutan ang reaksyon na magpatuloy. Sa sandaling ito ay ibinigay sa simula, ang enerhiya na inilabas ng reaksyon ay nagsisilbing sariling enerhiya ng pagsasaaktibo, at hindi mo kailangang panatilihing nag-aaplay ito. Kung ang enerhiya ng pagsasaaktibo ay mataas, ang reaksyon ay kinetically matatag at hindi lumalabas spontaneously, kahit na ito ay isang lubos na exoth Magbasa nang higit pa »

53. 6 kulay (puti) (l) "kJ" Ang enerhiya na inilabas ay nagmula sa dalawang discrete na proseso: ang condens ay nagpapalabas ng ilang tago init ng condensation sa 100 kulay (puti) (l) ^ "o" "C" ang tubig cools down sa 0 kulay (puti) (l) ^ "o" "C" sa 100 kulay (puti) (l) ^ "o" "C" na walang solidfying. Ang halaga ng enerhiya na inilabas sa unang proseso ay nakasalalay sa "L" _ "v" latent na init ng paguis para sa tubig at ang masa ng sample: "E" ("pagbabago ng bahagi") = m * "L" _ " v "= 20 kulay Magbasa nang higit pa »

Tingin ko ay hindi masyadong nakalilito ... Bilang isang halimbawa isaalang-alang ang spectrum: Maaari naming baguhin ang haba ng daluyong lambda sa dalas f gamit ang bilis ng liwanag sa vacuum c: c = lambdaf kaya: Blue light (halos) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz upang matutuklasan natin ang lakas na kinakailangan upang makakuha ng isang asul na poton bilang: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~~ 5xx10 ^ -19J Ngayon kung mayroon kang isang ilaw dyeneretor (hypothetical) maaari mong feed ng isang coulomb dala ang enerhiya na ito at ito ay gumawa ng isang asul na poton. Sa mga tun Magbasa nang higit pa »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT) o kung ano ang alpha ay tumutugma sa iyong sangkap. Buweno, mula sa kabuuang kaugalian sa pare-pareho ang temperatura, dH = kanselahin (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, kaya sa kahulugan ng integrals at derivatives, = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Ang mga likas na variable ay T at P, na ibinigay sa libreng lakas ng Gibbs na Maxwell. dg = -SdT + VdP bb (2)) Ito ay may kaugnayan din, malinaw naman, sa pamamagitan ng kilalang isothermal Gibbs na kaugnayan dG = dH - TdS &qu Magbasa nang higit pa »

Kailangan nating malaman ang dalawang bagay upang kalkulahin ang numerong halaga ng pare-pareho ng balanse: Ang balanseng equation para sa sistema ng reaksyon, kabilang ang pisikal na estado ng bawat uri ng hayop. Mula dito ang ekwilibrium na expression para sa pagkalkula ng Kc o Kp ay nagmula. ang mga konsentrasyon ng katimbang o mga presyon ng bawat uri ng hayop na nangyayari sa pagpapahayag ng ekwilibrium, o sapat na impormasyon upang matukoy ang mga ito. Ang mga halagang ito ay pinagsama sa pagpapahayag ng ekwilibrium at ang halaga ng pare-pareho ng balanse ay kinakalkula. Kalkulahin ang halaga ng constant equilibrium, Magbasa nang higit pa »

Paggamit ng mga enthalpies ng bono (?) Ipagpalagay na nilalayon mo ang pagbabagong ENTHALPY ng reaksyon na nagiging mas malinaw. Tulad ng itinuturo ng Truong-Son ito ay isang abala upang kalkulahin ang paggamit ng equation ng Schrodinger kung talagang sinasalita natin ang pagbabago ng ENERGY. Given na pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga pagbabago sa Enthalpy, maaari nating gamitin ang mga enthalpyong bono mula sa isang talahanayan upang malutas ito. Natagpuan ko ang aking mga enthalpyong bono sa buklet na ito, talahanayan 11 (Courtesy of Ibchem.com) Kailangan namin upang matukoy kung ano ang mga bono ay nasira at kung a Magbasa nang higit pa »

Hindi Sila ay bumubuo ng isang non polar covalent bond. Sa kasong ito ang bono ay nasa pagitan ng dalawang atomo ng nitrogen. Ngayon dahil sa parehong atom nito, hindi rin maaaring hilahin ang mga electron patungo sa sarili nito nang higit pa kaysa sa isa at sa gayon ay nagtatapos ang pagbabahagi ng mga electron nang pantay. Ang pantay na pagbabahagi ng mga electron ay humahantong sa parehong atoms na may parehong singil sa mga ito at samakatuwid ito ay hindi polar Magbasa nang higit pa »

