Ang isang ionic formula ay epektibo ng isang empirical formula. Ang mga empirical formula ay ang pinakasimpleng ratio ng mga elemento sa isang compound. Ang isang ionic formula ay ang pinakasimpleng ratio ng ions sa isang ionic compound.
Sa kabilang banda, ang isang molecular formula ay nagsasabi sa amin ng eksaktong bilang ng mga atom sa loob ng bawat molekula. Ito ang dahilan kung bakit ang maraming mga molecular formula ay maaaring pinasimple sa isang empirical formula.
Ang formula para sa paghahanap ng lugar ng isang parisukat ay A = s ^ 2. Paano mo ibahin ang formula na ito upang makahanap ng formula para sa haba ng isang gilid ng isang parisukat na may isang lugar A?
S = sqrtA Gamitin ang parehong formula at baguhin ang paksa na s. Sa ibang salita ihiwalay ang s. Karaniwan ang proseso ay tulad ng sumusunod: Magsimula sa pamamagitan ng pag-alam sa haba ng panig. "side" rarr "square the side" rarr "Area" Do exactly the opposite: read from right to left "side" larr "find the square root" larr "Area" In Maths: s ^ 2 = A s = sqrtA
Periodic Table Trends Ano ang trend sa ionic radius sa isang panahon? Down a group? Ano ang trend sa electronegativity sa isang panahon? Down a group? Gamit ang iyong kaalaman sa atomic na istraktura, ano ang paliwanag para sa trend na ito?
Ang Ionic radii ay bumababa sa isang panahon. Tumataas ang Ionic radii sa isang grupo. Ang elektronegativity ay nagdaragdag sa isang panahon. Bumababa ang grupo ng elektronegatidad. 1. Ang Ionic radii ay bumababa sa kabuuan ng isang panahon. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang metal cations mawalan ng mga electron, na nagiging sanhi ng pangkalahatang radius ng isang ion upang mabawasan. Ang non-metal cations ay nakakakuha ng mga electron, na nagiging sanhi ng pangkalahatang radius ng isang ion upang mabawasan, ngunit ito ang nangyayari sa reverse (ihambing fluorine sa oxygen at nitrogen, na kung saan ang isa ay nakakakuha
Ano ang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metallic bond? (halimbawa, dipole, hydrogen at london dispersion bonds ay tinatawag na pwersang van der waal) at kung ano ang pagkakaiba sa pagitan ng covalent, ionic at metallic bond at van der waal pwersa?
May ay hindi talaga isang pangkalahatang kataga para sa covalent, ionic at metal na mga bono. Ang interaksyon ng dipole, mga hydrogen bond at london pwersa ay naglalarawan ng mahina pwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga simpleng molecule, kaya maaari naming pangkatin ang mga ito nang sama-sama at tawagan ang mga ito ng Intermolecular Forces, o ang ilan sa atin ay maaaring tumawag sa kanila ng Van Der Waals Forces. Mayroon akong isang aralin sa video na naghahambing sa iba't ibang uri ng pwersa ng intermolecular. Suriin mo ito kung interesado ka. Ang mga metal na bono ay ang pagkahumaling sa mga metal, sa pagitan ng