Kimika

Ang Australia, tulad ng karamihan sa mga bansang Europa, ay gumagamit ng sukat ng Celsius para sa temperatura. Ginagamit din nila ang metric system para sa mga timbang at sukat. Ginagamit ng US ang Fahrenheit para sa temperatura at ang sistema ng Ingles para sa mga timbang at sukat. Magagamit ng US ang paggamit ng metric system habang ginagamit ito ng agham. Magiging maganda para sa lahat na gamitin ang isang unibersal na sistema. Binibigyan ang sagot kasama ang taon na nagsimula ito sa website na ito: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Magbasa nang higit pa »

Ginagamit ng mga siyentipiko ang laki ng temperatura ng Kelvin. > Ginagamit ng mga siyentipiko ang laki ng Kelvin, dahil ang temperatura ng 0 K ay kumakatawan sa absolute zero, ang pinakamalamig na temperatura na posibleng pisikal. Ang lahat ng mga temperatura ng Kelvin ay kaya positibong numero. Ginagamit din ng mga siyentipiko ang sukat ng Celsius para sa regular na mga sukat, ngunit madalas nilang i-convert ang mga temperatura sa laki ng Kelvin para magamit sa kanilang mga kalkulasyon. Ang antas ng Celsius ay maginhawa para sa mga siyentipiko, sapagkat ang pagbabago ng temperatura ng 1 ° C ay ang parehong sukat Magbasa nang higit pa »

Fahrenheit scale Karamihan sa mga bansa ay gumagamit ng Fahrenheit scale para sa pagsukat ng temperatura. Gayunpaman, ang mga antas ng kelvin at ang mga antas ng Celsius ay ginagamit din ng maraming mga bansa. Mangyaring ipaalam sa akin kung nakatulong ito sa iyo o hindi :) Magbasa nang higit pa »

Ang mga trend para sa electronegativity ay ang pagtaas ng halaga sa mga panahon (mga hilera) ng periodic table. Lithium 1.0 at Fluorine 4.0 sa panahon 2 Ang electronegativity ay nagdaragdag din ng isang grupo (haligi) ng periodic table. Ang Lithium 1.0 at Francium 0.7 sa Group I. Kaya ang Francium (Fr) sa mas mababang kaliwang Group I Period 7 ay may pinakamababang halaga ng electronegativity sa 0.7 at Fluorine (F) sa itaas na kanan Group 17 Panahon 2 ay may pinakamataas na halaga ng electronegativity sa 4.0. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ang temperatura at ang presyon. Habang nagpapainit o nagpapataas ng presyon sa isang substansiya, pinapalaki natin ang kinetic energy ng mga molecule nito. Kapag ang kinetiko na enerhiya ay tumama sa isang antas, ang mga pwersang intermolecular ay hindi sapat na malakas upang hawakan ito sa yugto nito, at pagkatapos ay binabago ng sangkap ang yugto nito. Ang bawat substansiya ay mayroong diagram ng bahagi para sa bawat bahagi ng pagbabago, tulad nito - ang diagram ng tubig phase: Magbasa nang higit pa »

Ang Carbon Dioxide (CO_2) ay may covalent bond at dispersion pwersa. Ang CO ay isang linear molecule. Ang anggulo ng O-C-O ay 180 °. Dahil ang O ay mas electronegative kaysa sa C, ang C -O bond ay polar na may negatibong dulo na tumuturo patungo sa O. CO ay may dalawang C-O na mga bono. Ang mga dipoles ay tumuturo sa kabaligtaran ng mga direksyon, kaya kanselahin nila ang bawat isa. Kaya, kahit na ang CO ay may mga polar bond, ito ay isang nonpolar molecule. Samakatuwid, ang tanging puwersa ng intermolecular ay mga pwersang pagpapakalat ng London. Ang tatlong pangunahing uri ng mga pwersang intermolecular ay ang mga s Magbasa nang higit pa »

Sa totoo lang, ang tubig ay may tatlong uri ng pwersa ng intermolecular, na may pinakamalakas na hidrogen bonding. Ang lahat ng mga bagay ay may mga pwersang pagpapakalat ng London ... ang pinakamahina na mga pakikipag-ugnayan na pansamantalang dipoles na nabuo sa pamamagitan ng paglilipat ng mga elektron sa loob ng isang molekula. Tubig, pagkakaroon ng hydrogen na nakagapos sa isang oxygen (na kung saan ay mas electronegative kaysa sa hydrogen, kaya hindi ibinabahagi ang mga bonded electron na tunay mabuti) form dipoles ng isang espesyal na uri na tinatawag na hydrogen bonds. Sa tuwing ang haydrodyen ay nabuo sa N, O o F, Magbasa nang higit pa »

