Ano ang konsentrasyon ng equilibrium ng H3O + sa 0.20 M solusyon ng oxalic acid?

Ano ang konsentrasyon ng equilibrium ng H3O + sa 0.20 M solusyon ng oxalic acid?
Anonim

Sagot:

Tingnan sa ibaba.

Paliwanag:

Kung ang konsentrasyon ng acid ay 0.2 pagkatapos ay maaari naming mahanap ang H_3O ^ + H3O+ sa kabuuan sa pamamagitan ng paggamit ng dalawang magkaibang K_a Ka's.

Gayundin, tumawag ako ng Oxalic acid bilang HA_c HAc at ang oxalate ion bilang A_c ^ - Ac, kahit na ito ay kadalasang ginagamit para sa acetic acid. Ito ay mas simple kaysa sa isulat ang buong formula …

Tandaan:

K_a = (H_3O ^ + beses A_c ^ -) / (HA_c) Ka=H3O+besesAcHAc

Kaya sa unang paghihiwalay:

5.9 beses 10 ^ -2 = (H_3O ^ + beses A_c ^ -) / (0.2) 5.9beses102=H3O+besesAc0.2

Kaya maaari naming sabihin ang mga sumusunod:

0.118 = H_3O ^ + ^ 2 0.118=H3O+^2

Tulad ng H_3O ^ + H3O+ ion at ang kani-kanilang anion ay dapat na umiiral sa 1: 1 ratio sa solusyon.

Kaya:

0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - 0.1086=H3O+=Ac

Ngayon ang oxalate ion ay magpapatuloy na maghiwalay, at alam natin na ito ang anion- kaya pinasok namin ang A_c ^ - Ac na natagpuan sa unang paghihiwalay bilang acid sa ikalawang paghihiwalay (aka ang term sa denominator).

6.4 beses 10 ^ -5 = (H_3O ^ + beses B_c ^ -) / 0.1086 6.4beses105=H3O+besesBc0.1086

6.95 beses 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 6.95beses106=H3O+^2

0.002637 = H_3O ^ + 0.002637=H3O+

Pagkatapos ay idaragdag namin ang mga konsentrasyon mula sa mga paghihiwalay:

0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 0.002637+0.1086=0.111237moldm3 (gamit ang mga bilugan na sagot, ang tunay na halaga ay magiging: 0.1112645035 moldm ^ -3 0.1112645035moldm3

ng H_3O ^ + H3O+.