Ano ang pagbabago sa entalpy para sa pangwakas na reaksyon?

Sagot:

#DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) #

Paliwanag:

Ang iyong layunin dito ay upang muling ayusin ang thermochemical equation na ibinigay sa iyo upang makahanap ng isang paraan upang makapunta sa target na reaksyon

# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)

Alam mo na mayroon ka

# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) " "kulay (asul) ((1)) #

2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571.6 kJ mol" ^ (- 1) "" kulay (asul) ((2)) #

# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231.29 kJ mol "^ (- 1)" "kulay (asul) ((3)) #

Ngayon, ang unang bagay na napapansin ay ang target reaksyon ay may sink oxide bilang isang reactant, kaya baligtarin equation #color (blue) ((1)) # upang makakuha

# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" kulay (asul) ((1 ^ ')) #

Tulad ng alam mo, kapag ikaw baligtarin isang kemikal na reaksyon, ikaw baguhin ang sign ng pagbabago ng reaksiyon ng entalpy nito. Nangangahulugan ito na para sa equation #color (asul) ((1 ^ ')) #, mayroon ka

#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #

Susunod, hatiin ang lahat ng mga coefficients sa reaksyon #color (asul) ((1 ^ ')) # sa pamamagitan ng #2# upang makakuha

# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" kulay (asul) ((1 ^ '')) #

Pagkatapos gawin ito, kailangan mo na hatiin ang halaga ng enthalpy pagbabago ng reaksyon sa pamamagitan ng #2# din.

#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348.0 kJ mol" ^ (- 1) #

Susunod, hatiin ang lahat ng mga coefficients sa reaksyon #color (asul) ((2)) # sa pamamagitan ng #2# upang makakuha

# 2/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l) ^ ')) #

Tandaan na hatiin ang pagbabago ng enthalpy ng reaksyon #2# din!

#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285.8 kJ mol" ^ (- 1) #

Handa ka na ngayon idagdag equation #color (asul) ((1 ^ '')) #, #color (asul) ((2 ^ ')) #, at #color (asul) ((3)) # upang makuha ang iyong target na equation.

(kulay) (kulay) (kulay) (kulay) (kulay) (kulay) (kulay (itim) (1/2 "O" _ (2 (g)))) "" "" "" "+ #

#color (white) () kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) (1/2 "O" _ (2 (g))) "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #

#color (purple) (kanselahin (kulay (itim) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2) (berde) (kanselahin (kulay (itim) ("H" _ (2 (g))))) #

#color (white) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / kulay (white) (a) #

# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)

Upang mahanap ang pagbabago ng enthalpy ng reaksyon, idagdag lamang ang mga pagbabago sa enthalpy ng reaksyon na tumutugma sa mga equation #color (asul) ((1 ^ '')) #, #color (asul) ((2 ^ ')) #, at #color (asul) ((3)) #.

Magkakaroon ka ng

- "348.0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285.8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231.29 kJ mol" ^ (- 1)) #

#DeltaH_ "target" = kulay (darkgreen) (ul (kulay (itim) (- "169.1 kJ mol" ^ (- 1)))) #

Ang sagot ay bilugan sa isa decimal na lugar.

Ano ang rate ng pagbabago ng lapad (sa ft / sec) kapag ang taas ay 10 piye, kung ang taas ay bumababa sa sandaling iyon sa rate na 1 ft / sec.Ang rektanggulo ay parehong kapalit ng taas at isang pagbabago ng lapad , ngunit ang pagbabago sa taas at lapad upang ang lugar ng rektanggulo ay palaging 60 square feet?

Ang rate ng pagbabago ng lapad sa oras (dW) / (dt) = 0.6 "ft / s" (dW) / (dt) = (dW) / (dh) xx (dh) / dt (dh) / (dt (DW) / (dt) = (dW) / (dh) xx-1 = - (dW) / (dh) Wxxh = 60 W = 60 / h (dW) / ( (60) / (h ^ 2) Kaya (dW) / (dt) = - (- (60) / (h ^ 2)) = (60) / (h ^ 2) Kaya kapag h = 10 : rArr (dW) / (dt) = (60) / (10 ^ 2) = 0.6 "ft / s"

Ang unang reaksyon ng pagkakasunod-sunod ay kukuha ng 100 minuto para sa pagkumpleto ng 60 Pagkasira ng 60% ng reaksyon mahanap ang oras kung kailan kumpleto ang 90% ng reaksyon?

Humigit-kumulang 251.3 minuto. Ang mga modelo ng pag-exponential decay function ay ang bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras sa mga reaksyon ng unang-order. Kinakalkula ng sumusunod na paliwanag ang kabagong pare-pareho ng reaksyon mula sa mga ibinigay na kondisyon, kaya mahanap ang oras na kinakailangan para sa reaksyon upang maabot ang 90% pagkumpleto. Hayaan ang bilang ng mga moles ng mga reactants natitira ay n (t), isang function na may paggalang sa oras. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kung saan n_0 ang unang dami ng mga particle ng reaktibiti at lambda ang kabiguan na pare-pareho

Kapag ginawa ang 2 moles ng tubig, ang sumusunod na reaksyon ay may pagbabago ng enthalpy na reaksyon na katumbas ng - "184 kJ". Magkano ang tubig na ginawa kapag ang reaksyong ito ay nagbigay ng "1950 kJ" ng init?

381.5 "g" ay dapat bumuo. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" na ginawa mula sa pagbabalangkas ng 2 moles ng tubig (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"