Ginamit ni Millikan ang vacuum pump oil para sa kanyang eksperimento. Noong 1906, sinimulan ng Millikan at ng kanyang nagtapos na estudyante na si Harvey Fletcher ang mga eksperimento ng drop ng langis. Ginawa ni Fletcher ang lahat ng experimental work. Sinubukan ni Millikan ang iba't ibang uri ng droplets. J.J. Gumamit si Thomson ng droplets ng tubig sa kanyang mga naunang eksperimento, kaya iyon ang kanilang unang pagtatangka. Ngunit ang init ng pinagmumulan ng liwanag ay nagdulot ng maliliit na droplets upang magwasak sa loob ng mga dalawang segundo. Tinalakay ni Millikan at Fletcher ang posibleng iba pang mga likid Magbasa nang higit pa »

Ang isang gas ay walang pare-parehong dami. Matter sa solidong estado ay may isang nakapirming dami at hugis. Ang mga particle nito ay malapit na magkasama at nakatakda sa lugar. Ang bagay sa likidong estado ay may isang nakapirming dami, ngunit mayroon itong variable na hugis na umaangkop upang magkasya ang lalagyan nito. Ang mga particle nito ay malapit nang magkakasama ngunit malayang gumalaw. Ang bagay sa puno ng gas ay may parehong dami ng variable at hugis, nakikibagay kapwa upang magkasya ang lalagyan nito. Ang mga particle nito ay hindi magkakasama o nakatakda sa lugar. Sana nakakatulong ito. Magbasa nang higit pa »

Well, malinaw na ginagamit namin ang "degrees Kelvin" ... i.e. yunit ng "absolute temperature ...." ... lampas na ginagamit namin ang maginhawang yunit ng presyon at dami. Para sa mga chemists, ang mga ito ay karaniwang mm * Hg, kung saan 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... at "liters" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... siyempre kailangan nating gamitin ang mga unit ng tuloy-tuloy na .... Magbasa nang higit pa »

Halos lahat ng mga siyentipiko ay gumagamit ng International System of Units (SI, mula sa French Le Système International d'Unités). > Base Units Ang SI ay isang sistema na nakabatay sa pitong base unit, bawat isa ay may kanilang sariling mga simbolo: meter (m): haba na kilo (kg): pangalawang pangalawang (s): oras ampere (A): electric current candela (cd): luminous intensity mole (mol): halaga ng sangkap kelvin (K): temperatura Mga pinagmulang yunit Mga yugto ng derived ay nabuo sa pamamagitan ng iba't ibang mga kumbinasyon ng mga base unit. Halimbawa, ang bilis ay tinukoy bilang distansya sa bawat yun Magbasa nang higit pa »

Upang malutas ito kailangan naming ilapat ang equation M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0.0813 M_2 = 0.200 Solve the equation for V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml) Tandaan ang tanong na humihiling sa iyo na makita ang lakas ng tunog na dapat idagdag. kakailanganin mong ibawas ang 16.5mL mula sa 67.1 upang mahanap ang sagot ng 50.6mL. Narito ang isang video na nagtatalakay kung paano gumanap ang mga kalkulasyon ng pagsipsip. Magbasa nang higit pa »

Narito ang aking nakuha. Ang iyong unang hakbang ay tama dahil ang unang bagay na kailangan mong gawin dito ay ang paggamit ng "pH" ng hydrochloric acid solution upang mahanap ang konsentrasyon ng acid. Tulad ng iyong nalalaman, ang hydrochloric acid ay isang malakas na acid, na nagpapahiwatig na ito ay ganap na ionizes sa may tubig na solusyon upang makabuo ng mga hydronium cation, "H" _3 "O" ^ (+). Ang ibig sabihin nito ay ang solusyon ng hydrochloric acid ay may "HCl" == "H" _3 "O" ^ (+)] at mula sa ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" Magbasa nang higit pa »

Ang problemang ito ng pagbabanto ay gumagamit ng equation M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - ang unang molarity (konsentrasyon) V_a = 15.00 mL - ang paunang dami M_b = 1.50 M - ang nais na molarity (konsentrasyon) V_b = (15.00 + x mL) ng mismong solusyon (6.77 M) (15.00 mL) = (1.50 M) (15.00 mL + x) 101.55 M mL = 22.5 M mL + 1.50x M 101.55 M mL - 22.5 M mL = 1.50x M 79.05 M mL = 1.50 M 79.05 M mL / 1.50 M = x 52.7 mL = x 59.7 mL ay kailangang maidagdag sa orihinal na solusyon na 15.00 mL upang palabnawin ito mula sa 6.77 M hanggang 1.50 M. Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang. SMARTERTEACHER Magbasa nang higit pa »

