Ano ang porsiyento ng taling? + Halimbawa

Sagot:

Babala! Long Answer. Ang porsiyento ng taling ay ang porsyento na ang mga moles ng isang partikular na sangkap ay ang kabuuang mga moles na nasa halo.

Paliwanag:

MOLE FRACTION

Magsimula tayo sa kahulugan ng bahagi ng taling.

Tali ng taling # chi # (ang Griyegong sulat chi) ay ang bilang ng mga moles ng isang ibinigay na bahagi ng isang timpla na hinati sa kabuuang bilang ng mga moles sa pinaghalong.

#n_t = n_a + n_b + n_c + … #, kung saan

# n_t # = kabuuang bilang ng mga moles

# n_a # = moles ng bahagi a

# n_b # = moles ng bahagi b

# n_c # = moles ng bahagi c

Ang taling bahagi ng bahagi ay isang

#chi_a = n_a / n_t #

Kung ang isang sistema ay binubuo ng dalawang bahagi lamang, isang sangkap ang solvent at ang iba pa ay ang solute.

Ang mas maraming sangkap, ang pantunaw, ay kadalasang tinatawag na sangkap 1, at ang solute ay tinatawag na sangkap 2.

# chi_1 = n_1 / n_t #

# chi_2 = n_2 / n_t #, kung saan

#n_t = n_1 + n_2 #

Ang kabuuan ng mga fractions ng taling para sa bawat bahagi sa isang solusyon ay katumbas ng 1. Para sa isang solusyon na naglalaman ng dalawang bahagi, solute at may kakayahang makabayad ng utang, # chi_1 + chi_2 = 1 #

MOLE PERCENT

Mole porsiyento ay katumbas ng fraction ng taling para sa bahagi na pinarami ng 100%

taling% a = # chi_a # × 100 %

Ang kabuuan ng porsyento ng taling para sa bawat bahagi sa isang solusyon ay katumbas ng 100%.

Para sa isang solusyon na naglalaman ng dalawang bahagi, solute at may kakayahang makabayad ng utang, nunal% solute + mole% solvent = 100%

HALIMBAWA

Ano ang bahagi ng talinga at porsyento ng taling ng sosa klorido at ang bahagi ng talinga at porsiyento ng tubig sa isang may tubig na solusyon na naglalaman ng 25.0 g na tubig at 5.0 g sodium chloride?

(a) Kilalanin ang mga sangkap na bumubuo sa solusyon.

# "NaCl" # ang solute at # "H" _2 "O" # ang solvent.

(b) Kalkulahin ang mga moles ng bawat bahagi.

#n_ "NaCl" = 5.0 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58.44 na kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ")))) =" 0.086 mol NaCl "#

#n_ "H O" = 25.0 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g H" _2 "O"))) × ("1 mol H" _2 "O") / (18.02 kulay (pula) kanselahin (kulay (itim) ("g H" _2 "O")))) = "1.38 mol H" _2 "O" #

(c) Kalkulahin ang bahagi ng taling ng bawat bahagi.

#n_t = n_1 + n_2 # = (1.38 +0.086) mol = 1.46 mol

# chi_2 = n_2 / n_t = (0.086 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol")))) /) (1.46 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) = "0.058" #

# chi_1 = n_1 / n_t = (1.38 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mol")))) /) (1.46 kulay (pula) = "0.942" #

Tandaan: Maaari rin nating nakasulat # chi_1 = 1 - chi_2 = 1 - 0.058 = 0.942 #

(d) Kalkulahin ang porsyento ng taling ng bawat bahagi.

Mole% 2 = # chi_2 × 100% = 0.058 × 100% = "5.8 mole%" #

Mole% 1 = # chi_1 × 100% = 0.942 × 100% = "94.2 mole%" #

Tandaan: Maaari rin tayong magsulat ng taling% 1 = 100 - taling% 2 = (100 - 5.8)% = 94.2 taling%

Buod

#chi_ "NaCl" = "0.058; nunal% NaCl" = kulay (puti) (ll) "5.8 mole%" #

#chi_ "H O" = 0.942; kulay (puti) (l) "taling% H" _2 "O" kulay (puti) (l) = "94.2 mole%" #