Ang temperatura na off 200.0 ML ng isang gas na orihinal sa STP ay binago sa -25 degrees sa isang pare-pareho ang lakas ng tunog. Ano ang presyon ng gas sa atm?

Sagot:

# P_2 # #=# #0.90846# # atm #

Paliwanag:

Givens:

# P_1 = 1 # # atm #

# T_1 = 273.15 # # K #

# P_2 =? #

# T_2 = -25 ° C + 273.15 # # K = 248.15 # # K #

Gamitin ang Gay Lussac's Law para sa presyon at temperatura kapag ang dami ay tapat.

# P_1 / T_1 # #=# # P_2 / T_2 #

# "1atm" / "273.15K" # #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# #=# # P_2 / "248.15K" #

#0.0036609…# x #248.15# # K # #=# # P_2 #

# P_2 # #=# #0.90846# # atm #

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Kung una ako ay may 4.0 L ng isang gas sa isang presyon ng 1.1 atm, ano ang lakas ng tunog kung madagdagan ko ang presyon sa 3.4 atm?

Kung una ako ay may 4.0 L ng isang gas sa isang presyon ng 1.1 atm, ano ang lakas ng tunog kung madagdagan ko ang presyon sa 3.4 atm? Ang problemang ito ay isang relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog. Upang malutas ang lakas ng tunog na gagamitin namin ang Batas ng Boyle, na kung saan ay paghahambing ng kabaligtaran na relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Pagkilala sa aming mga halaga at mga unit (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x 4.0 L) / (3.4 atm) = (x L) Ayusin muli ang algebraically para malutas ang xx L = (1.1 atm) (4.0 L)) / (3.4 atm) Makukuha nat

Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu