Ano ang Ksp? + Halimbawa

Ano ang Ksp? + Halimbawa
Anonim

#K_ (sp) # ay tinatawag na solubility product constant, o simpleng solubility product. Sa pangkalahatan, ang solubility product ng isang compound ay kumakatawan sa produkto ng molar concentrations ng ions na itinaas sa kapangyarihan ng kani-kanilang mga stoichiometric coefficients sa reaksyon ng balanse.

Narito ang isang halimbawa upang mas mahusay na ipakita ang konsepto. Isaalang-alang natin ang saturated solution of silver chloride (# AgCl #), kung saan ang isang ekwilibrium ay umiiral sa pagitan ng dissolved ions at undissolved silver chloride ayon sa sumusunod na reaksyon:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Dahil ito ay isang reaksyon ng balanse, maaari naming isulat ang balanse ng balanse para dito:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Ngayon, ang mga konsentrasyon ng mga solido ay hindi alam o inaakala na maging pare-pareho, kaya ang reaksyong ito ay nagiging

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

Ang laki ng #K_ (sp) # direktang nagpapahiwatig ng solubility ng asin sa tubig, dahil #K_ (sp) # ay nagmula sa mga konsentrasyon ng mga ions sa mga reaksyong balanse. Kaya, ang mas mataas na konsentrasyon ng ions ay nangangahulugan ng mas malaking solubility ng asin.

Kapag sinusubukan na isulat ang equation para sa #K_ (sp) #, kailangan mong malaman kung paano i-break ang tambalan sa ions (kilalanin ang mga monoatomic at polyatomic ions), kung gaano karaming mga moles ng bawat Ion ang nabuo, at ang singil sa bawat ion.