Sagot:
Tingnan sa ibaba.
Paliwanag:
Kung ang konsentrasyon ng acid ay 0.2 pagkatapos ay maaari naming mahanap ang H_3O ^ + sa kabuuan sa pamamagitan ng paggamit ng dalawang magkaibang K_a 's.
Gayundin, tumawag ako ng Oxalic acid bilang HA_c at ang oxalate ion bilang A_c ^ - , kahit na ito ay kadalasang ginagamit para sa acetic acid. Ito ay mas simple kaysa sa isulat ang buong formula …
Tandaan:
K_a = (H_3O ^ + beses A_c ^ -) / (HA_c)
Kaya sa unang paghihiwalay:
5.9 beses 10 ^ -2 = (H_3O ^ + beses A_c ^ -) / (0.2)
Kaya maaari naming sabihin ang mga sumusunod:
0.118 = H_3O ^ + ^ 2
Tulad ng H_3O ^ + ion at ang kani-kanilang anion ay dapat na umiiral sa 1: 1 ratio sa solusyon.
Kaya:
0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ -
Ngayon ang oxalate ion ay magpapatuloy na maghiwalay, at alam natin na ito ang anion- kaya pinasok namin ang A_c ^ - na natagpuan sa unang paghihiwalay bilang acid sa ikalawang paghihiwalay (aka ang term sa denominator).
6.4 beses 10 ^ -5 = (H_3O ^ + beses B_c ^ -) / 0.1086
6.95 beses 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2
0.002637 = H_3O ^ +
Pagkatapos ay idaragdag namin ang mga konsentrasyon mula sa mga paghihiwalay:
0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 (gamit ang mga bilugan na sagot, ang tunay na halaga ay magiging: 0.1112645035 moldm ^ -3
ng H_3O ^ + .