Ang oksihenya ay ang aming paglilimita sa reactant. Dapat naming simulan sa pamamagitan ng paglikha ng isang balanseng reaksyon sa pagitan ng Methane at Oxygen. Tulad ng methane ay isang haydrokarbon na tumutugon sa oksiheno na ito ay magiging reaksyon ng pagkasunog na nagreresulta sa carbon dioxide at tubig. Ang reaksyon ng combustion ay: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ngayon gusto naming makita kung gaano karaming mga moles ng bawat reaktanteng mayroon kami upang makita kung alin ang pumipigil. Kung gumawa kami ng isang magaspang pagkalkula para sa paghahanap ng kung gaano karaming mga moles ng CH_4 at kung gaano karamin Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Isotopes ang mga pagkakaiba-iba ng isang sangkap na may iba't ibang bilang ng neutrons, halimbawa, Carbon-12 (natural na nagaganap carbon) at Carbon-14 (isang radioactive isotope ng carbon na may 2 dagdag na neutron sa nucleus nito). Ang mga atom ay napakaliit na mga particle na binubuo ng mga proton, neutron, at mga electron at bumubuo sa lahat ng bagay sa paligid natin. Ang mga proton at mga neutrons ay binubuo ng mga quark, na kung saan ay ang mga bloke ng elementarya na gumagawa ng mga ito. Ang mga elektron ay isang uri ng lepton, na kung saan ay, tulad ng mga quark, tunay na elementarya, ibig sab Magbasa nang higit pa »

Opsyon D. DeltaH (reaksyon) = DeltaH (mga produkto) - DeltaH (reactants) Ito ay isang kapaki-pakinabang na equation na kabisaduhin kapag nakikitungo sa enthalpies ng pagbuo. Kaya ang DeltaH ay: (2 (81.5) +2 (-286)) - (2 (33.8) +50.4) Alin ang 2 (81.5) -2 (286) -2 (33.8) Magbasa nang higit pa »

Ang potensyal ng Helium Ionization ay ang enerhiya na kinakailangan upang alisin at elektron Ang mga elemento na may pinakamataas na halaga ng unang potensyal ng ionization ay ang mga marangal na gase dahil gusto nilang manatili sa kanilang mga elektron hangga't maaari at panatilihin ang kanilang katatagan Ngayon, sa mga marangal na gas Helium ay may pinakamataas na IP (Potensiyang Ionization) dahil ang napakaliit nito at ang nucleus na positibo ay maaaring makaakit ng mga electron nito nang mas madali at panatilihin ang mga ito. Malinaw na magiging mahirap para sa nucleus na panatilihin ang isang elektron na malayo da Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba. Ang electric charge ay tinutukoy ng mga subatomikong particle na tinatawag na "mga electron" at "mga proton". Ang mga elektron ay may -1 negatibong singil habang ang mga proton ay may positibong singil sa +1. Sa pamamagitan ng pagtingin sa periodic table, ang atomic number ng bawat elemento ay katumbas ng mga proton at mga elektron kung ito ay neutral. Ang neutrality ay nauuri bilang net 0 electric charge (ex 2 protons at 2 na elektron sa neutral helium na lumikha ng elektrikal equation (+2) + (-2) = 0 net charge). Ang mga atomo ay hindi laging neutral sa elektrisidad, tinatawag namin Magbasa nang higit pa »

Para sa mga pintura na nakabase sa langis: kadalasang turpentine, walang amoy o mababa ang amoy ng mga espiritu ng espiritu at mga Mahalagang langis. Latex (batay sa tubig): bar soap solution o dishwashing detergent. Tingnan sa ibaba: Ang isyu sa mga solvents para sa mga pintura na nakabatay sa langis ay ang kanilang toxicity na humahantong sa sakit ng ulo at mga alerhiya. Ang mga walang amoy na espiritu ng espiritu ay isang hakbang, ito ay ginawa para sa petrolyo maglinis na may mga kemikal na idinagdag upang mabawasan ang amoy, at dahil ang rate ng pagsingaw ay mas mabagal, hindi mo mapapansin ang amoy na madaling gaya n Magbasa nang higit pa »