Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at electron affinity?

Well, pinag-uusapan nila ang parehong bagay ngunit narito ang mga kahulugan.

Ang elektronegativity ay isang kemikal na ari-arian na nagsasabi kung gaano kahusay ang isang atom ay maaaring makaakit ng mga elektron patungo mismo. Ang electronegativity ng isang atom ay naiimpluwensyahan ng atomic number ng atom at ang distansya sa pagitan ng mga electron ng valence ng atom Ito ay unang inorinahan ni Linus Pauling noong 1932.

Ang electron affinity ng isang atom o molekula ay tinukoy bilang ang halaga ng enerhiya na inilabas kapag ang isang elektron ay idinagdag sa isang neutral na atom o molekula sa gaseous na estado upang bumuo ng negatibong ion.

X + e- #X ^ (-) # + enerhiya

Ang electron affinity ay isang ari-arian ng isang nakahiwalay na atom sa puno ng gas estado. Ito ay isang termino ng enerhiya at sinusukat sa mga yunit ng joules bawat nunal.

Ang elektronegativity ay isang ari-arian ng isang atom sa isang molecule. Ito ay maaaring ipinahayag lamang sa di-makatwirang dimensyong mga yunit na may paggalang sa isang reference atom.

Kaakibat ng Electron

Ang electron affinity, EA, sinusukat ang enerhiya na inilabas kapag ang isang elektron ay nagdaragdag sa isang puno ng gas.

Ito ay kadalasang iniulat bilang enerhiya sa bawat taling ng mga atomo. Halimbawa, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol

Electronegativity

Electronegativity, #χ#, ay ang ugali ng isang atom upang makaakit sa sarili nito ang densidad ng elektron sa isang nakabahaging bono.

Ang electronegativity ay hindi maaaring direktang sinusukat. Dapat itong kalkulahin mula sa iba pang mga ari-arian tulad ng energies ng bono, mga ionization energies, at mga electron affinities ng bonded atoms.

Nagbibigay ito ng dami ng dimensyon sa isang kamag-anak na "Pauling scale" na tumatakbo mula sa paligid ng 0.7 hanggang 3.98. Ang hydrogen ay itinalaga ng di-makatwirang halaga ng 2.20 "Pauling unit".

Ang mas malaki ang pagkakaiba sa electronegativity # ΔEN # sa pagitan ng dalawang atoms, ang mas maraming densidad ng elektron ay hihit patungo sa mas maraming elektronegative atom.

Ang mas kaunting electronegative atom ay magkakaroon ng nabawasan na densidad ng elektron.

Ang mga proton na naka-attach sa atom na iyan deshielded.

Bilang ang electronegativity ng substituent ay nagdaragdag, kaya ang lawak ng deshielding, at sa gayon ay ang shift ng kemikal.

Ang pagkakaiba sa enerhiya ng neutral na atom at ang anion nito (Negative ion) sa gas phase ay ang electron affinity (A). Kapag ang isang elektron ay idinagdag sa isang atom o molekula, mas maraming enerhiya ang ilalabas nito nang mas madali ang isang atom ay nagiging isang ion.

A = E (N) - E (N + 1), kung saan ang N ay ang no. ng mga elektron sa neutral na atom.

Samakatuwid, ito ay isang masusukat na dami.

Sa kabilang banda, ang Electronegativity ay tinukoy bilang ang kapangyarihan (pagkahilig) kung saan ang isang atom ay umaakit ng mga electron sa sarili nito sa isang molekula o sa isang covalent bond. Ang electronegativity ay naapektuhan ng atomic number ng atom at ang distansya na ang mga valence electron nito ay naninirahan mula sa sinisingil na nucleus. Kaya, mas mataas ang electronegativity ng isang compound o isang elemento, mas nakakaakit ito ng mga elektron patungo dito.

Ang electronegativity ay may kaugnayan sa mga indibidwal na atoms, habang ang electron affinity ay nakikipagtulungan sa mga atom sa isang molekula. Ang mga halaga ng elektronegativity ay maaari ring baguhin depende sa molekula na ito ay bonding sa, habang ang electron affinity ay hindi nagbabago.