Ang acid constant dissociation ng "H" _2 "S" at "HS" ^ - ay 10 ^ -7 at 10 ^ -13 ayon sa pagkakabanggit. Ang PH ng 0.1 M may tubig na solusyon ng "H" _2 "S" ay magiging?

Ang acid constant dissociation ng "H" _2 "S" at "HS" ^ - ay 10 ^ -7 at 10 ^ -13 ayon sa pagkakabanggit. Ang PH ng 0.1 M may tubig na solusyon ng "H" _2 "S" ay magiging?
Anonim

Sagot:

#pH Tinatayang 4 # kaya pagpipilian 3.

Disclaimer: Medyo matagal na sagot, ngunit ang sagot ay hindi kasing dami ng maaaring isipin!

Paliwanag:

Upang mahanap ang # pH # dapat nating malaman kung gaano kalayo ang natanggal:

Let's set up ang ilang equation gamit ang # K_a # mga halaga:

#K_a (1) = (H_3O ^ + beses HS ^ -) / (H_2S) #

#K_a (2) = (H_3O ^ + beses S ^ (2 -)) / (HS ^ (-)) #

Ang acid na ito ay maghiwalay sa dalawang hakbang. Kami ay binigyan ng konsentrasyon ng # H_2S # kaya hinahayaan simulan mula sa tuktok at gumagana ang aming paraan down.

# 10 ^ -7 = (H_3O ^ + beses HS ^ -) / (0.1) #

# 10 ^ -8 = (H_3O ^ + beses HS ^ -) #

Pagkatapos ay maaari naming ipagpalagay na ang parehong mga species ay nasa isang 1: 1 ratio sa paghihiwalay, na nagpapahintulot sa amin na gawin ang square root upang mahanap ang konsentrasyon ng parehong species:

#sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = (H_3O ^ + = HS ^ -) #

Ngayon sa ikalawang paghihiwalay, # HS ^ - # ay kumilos bilang acid. Ito ay nangangahulugang naka-plug kami sa konsentrasyon na natagpuan sa unang pagkalkula sa denominador ng ikalawang paghihiwalay:

# 10 ^ -13 = (H_3O ^ + beses S ^ (2 -)) / (10 ^ -4) #

Parehong prinsipyo upang mahanap ang konsentrasyon ng # H_3O ^ + #:

# 10 ^ -17 = (H_3O ^ + beses S ^ (2 -)) #

Kaya:

#sqrt (10 ^ -17) = 3.16 beses 10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^ (2 -) #

Kaya ang pinagsamang konsentrasyon ng # H_3O ^ + # magiging:

# 10 ^ -4 + (3.16 beses 10 ^ -9) Tinatayang 10 ^ -4 #

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 10 ^ -4 #

# pH = 4 #

Kaya ang pangalawang pagtatalo ay napakaliit na hindi ito nakakaapekto sa PH. Ako hulaan kung ito ay isang maramihang mga pagpipilian sa pagsusulit pagkatapos mo lamang ang kailangan upang tumingin sa unang paghihiwalay at hanapin ang square root ng #10^-8# upang mahanap ang # H_3O ^ + # konsentrasyon, at samakatuwid ang # pH # gamit ang batas ng pag-log:

# log_10 (10 ^ x) = x #

Ngunit ito ay palaging mabuti upang maging masinsinang:)