Ano ang batas ni Hess ng tagal ng init? + Halimbawa

Ang batas ng heat summation ni Hess ay nagsasaad na ang kabuuang entalpy pagbabago sa panahon ng reaksyon ay pareho kung ang reaksyon ay nagaganap sa isang hakbang o sa ilang mga hakbang.

Halimbawa, sa diagram sa itaas, # ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6 #.

Sa mga kalkulasyon ng Hess's Law, sumulat ka ng mga equation upang gawing kanselahin ang mga hindi gustong bagay.

Minsan kailangan mong baligtarin ang isang equation upang gawin ito, at baligtarin mo ang tanda ng # ΔH #.

Minsan kailangan mong multiply o hatiin ang isang ibinigay na equation, at ginagawa mo ang parehong bagay sa # ΔH #.

HALIMBAWA

Tukuyin ang init ng pagkasunog, # ΔH_ "c" #, ng CS, na ibinigay sa mga sumusunod na equation.

C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ
S (s) + O (g) SO (g); # ΔH_ "c" # = -296.8 kJ
C (s) + 2S (s) CS (l); # ΔH_ "f" # = 87.9 kJ

Solusyon

Isulat ang puntiryang equation, ang sinusubukan mong makuha.

CS (l) + 2O (g) CO (g) + 2SO (g)

Magsimula sa equation 3. Naglalaman ito ng unang tambalang sa target (CS).

Kailangan nating i-reverse equation 3 at ΔH nito upang ilagay ang CS sa kaliwa. Nakuha namin ang equation A sa ibaba.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

Ngayon namin alisin ang C (s) at S (s) nang paisa-isa. Ang equation 1 ay naglalaman ng C (s), kaya isinulat namin ito bilang Equation B sa ibaba.

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ

Ginagamit namin ang Equation 2 upang maalis ang S (s), ngunit kailangan naming i-double ito upang makakuha ng 2S (s). Doble din namin ito # ΔH #. Pagkatapos ay nakuha namin ang equation C sa ibaba.

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593.6 kJ

Sa wakas, idagdag namin ang equation A, B, at C upang makuha ang target equation. Kinansela namin ang mga bagay na lumilitaw sa magkabilang panig ng mga arrow ng reaksyon.

A. CS (l) C (s) + 2S (s); -# ΔH_ "f" # = -87.9 kJ

B. C (s) + O (g) CO (g); # ΔH_ "c" # = -393.5 kJ

C. 2S (s) + 2O (g) 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -593.6 kJ

CS (l) + 3O (g) CO (g) + 2SO (g); # ΔH_ "c" # = -1075.0 kJ

Sana nakakatulong ito.

Ito ay isang halimbawa ng paglipat ng init sa pamamagitan ng ano? + Halimbawa

Ito ay kombeksyon. Ang Dictionary.com ay tumutukoy sa kombeksyon bilang "paglipat ng init sa pamamagitan ng sirkulasyon o paggalaw ng pinainit na mga bahagi ng isang likido o gas." Ang gas na kasangkot ay hangin. Ang kombeksyon ay hindi nangangailangan ng mga bundok ngunit ang halimbawang ito ay may mga ito.

Ano ang proseso na sumisipsip ng init? + Halimbawa

Ang pagtunaw ng yelo Anumang proseso na nangangailangan ng init para sa hal. ang pagbabago ng bahagi ay sumisipsip ng init (ibig sabihin ay endothermic). Hal. Solid -> Liquid -> Gas Kung lumipat ka mula sa anumang bahagi sa kaliwa sa isa sa kanan, ito ay magiging endothermic (ibig sabihin, sumisipsip ng init)

Bakit maaaring magbago ang espesipikong kapasidad ng init ng substansiya habang nagbabago ang temperatura ng substansiya? (Halimbawa, isaalang-alang ang tubig?)

Hindi ito nagbabago. Maaari kang mag-isip tungkol sa pagbabago ng bahagi, kung saan ang temperatura ng substansiya ay hindi nagbabago habang ang init ay nai-adsorbed o inilabas. Ang kapasidad ng init ay ang halaga ng init na kinakailangan upang baguhin ang temperatura ng isang sangkap sa pamamagitan ng 1 ^ oC o 1 ^ oK. Ang partikular na init ay ang init na kinakailangan upang baguhin ang 1g ng temperatura ng mga sangkap sa pamamagitan ng 1 ^ oC o 1 ^ oK. Ang kapasidad ng init ay nakasalalay sa dami ng substansiya, ngunit ang tiyak na kapasidad ng init ay independyente nito. http://www.differencebetweenween.com/difference-b