Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng isang malakas na acid at mahina acid pati na rin ang isang malakas na batayan laban sa isang mahina base sa tungkol sa ionization?

Sagot:

Malakas na mga acids at base halos ganap na ionise sa isang may tubig solusyon.

Paliwanag:

Tingnan natin ang kahulugan ng Bronsted-Lowry ng mga asido at base:

• Ang mga donasyon ng mga asido #H ^ + # ions sa isang may tubig solusyon.
• Tanggapin ang mga batayan #H ^ + # ions sa isang may tubig solusyon.

Napakalakas na mga asido # HCl # ay halos ganap na maghiwalay, o mag-ionize, sa mga ions kapag nasa isang may tubig na solusyon:

#HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Mahina acids, tulad ng suka acid (# CH_3COOH #), ay hindi mag-ionisa kung ang mga matitibay na acids ay ginagawa, bagaman ito ay medyo nakakalason at ang reaksyong ito ay mangyayari:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Malakas na mga base, katulad # NaOH #, ay magkakaroon din ng halos ganap na ionise, o dissociate, sa ions sa isang may tubig na solusyon.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Mahina bases, tulad ng # NH_3 #, tulad ng mga mahina na asido, ay maghihiwalay lamang ng napakaliit sa isang may tubig na solusyon. Ang reaksyon sa ibaba ay magaganap, ngunit ito ay bihirang.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #