Ano ang kromo ng kromo?

Ang configuration ng elektron para sa kromo ay HINDI # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2 #, ngunit #color (asul) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1) #.

Nang kawili-wili, ang Tungsten ay mas matatag na may kaayusan ng elektron ng # Xe 4f ^ 14 5d ^ 4 6s ^ 2 #.

Sa kasamaang palad, walang madaling paraan upang ipaliwanag ang mga deviations sa perpektong order para sa bawat elemento.

Upang ipaliwanag ang Chromium 's elektron configuration, maaari naming ipakilala ang:

• Ang palitan ng enerhiya # Pi_e # (isang stabilizing kuwantum na mekanikal na kadahilanan na direkta proporsyonal sa bilang ng mga pares ng mga electron sa parehong subshell o very close-enerhiya subshells na may kahilera spins)
• Ang coulombic energy repulsion # Pi_c # (isang destabilizing factor na inversely proportional sa bilang ng mga pares ng elektron)
• Ang mga ito ay nagsasama upang makabuo ng isang pangkalahatang pagpapares enerhiya #Pi = Pi_c + Pi_e #.

Ang dating ay stabilizing at ang huli ay destabilizing, tulad ng ipinapakita sa ibaba (ipagpalagay configuration 2 ay sa pagpapares ng enerhiya #Pi = 0 #):

Ang isang paliwanag para sa Chromium, pagkatapos, ay ang:

• Ang maximize palitan ng enerhiya # Pi_e # pinatatag ang configuration na ito (# 3d ^ 5 4s ^ 1 #). Ang maximization ay mula sa kung paano may #5# ang mga di-paresang elektron, sa halip na makatarungan #4# (# 3d ^ 4 4s ^ 2 #).
• Ang pinaliit coulombic energy repulsion # Pi_c # pinatatag pa rin ang pagsasaayos na ito. Ang minimization ay nagmumula sa pagkakaroon ng lahat ng mga di-pares na elektron sa # 3d # at # 4s # (# 3d ^ 5 4s ^ 1 #), sa halip na isang pares ng elektron sa # 4s # (# 3d ^ 4 4s ^ 2 #).
• Ang maliit na sapat na laki ng orbital ay nangangahulugang ang densidad ng elektron ay hindi bilang kumalat bilang ito maaari maging, na ginagawang kanais-nais tama na para sa isang maximum na kabuuang spin upang ibigay ang pinaka matatag na pagsasaayos.

Gayunpaman, Tungsten 's # 5d # at # 6s # ang orbital ay mas malaki kaysa sa # 3d # at # 4s # Ang mga orbital (ayon sa pagkakabanggit) ay kumakalat ng kakayahang elektron na sapat na ang pagpapares na enerhiya (#Pi = Pi_c + Pi_e #) ay sapat na maliit.

Ang mas maraming pamamahagi ng elektron ay kumalat, ang mas kaunting elektron-pares ng pagkasuklam doon, at sa gayon ay mas mababa # Pi_c # ay. Samakatuwid, ang mas mababa # Pi # ay.

Sa gayon, ang pagpapares ng elektron ay kanais-nais tama na para sa Tungsten.

Walang mahirap at mabilis na panuntunan para dito, ngunit iyan ay isang paliwanag na nauugnay sa pang-eksperimentong data.

Sagot:

Ang configuration ng elektron ng kromo ay # Ar 3d ^ (5) 4s ^ 1 #

Paliwanag:

Ang pangkaraniwang diagram ng antas ng enerhiya na nakikita mo sa mga tekstong aklat na nagpapakita ng 4s sa ibaba ng 3d ay ok hanggang sa kaltsyum.

Pagkatapos na ang 3d sub-shell ay bumaba sa ibaba ng 4s sa enerhiya ngunit ang pagkakaiba ay napakaliit. Ang mga mapanghimagsik na pwersa ay may posibilidad na "itulak" ang mga elektron sa mas malaking 4 na orbital kung saan mas mababa ang pagtanggi.

Ito ang dahilan kung bakit ang mga 4s na mga electron ay nawala muna kapag ang mga elemento ng 1st transition series ionise.

Ipinaliliwanag din nito kung bakit ang istraktura ng elektron ng # Cr ^ (2 +) # ay # Ar 3d ^ 4 #.

Ang 4s na mga electron ay ang mga panlabas na electron ng valence na nagpapaliwanag din ng atomic radius.