Bakit ang pagbabago sa Gibbs enerhiya negatibo?

Bakit ang pagbabago sa Gibbs enerhiya negatibo?
Anonim

Sagot:

Well, hindi palaging negatibo …

Paliwanag:

Kung ang pagbabago sa Gibbs libreng enerhiya, # DeltaG #, ay isang negatibong halaga, isang reaksyon ay kusang-loob sa isang ibinigay na temperatura. Ito ay hindi kusang-loob kung # DeltaG # tumatagal ng isang positibong halaga sa isang naibigay na temperatura.

Ang karamihan ng mga reaksyon na pinag-aralan sa mga laboratoryo ay kadalasang kusang-loob sa temperatura ng kuwarto - kaya maaaring mukhang ang karamihan sa mga reaksiyon ay may halaga para sa Gibbs libreng enerhiya na negatibo, ngunit hindi ito totoo.

Ang pagbabago sa Gibbs libreng enerhiya ay ibinibigay sa pare-pareho ang temperatura bilang:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Para sa isang naibigay na reaksyon sa ibinigay na pare-pareho ang temperatura # T # sa # "K" #, pagbabago ng entropy ng reaksyon # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) at pagbabago ng entindipy ng reaksyon, #DeltaH ("kJ / mol") #.

Mula dito, maitatatag na ang mga reaksiyon na may positibo # DeltaH # at negatibo # DeltaS # ay hindi magiging kusang-loob sa anumang temperatura.

Gayunman, ang mga reaksiyon na may negatibo # DeltaH # at positibo # DeltaS # ay magiging kusang-loob sa anumang temperatura.

Iba pang mga kumbinasyon ng # DeltaS # at # DeltaH # ay depende sa temperatura.