Mass ng kandila 0.72 g bago nasusunog. Ano ang masa ng mga produkto ng reaksyong ito? Gusto na ito ay ang parehong bagay bilang pagtimbang muli ang kandila (ang masa ay 0.27 g pagkatapos ng pagsunog)?

Mass ng kandila 0.72 g bago nasusunog. Ano ang masa ng mga produkto ng reaksyong ito? Gusto na ito ay ang parehong bagay bilang pagtimbang muli ang kandila (ang masa ay 0.27 g pagkatapos ng pagsunog)?
Anonim

Sagot:

Sumangguni sa paliwanag

Paliwanag:

Ang pag-aalis ng kandila bago at pagkatapos ng pagkasunog ay nagpapakita lamang kung magkano ang nasusunog na gasolina.

Ang karaniwang kandila ng kandila ay isang alkane tulad ng hentriacontane, kaya sumulat ng isang kemikal na formula para sa pagkasunog ng alkane na ito.

# C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O #

Gawin ang mga moles para sa alkane na ito.

# (0.72g) / (436) #= 0.00165 moles

Ang mole ratio ng alkane sa # CO_2 # ay 1:31 kaya multiply ang moles ng alkane sa pamamagitan ng 31 upang makuha ang bilang ng mga moles para sa # CO_2 #.

#0.00165*31# = 0.0511 moles

Multiply ang mga moles ng # CO_2 # sa pamamagitan ng # 24dm ^ 3 # at pagkatapos ay sa pamamagitan ng 1000 upang makuha ito sa # cm ^ 3 #.

# 1000 (0.0511 * 24) = 1266.4cm ^ 3 #

Kaya para sa tubig, gawin ang 0.0511 moles beses sa pamamagitan ng formula mass nito, 18.

# 0.0511 * 18 = 0.92g ng tubig.

(Maaari ko bang mai-overcomplicated ito ng kaunti)