Ano ang prinsipyo ng kawalan ng katiyakan ng Heisenberg? Paano lumalabag ang isang Bohr atom sa prinsipyo ng kawalan ng katiyakan?

Sagot:

Talaga sinasabi sa atin ni Heisenberg na hindi mo alam ang lubos na katiyakan nang sabay-sabay pareho ang posisyon at momentum ng isang maliit na butil.

Paliwanag:

Ang prinsipyong ito ay lubos na matigas upang maunawaan sa macroscopic mga tuntunin kung saan maaari mong makita, sabihin, isang kotse at matukoy ang bilis nito.

Sa mga tuntunin ng isang mikroskopiko maliit na butil ang problema ay na ang pagkakaiba sa pagitan ng maliit na butil at alon ay nagiging medyo malabo!

Isaalang-alang ang isa sa mga entidad na ito: isang poton ng ilaw na dumadaan sa isang buhawi.

Karaniwan makakakuha ka ng isang pagdidiprakt pattern ngunit kung isaalang-alang mo ang isang solong poton …. mayroon kang isang problema;

Kung binabawasan mo ang lapad ng slit ang pattern ng pagdidiprakt ay nagpapataas ng pagiging kumplikado nito na lumilikha ng serye ng maxima. Sa kasong ito maaari mong "piliin" ang isang poton at kaya ang posisyon nito (sa slit eksakto) na ginagawa ang slit very narrow NGUNIT pagkatapos kung ano ang magiging momentum nito? Ito ay magkakaroon pa ng 2 bahagi (gong sa "diagonal") !!!!

Kung gagawin mo ang pumutol napakalaking lahat ng mga photons ay mapunta sa gitna na may parehong bilis at kaya parehong momentum NGUNIT ngayon na kung saan ay kung saan ???

Ang modelo ng Bohr ay malamang na lumalabag sa prinsipyo dahil sa ito maaari mong sabay-sabay i-localize ang elektron (sa isang tiyak na radial distansya) at matukoy ang bilis nito (mula sa quantization ng angular momentum # L = mrv = nh / (2pi) # at ikalawang batas ni Newton gamit ang Coulomb's Force na katumbas ng mass times centripetal acceleration).

Sana hindi ito masyadong nakakalito!

Sagot:

Ang prinsipyo ng di-katiyakan ng Heisenberg ay nagsasabi na hindi mo alam ang posisyon o momentum nang eksakto, na kung saan ay batay sa modelo ng Bohr ng atom.

Paliwanag:

Ang Uncertainty Principle ng Heisenberg ay nagsasabi na hindi mo maaaring malaman ang ilang mga katangian nang eksakto, tulad ng enerhiya, oras na kinuha, posisyon o momentum, sa antas ng kabuuan.

Ito ay kakaiba, dahil ang klasikal na pisika (mga batas ni Newton at iba pa) ay itinayo ng mga tiyak na halaga, ang lahat ng kumikilos nang normal. Sa physics ng quantum, hindi ito ganoon.

Kapag nakarating ka sa isang maliit na antas ng sapat - mga electron, photon, quark - mga bagay na hihinto sa pagkilos tulad ng mga particle at golf ball, ngunit sa halip kumilos ng kaunti pa tulad ng mga alon. Mga ito Kabuuang tuldok ay hindi sa isang partikular na lugar, tulad ng isang golf ball, ngunit may posibilidad density, na nangangahulugan na ang mga ito marahil sa paglipas dito, ngunit maaaring maging sa ibang lugar - hindi namin alam eksakto.

Ang modelo ng Bohr ng atom ay itinayo lahat ng mga bagay na kumikilos tulad ng mga golf ball. Ito ay may isang nucleus na napaka-tumpak sa gitna, at mga electron sa maganda, malinis na orbitals sa paligid ng labas, perpektong mga bilog na may mga electron na gumagalaw sa paligid tulad ng mga planeta.

Ang kawalang-katiyakan ni Heisenberg ay nagpapakilala sa atin ng ibang konsepto. Sa halip na sa pabilog na orbita, ang mga electron ay nasa malabo na lugar ng posibilidad sa paligid ng nucleus, na tinatawag orbital. Ang mga orbitals ay maaaring maging pabilog, ngunit ang ilan sa mga ito ay hugis tulad ng mga singsing o oras na salamin sa mata, at nakatuon sa iba't ibang mga axes - walang katulad na mga Bohr's shell.