Sagot:
Ang Bohr-Bury scheme ng pag-aayos ng mga elektron sa isang atom ay ibinibigay sa ibaba
Paliwanag:
Ang modelo ng Neil Bhohr ng isang atom ay nagpahayag na ang mga elektron ay umiikot sa paligid ng isang atom sa nakapirming landas na kilala bilang mga shell o mga orbit.
Sinabi rin nila na habang umiikot sa paligid ng atom sa mga orbit o shell, ang mga electron ay hindi mawawalan ng enerhiya.
Kaya binigyan niya ang isang pamamaraan para sa pag-aayos ng mga elektron-
1) Ang mga electron ay puno ng isang hakbang na paraan. Sa una ang mga panloob na mga shell ay puno kaysa sa mga panlabas na shell ay puno.
2) May ay hindi maaaring maging higit sa 8 mga electron sa pinakaloob na shell.
Ang elektron sa isang atom ng hydrogen ay nagbabantay ng isang nakatigil na proton sa layo na 5.310 ^ -11 m sa isang bilis ng 2.210 ^ 6 m / s. Ano ang (a) ang panahon (b) ang puwersa sa elektron?
(a) Given radius ng orbital ng elektron sa paligid ng isang nakatigil proton r = 5.3 * 10 ^ -11 m Circumference ng orbit = 2pir = 2pixx5.3 * 10 ^ -11 m Panahon T ay kinuha ng oras para sa elektron upang gumawa ng isa ikot: T = (2pixx5.3 * 10 ^ -11) / (2.2 * 10 ^ 6) = 1.5xx10 ^ -16 s (b) Puwersa sa elektron sa isang pabilog na orbita kapag nasa ekwilibrium = 0. Ang Coulomb's Force of attraction sa pagitan ng elektron at proton ay nagbibigay ng sentripetal na pwersa na kinakailangan para sa kanyang circular motion.
Ang pangunahing dahilan ng sodium ions ay mas maliit kaysa sa sodium atoms na ang ion ay may dalawang shell ng mga elektron (ang atom ay may tatlong). Ang ilang mga mapagkukunan ay nagpapahiwatig na ang ion ay nakakakuha ng mas maliit dahil may mas kaunting mga elektron na hinila ng nucleus. Mga komento?
Ang kasyon ay hindi nakakakuha ng mas maliit dahil ang mas kaunting mga electron ay hinila ng nucleus per se, ito ay nagiging mas maliit dahil may mas kaunting electron-elektron repulsion, at sa gayon mas mababa shielding, para sa mga electron na patuloy na palibutan ang nucleus. Sa ibang salita, ang epektibong nuclear charge, o Z "eff", ay nagdaragdag kapag ang mga elektron ay tinanggal mula sa isang atom. Nangangahulugan ito na ang mga electron ngayon ay nararamdaman ng isang mas malaking puwersa sa pagkahumaling mula sa nucleus, kaya't sila ay hinila nang mas mahigpit at ang laki ng ion ay mas maliit kaysa
Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng isang orbit sa modelong Bohr ng atom at isang orbital sa mekanikal na pagtingin sa atom ng atom?
Ang modelo ng Bohr ay ipinapalagay na ang mga elektron ay nag-orbita ng atom tulad ng mga planeta na nagbubuklod sa araw Ang mekanikal na pananaw ng kuwantum ng mga pag-uusap ng atom tungkol sa mga pag-andar ng alon at ang posibilidad ng paghahanap ng isang elektron sa iba't ibang lugar sa paligid ng atom. Sa pamamagitan ng quantum mechanical model, ang orbital ay maaaring magkakaibang mga hugis (eg, S - spherical, P - dumbbell). Naghahain pa rin ang modelo ng Bohr ng ilang mga layunin ngunit sobrang simple.