Ano ang molarity ng 20.0 ml ng solusyon ng KCl na ganap na tumutugon sa 30.0 ml ng isang solusyon na 0.400 M Pb (NO3) 2?

Ang sagot ay # 1.2M #.

Una, magsimula sa formula equation

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Ang kumpletong ionic equation ay

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Ang net ionic equation, na nakuha matapos alisin ang mga ions ng spectator (ions na matatagpuan sa parehong reactants, at sa gilid ng mga produkto), ay

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Ayon sa mga tuntunin ng solubility, ang lead (II) chloride ay maaaring ituring na hindi malulutas sa tubig.

Pansinin na mayroon kami #1:2# ratio ng taling sa pagitan #Pb (NO_2) _2 # at # KCl # sa formula reaksyon; ito ay nangangahulugan na ang 2 moles ng huli ay kinakailangan para sa bawat 1 taling ng una para sa isang kumpletong reaksyon.

Alam namin iyan #Pb (NO_3) _2 #'s molarity, na tinukoy bilang ang bilang ng mga moles ng solute na hinati ng mga liters ng solusyon, ay # 0.400M #. Ang ibig sabihin nito

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0.400M * 30.0 * 10 ^ (- 3) L = 0.012 # moles

Ang bilang ng # KCl # ang mga moles ay magiging

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0.012 = 0.024 # moles

Ginagawa nito ang molarity ng potassium chloride na katumbas ng

#C_ (KCl) = n / V = (0.024 mol es) / (20.0 * 10 ^ (- 3) L) = 1.2M #

Upang magsagawa ng isang siyentipikong eksperimento, kailangan ng mga estudyante na ihalo ang 90mL ng isang 3% na solusyon ng asido. Mayroon silang 1% at isang 10% na solusyon na magagamit. Gaano karaming mL ng 1% na solusyon at ng 10% na solusyon ang dapat isama upang makabuo ng 90mL ng 3% na solusyon?

Magagawa mo ito sa mga ratios. Ang pagkakaiba sa pagitan ng 1% at 10% ay 9. Kailangan mong umakyat mula sa 1% hanggang 3% - isang pagkakaiba ng 2. Pagkatapos 2/9 ng mas malakas na bagay ay dapat na naroroon, o sa kasong ito 20mL (at ng kurso 70mL ng mahina bagay).

Ano ang molarity ng isang solusyon na ginawa sa pamamagitan ng diluting 50.00 ML ng isang solusyon na 4.74 M ng HCl sa 250.00 ML?

"0.948 M" Gamitin ang equation na "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 kanselahin" mL ") / (250.00 kanselahin ang" mL ") =" 0.948 M "

Ang isang solusyon ay naglalaman ng 225 g ng glucose, C_6H_12O_6, dissolved sa sapat na tubig upang gawing 0.825 L ng solusyon. Ano ang molarity ng solusyon?

"1.51 M" Upang mahanap ang molarity ng solusyon, gagamitin namin ang sumusunod na equation: Ang dami ng ibinigay na solusyon ay may tamang mga yunit, ngunit ang halaga ng solute ay hindi. Kami ay binigyan ng masa ng glucose, hindi ang bilang ng mga moles. Upang mahanap ang bilang ng mga moles ng glukos, hahatiin mo ang ibinigay na masa ng molekular na timbang ng glucose, na "180.16 g / mol". "moles of glucose" = (225 kanselahin ("g")) / (180.16 kanselahin ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ngayon ang lahat ng kailangan nating gawin ay hatiin ang halaga sa pamam