Ano ang equation para sa paghahanap ng equilibrium constant para sa isang kemikal na reaksyon?

Kailangan nating malaman ang dalawang bagay upang kalkulahin ang numerong halaga ng pare-pareho ng balanse:

Ang balanseng equation para sa sistema ng reaksyon, kabilang ang pisikal na estado ng bawat uri ng hayop. Mula dito ang ekwilibrium na expression para sa pagkalkula ng Kc o Kp ay nagmula.

ang mga konsentrasyon ng katimbang o mga presyon ng bawat uri ng hayop na nangyayari sa pagpapahayag ng ekwilibrium, o sapat na impormasyon upang matukoy ang mga ito. Ang mga halagang ito ay pinagsama sa pagpapahayag ng ekwilibrium at ang halaga ng pare-pareho ng balanse ay kinakalkula.

Kalkulahin ang halaga ng constant equilibrium, Kc, para sa sistema na ipinapakita, kung 0.1908 moles ng C# O_2 #, 0.0908 moles ng # H_2 #, 0.0092 moles ng CO, at 0.0092 moles ng # H_2 #O singaw ay naroroon sa isang 2.00 L reaksyon daluyan ay naroroon sa punto ng balanse.

C# O_2 # (g) + # H_2 # (g) <---- …..> CO (g) + # H_2 #O (g)

Ang Equilibrium Constant ay

Dahil tinukoy ang Kc, suriin upang makita kung ang ibinigay na mga halaga ng ekwilibrium ay ipinahayag sa mga moles bawat litro (molarity). Sa halimbawang ito hindi sila; Ang conversion ng bawat isa ay requried.

C# O_2 # = 0.1908 mol C# O_2 #/2.00 L = 0.0954 M

# H_2 # = 0.0454 M

CO = 0.0046 M

# H_2 #O = 0.0046 M

# K_c # = 0.0046 x 0.0046 / 0.0454 x 0.0954

# K_c # =0.0049.

Ang mga numero ng oksihenasyon ng bawat elemento sa isang kemikal na equation ay dapat na dagdagan / bawasan para ito ay ituring na isang redox reaksyon?

Hindi. Kadalasan, ang isang substansiya lamang ay oxidised at isang substansiya ay nabawasan. Karamihan sa mga numero ng oksihenasyon ay mananatiling pareho, at ang tanging mga numero ng oksihenasyon na nagbabago ay para sa mga sangkap na na-oxidised o nabawasan.

Bilang isang acid sulfur dioxide reacts sa sosa haydroksayd solusyon upang bumuo ng isang asin na tinatawag na sosa sulpate Na2SO3 at tubig. Sumulat ng isang balanseng kemikal equation para sa reaksyon (ipakita ang mga simbolo ng estado)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ngayon, isang balanseng equation ng isang reaksyon ay may parehong mga atomo ng bawat elemento sa magkabilang panig. Kaya binibilang namin ang mga atomo sa bawat elemento. Mayroon kaming 1 atom ng Sulfur sa isang panig (SO_2) at 1 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 3 atoms ng Oxygen sa isang bahagi (SO_2 at NaOH), ngunit 4 sa kabilang panig (Na_2SO_3 at H_2O). Mayroon kaming 1 atom ng Sodium (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 1 atom ng Hydrogen (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (H_2O). Kaya upan

Ang unang reaksyon ng pagkakasunod-sunod ay kukuha ng 100 minuto para sa pagkumpleto ng 60 Pagkasira ng 60% ng reaksyon mahanap ang oras kung kailan kumpleto ang 90% ng reaksyon?

Humigit-kumulang 251.3 minuto. Ang mga modelo ng pag-exponential decay function ay ang bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras sa mga reaksyon ng unang-order. Kinakalkula ng sumusunod na paliwanag ang kabagong pare-pareho ng reaksyon mula sa mga ibinigay na kondisyon, kaya mahanap ang oras na kinakailangan para sa reaksyon upang maabot ang 90% pagkumpleto. Hayaan ang bilang ng mga moles ng mga reactants natitira ay n (t), isang function na may paggalang sa oras. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kung saan n_0 ang unang dami ng mga particle ng reaktibiti at lambda ang kabiguan na pare-pareho