Ano ang karaniwang potensyal? Ang karaniwang potensyal para sa isang partikular na substansiya ay pare-pareho (standard na potensyal para sa zinc = -0.76 v)? Paano upang makalkula ang parehong?

Ano ang karaniwang potensyal? Ang karaniwang potensyal para sa isang partikular na substansiya ay pare-pareho (standard na potensyal para sa zinc = -0.76 v)? Paano upang makalkula ang parehong?
Anonim

Sagot:

Tingnan sa ibaba.

Paliwanag:

Mayroong dalawang uri ng mga karaniwang potensyal: ang karaniwang potensyal ng cell at ang karaniwang potensyal na half-cell.

Standard na potensyal na cell

Standard na potensyal na cell ay ang potensyal (boltahe) ng isang electrochemical cell sa ilalim pamantayan kondisyon (konsentrasyon ng 1 mol / L at mga presyon ng 1 atm sa 25 ° C).

Sa itaas na selula, ang mga konsentrasyon ng # "CuSO" _4 # at # "ZnSO" _4 # ay bawat 1 mol / L, at ang pagbabasa ng boltahe sa voltmeter ay ang karaniwang potensyal na cell.

Mga karaniwang potensyal na Half-cell

Ang problema ay, hindi namin alam kung anong bahagi ng boltahe ang nanggagaling sa half-cell ng zinc at kung magkano ang mula sa kalahating selula ng tanso.

Upang makaligtaan ang problemang ito, sumang-ayon ang mga siyentipiko na sukatin ang lahat ng mga voltages laban sa isang standard hydrogen elektrod (SHE), na kung saan ang karaniwang kalahating selulang potensyal ay tinukoy bilang 0 V.

Ang # "Zn" # lumalabas na negatibo, kaya ang zinc / SHE cell ay may isang standard na potensyal ng cell na -0.76 V, at ang karaniwang potensyal ng # "Zn / Zn" ^ "2 +" # kalahati ng cell ay -0.76 V.

Maaari naming sukatin ang kalahating-cell na potensyal ng maraming mga reaksyon laban sa SHE at ilagay ang mga ito sa isang listahan ng karaniwang mga potensyal na kalahating selula.

Kung ilista namin ang lahat ng ito bilang pagbabawas ng half-reactions, mayroon kaming isang talahanayan ng karaniwang mga potensyal na pagbabawas. Narito ang isang maikling listahan

Kinakalkula ang isang hindi kilalang potensyal na half-cell

Maaari naming isulat ang mga equation para sa mga half-cell sa unang larawan.

#color (puti) (mmmmmmmmmmmmmm) E ^ @ // V #

# "Cu" ^ "2+" + 2 "e" ^ "-" "Cu"; kulay (puti) (mmmmmm)? #

# "Zn" "Zn" ^ "2+" +2 "e" ^ "-"; kulay (puti) (mmmmm) "+ 0.763" #

#stackrel (------------) ("Cu" ^ "2+" + "Zn" "Cu" + "Zn" ^ "2 +");) "+ 1.100" #

Kung nakita namin ang potensyal ng cell na maging 1.100 V, alam namin na 0.763 V ay mula sa # "Zn / Zn" ^ "2 +" # kalahating cell at ang # "Cu / Cu" ^ "2 +" # ang kalahating selulang potensyal ay +0.337 V.