Ang dagat ay may pH ng 8.100. Ano ang konsentrasyon ng OH-?

Ang dagat ay may pH ng 8.100. Ano ang konsentrasyon ng OH-?
Anonim

Sagot:

# 10 ^ -5.9 Tinatayang 1.26 beses 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Paliwanag:

Kung ang # pH # ay 8.1, at ipinapalagay namin na sinusukat ito sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon, maaari naming gamitin ang kaugnayan:

# pH + pOH = pK_w #

Sa 25 degrees celcius, # pK_w = 14 #

Saan # K_w # ay ang pare-pareho na paghihiwalay para sa tubig- # 1.0 beses 10 ^ -14 #, (Sa 25 degrees C) ngunit # pK_w # ay ang negatibong logarithm ng # K_w #.

# pK_w = -log_10 K_w #

Mula dito, maaari nating i-convert # pH #, ang sukatan ng # H_3O ^ + # ions, sa # pOH #, ang sukatan ng #OH ^ - # ions sa seawater:

# pH + pOH = 14 #

# 8.1 + pOH = 14 #

# pOH = 5.9 #

Pagkatapos ay alam namin na:

# pOH = -log_10 OH ^ - #

Kaya upang muling ayusin ang equation upang malutas para sa # OH ^ - #:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Kaya:

# 10 ^ (- 5.9) = OH ^ - Tinatayang 1.26 beses 10 ^ -6 mol dm ^ -3 #

Sagot:

# 1.26 * 10 ^ -6 "M" #

Paliwanag:

Well, the # "pH" # ng seawater ay #8.1#, at kaya nito # "pOH" # ay:

# "pOH" = 14-8.1 #

#=5.9#

Ang # "pOH" # ng isang sangkap ay may kaugnayan sa pamamagitan ng equation,

# "pOH" = - mag-log OH ^ - #

  • # OH ^ - # ang hydroxide ion concentration sa mga tuntunin ng molarity.

At kaya, nakuha namin:

# -log OH ^ - = 5.9 #

# OH ^ - = 10 ^ -5.9 #

# ~~ 1.26 * 10 ^ -6 "M" #