Maaari bang lutasin ng sinuman ang aking gawaing kimika na ito?

Sagot:

Hindi kusang-loob sa karaniwang kondisyon, at ang pagtaas sa temperatura ay magiging mas mabisa ang reaksyon na maging kusang-loob, magiging kusang-loob kapag #T> 2086.702606K #

Paliwanag:

Ang isang reaksyon ay kusang kung # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

Ang reaksyon ay hindi kusang-loob sa karaniwang kondisyon.

Ang pagtaas sa temperatura ay magreresulta sa mas malaking halaga para sa # TDeltaS ^ circ #, at kaya gumawa # DeltaG ^ circ # mas mababa at mas positibo hanggang sa maging negatibo ito.

Ang reaksyon ay nagiging kusang kapag # DeltaG ^ circ <0 #, kaya # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Kailan #T> 2086.702606K #, ang reaksyon ay nagiging kusang-loob.