Ano ang konsentrasyon ng equilibrium ng H3O + sa 0.20 M solusyon ng oxalic acid?

Sagot:

Tingnan sa ibaba.

Paliwanag:

Kung ang konsentrasyon ng acid ay 0.2 pagkatapos ay maaari naming mahanap ang $H_{3} O^{+}$ $H_3O ^ +$ sa kabuuan sa pamamagitan ng paggamit ng dalawang magkaibang $K_{a}$ $K_a$ 's.

Gayundin, tumawag ako ng Oxalic acid bilang $H A_{c}$ $HA_c$ at ang oxalate ion bilang $A_{c}^{-}$ $A_c ^ -$ , kahit na ito ay kadalasang ginagamit para sa acetic acid. Ito ay mas simple kaysa sa isulat ang buong formula …

Tandaan:

$K_{a} = \frac{H_{3} O^{+} b e s e s A_{c}^{-}}{H A_{c}}$ $K_a = (H_3O ^ + beses A_c ^ -) / (HA_c)$

Kaya sa unang paghihiwalay:

$5.9 b e s e s 10^{- 2} = \frac{H_{3} O^{+} b e s e s A_{c}^{-}}{0.2}$ $5.9 beses 10 ^ -2 = (H_3O ^ + beses A_c ^ -) / (0.2)$

Kaya maaari naming sabihin ang mga sumusunod:

$0.118 = H_{3} O^{+}^2$ $0.118 = H_3O ^ + ^ 2$

Tulad ng $H_{3} O^{+}$ $H_3O ^ +$ ion at ang kani-kanilang anion ay dapat na umiiral sa 1: 1 ratio sa solusyon.

Kaya:

$0.1086 = H_{3} O^{+} = A_{c}^{-}$ $0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ -$

Ngayon ang oxalate ion ay magpapatuloy na maghiwalay, at alam natin na ito ang anion- kaya pinasok namin ang $A_{c}^{-}$ $A_c ^ -$ na natagpuan sa unang paghihiwalay bilang acid sa ikalawang paghihiwalay (aka ang term sa denominator).

$6.4 b e s e s 10^{- 5} = \frac{H_{3} O^{+} b e s e s B_{c}^{-}}{0.1086}$ $6.4 beses 10 ^ -5 = (H_3O ^ + beses B_c ^ -) / 0.1086$

$6.95 b e s e s 10^{- 6} = H_{3} O^{+}^2$ $6.95 beses 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2$

$0.002637 = H_{3} O^{+}$ $0.002637 = H_3O ^ +$

Pagkatapos ay idaragdag namin ang mga konsentrasyon mula sa mga paghihiwalay:

$0.002637 + 0.1086 = 0.111237 m o l d m^{- 3}$ $0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3$ (gamit ang mga bilugan na sagot, ang tunay na halaga ay magiging: $0.1112645035 m o l d m^{- 3}$ $0.1112645035 moldm ^ -3$

ng $H_{3} O^{+}$ $H_3O ^ +$ .