Ano ang Batas ng presyon ng singaw ng Raoult? Puwede bang ipaliwanag ng isang tao sa mga diagram?

Batas ni Raoult sinasabi lang na ang presyon ng singaw #P_A ^ "*" # higit sa isang dalisay na likido ay bababa sa #P_A <P_A ^ "*" # kapag ang may kakayahang makabayad ng utang ay idinagdag dito.

Para sa mga perpektong mixtures (walang pagbabago sa pwersa ng intermolecular pagkatapos ng paghahalo), ito ay batay sa butil ng taling #chi_ (A (l)) # ng may kakayahang makabayad ng utang sa phase ng solusyon:

#P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" #

kung saan # A # ang solvent.

Mula noon # 0 <chi_ (A (l)) <1 #, ito ay sumusunod na ang presyon ng singaw ng pantunaw ay dapat bumaba. Nagsisimula ito bilang #P_A = P_A ^ "*" #, at pagkatapos ay bilang #chi_ (A (l)) # bumababa, # P_A # Bumababa.

Kinakabahan ng solute ang solvent mula sa vaporizing, kaya mas mahirap pakuluan, at sa gayon ang presyon ng singaw ay mas mababa kaysa sa ninanais; mas mahirap na maabot ang presyur sa atmospera, kaya't mas mataas ang pinaghalong punto.

Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?

3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n

Sa 20.0 ° C, ang presyon ng singaw ng ethanol ay 45.0 torr, at ang presyon ng singaw ng methanol ay 92.0 torr. Ano ang presyon ng singaw sa 20.0 ° C ng solusyon na inihanda ng paghahalo ng 31.0 g methanol at 59.0 g ethanol?

"65.2 torr" Ayon sa Batas ni Raoult, ang presyon ng singaw ng isang solusyon ng dalawang mga sangkap ng pabagu-bago ay maaaring kalkulahin ng formula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kung saan ang chi_A at chi_B ay mga taling fractions ng mga sangkap P_A ^ 0 at P_B ^ 0 ang mga presyon ng dalisay na mga bahagi Una, kalkulahin ang mga fraksiyong taling ng bawat bahagi. "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" 31.0 g methanol "xx" 1 mol "/" 32 g methanol "=" 0.969 mol methanol " + 0.969 mol = 2.25

Ang isang sample ng gas ay inihanda kung saan ang mga bahagi ay may mga sumusunod na mga bahagyang presyon: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; tubig singaw, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Ano ang kabuuang presyon ng halo na ito?

Dalton's Law of Partial Pressure. Ang batas ay nagpapaliwanag na ang isang gas sa isang halo ay nagpapatupad ng sarili nitong presyur na independiyente ng anumang iba pang gas (kung di-reaktibo na mga gas) at ang kabuuang presyon ay ang kabuuan ng mga indibidwal na presyon. Dito, bibigyan ka ng mga gas at mga panggigipit na kanilang pinipilit. Upang mahanap ang kabuuang presyon, idagdag mo ang lahat ng mga indibidwal na pressures na magkasama.