Ano ang kinakailangang calories sa init ng 11.4 g ng tubig mula sa 21.0 ° C hanggang 43.0 ° C?

Ano ang kinakailangang calories sa init ng 11.4 g ng tubig mula sa 21.0 ° C hanggang 43.0 ° C?
Anonim

Sagot:

Kakailanganin mong gamitin ang equation sa ibaba upang malutas ang problemang ito.

Paliwanag:

# Q = mcΔT #

m - masa sa gramo ng sangkap

c - tiyak na kapasidad ng init (J / g ° C) (Nag-iiba ayon sa estado ng sangkap)

ΔT - Pagbabago sa temperatura (° C)

Dito, binibigyan na ang mass ng tubig ay 11.4 gramo. Samantala, ang pagbabago sa temperatura ay magiging

# 43.0 ° C - 21.0 ° C = 22.0 ° C #

Ayon sa aking aklat-aralin, ang partikular na kapasidad ng init para sa likidong tubig ay 4.19J / g ° C

Palitan ang lahat ng mga halagang ito sa equation at makukuha namin

# Q = 11.4g * 22.0 ° C * 4.19J / g ° C #

# Q = 1050.8 J #

Kung kami ay convert ito sa kJ at gumawa ng makabuluhang mga numero sa pagsasaalang-alang, ang sagot ay magiging

# 1.05 kJ #

Tulad ng 2,500kcal ay katumbas ng 10,500 kJ

# (1.05 kJ * 2,500kcal) / 10500kJ) #

Huling Sagot # 0.25kcal #