Ano ang pagbabago sa pagyeyelo ng tubig kapag 35.0 g ng sucrose ay dissolved sa 300.0 g ng tubig?

Ano ang pagbabago sa pagyeyelo ng tubig kapag 35.0 g ng sucrose ay dissolved sa 300.0 g ng tubig?
Anonim

Sagot:

#DeltaT_f = -0.634 # # "" ^ "o" "C" #

Paliwanag:

Hinihiling namin na hanapin ang Nagyeyelong depression point ng isang solusyon.

Upang gawin ito, ginagamit namin ang equation

#DeltaT_f = i · m · K_f #

kung saan

  • # DeltaT_f # ay ang pagbabago sa temperatura ng pagyeyelo ng punto (kung ano ang sinusubukan naming hanapin)

  • # i # ay ang van't Hoff factor, na kung saan ay ibinigay bilang #1# (at karaniwan ay #1# sa kaso ng mga dielectrolytes)

  • # m # ay ang molitasyon ng solusyon, na kung saan ay

# "molality" = "mol solute" / "kg solvent" #

I-convert ang ibinigay na mass ng sucrose sa mga moles gamit ang molar mass:

# 35.0cancel ("g sucrose") ((1color (puti) (l) "mol sucrose") / (342.30cancel ("g sucrose"))) = kulay (pula) (0.102 # #color (pula) ("mol sucrose" #

Ang maling paraan ay ganito

# "molality" = kulay (pula) (0.120color (puti) (l) "mol sucrose") / (0.3000color (puti) (l) "kg tubig"

  • # K_f # ay ang si molal na pagyeyelong pare-pareho para sa solvent (tubig), na kung saan ay ibinigay bilang #-1.86# # "" ^ "o" "C /" m #

Pag-plug sa mga kilalang halaga, mayroon kami

#DeltaT_f = (1) (kulay (berde) (0.341) kanselahin (kulay (berde) (m))) (- 1.86color (puti) (l) "" ^ "o" "C /" kanselahin (m)) #

# = kulay (bughaw) (ul (-0.634color (puti) (l) "" ^ "o" "C" #

Ito ay kumakatawan sa kung magkano ang lamig point Bumababa. Ang bagong lamig punto ng solusyon ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng halagang ito mula sa normal na nagyeyelong punto ng may kakayahang makabayad ng utang (#0.0# # "" ^ "o" "C" # para sa tubig):

# "bagong f.p." = 0.0 # # "" ^ "o" "C" # # - kulay (asul) (0.634 # #color (asul) ("" ^ "o" "C" # # = ul (-0.634color (puti) (l) "" ^ "o" "C" #