Ito ay hindi batay sa empiryo, at ito ay nilapitan ng pilosopikong pag-iisip. Inangkin ni Democritus ang ideya ng ideya ng atom bilang isang solong di-mababagong elemento ng bagay. Si Democritus ay hindi isang empirical scientist at wala sa kanyang pagsusulat ang nakaligtas. Ang salitang alphatauomuos ay nangangahulugang hindi natututunan o hindi nababahagi. Ito ay marahil isang tumango sa lumang Democritus. Magbasa nang higit pa »

Inihahayag niya na ang enerhiya ay ibinubunsod sa panahon ng mga transisyon ng mga elektron mula sa isang pinahihintulutang orbital papunta sa isa pa sa loob ng atom. Ang emission o absorption spectra ay mga photon ng liwanag sa fixed (quantized) na halaga ng enerhiya na emitted o hinihigop kapag binago ng elektron ang mga orbit. Ang enerhiya ng bawat poton ay nakasalalay sa dalas f bilang: E = hf Sa h na kumakatawan sa palagay ni Planck. Magbasa nang higit pa »

Walang malaking sorpresa sa eksperimento ng oil drop ng Millikan. Ang malaking sorpresa ay dumating sa kanyang naunang mga eksperimento. Narito ang kuwento. Noong 1896, J.J. Ipinakita ni Thomson na ang lahat ng mga ray ng katod ay may negatibong singil at ang parehong ratio ng bayad-sa-masa. Sinubukan ni Thomson na masukat ang electronic charge. Sinusukat niya kung gaano kabilis ang nahulog sa isang electric field ng isang ulap ng mga droplet ng tubig. Ipinapalagay ni Thomson na ang pinakamaliit na droplets, sa tuktok ng cloud, ay naglalaman ng mga singil. Ngunit ang tuktok ng isang ulap ay medyo malabo, at ang mga droplet Magbasa nang higit pa »

7.6 * 10 ^ (19) uranium atoms. Ang kamag-anak atomic mass ng uranium ay 238.0color (white) (l) "u", tulad na ang bawat taling ng atom ay may mass na 238.0color (white) (l) "g". 30color (white) (l) kulay (asul) ("mg") = 30 * kulay (asul) (10 ^ (3) kulay (puti) (l) "g") = 3.0 * 10 ^ kulay (puti) (l) "g" Samakatuwid, ang bilang ng mga moles ng Uranium atoms sa isang sample na 30color (white) (l) "mg" ay magiging 3.0 * 10 ^ (- 2) kulay (puti) (l) red) (kanselahin (kulay (itim) ("g"))) * (1color (puti) (l) "mol") / (238.0color ("g")))) = 1 Magbasa nang higit pa »

Carbon, Oxygen, Phosphorus, Silicon Carbon- may maraming mga allotropes, kabilang ang Diamond, Graphite, Graphene, fullerene ... Lahat ng ito ay may mga natatanging katangian na may iba't ibang gamit. Ang Oxygen ay may karaniwang O_2 at Ozone, O_3. Mahalaga ang ozone dahil pinoprotektahan tayo nito mula sa mapaminsalang UV radiation mula sa araw, dahil sa ozone layer. Ang posporus ay may ilang mga allotropes din, isa sa mga pinaka sikat (o kasumpa-sumpa) na White Phosphorus P_4 na naglalaman ng 4 phosphorus atoms bonded sa isang tetrahedral istraktura. Ang dahilan ng kawalang-interes ay ang potensyal na paggamit nito b Magbasa nang higit pa »

Ang reaksyon ay hindi mangyayari Kung walang matagumpay na banggaan at mababa ang reaksyon ng enerhiya ng pagsasaaktibo ay hindi mangyayari. Kung ang mga particle ay hindi sumalungat sa mga bono ay hindi masira. Hindi ko alam kung alam mo ito, upang ang mga particle ay gumanti ay dapat silang sumalungat sa tamang oryentasyon at sapat na enerhiya. Kung walang mababang enerhiyang pagsasaaktibo o pag-input ng enerhiya ang reaksyon ay hindi nagsisimula sa lahat. Magbasa nang higit pa »

Ang konsentrasyon ay magiging 0.76 mol / L. Ang pinaka-karaniwang paraan upang malutas ang problemang ito ay ang paggamit ng formula c_1V_1 = c_2V_2 Sa iyong problema, c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (250 "mL") = 0.76 mol / L Ito ang kahulugan. Pinapalaki mo ang lakas ng tunog sa pamamagitan ng isang kadahilanan ng tungkol sa 6, kaya ang konsentrasyon ay dapat tungkol sa ¹ / ng orihinal (¹ / × 4.2 = 0.7). Magbasa nang higit pa »

Ang konsentrasyon ng solusyon ay 0.64 mol / L. Paraan 1 Ang isang paraan upang makalkula ang konsentrasyon ng isang diluted na solusyon ay ang paggamit ng formula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45.0 mL = 0.0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45.0) mL = 295 mL = 0.295 L Malutas ang formula para sa c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Paraan 2 Tandaan na ang bilang ng mga moles ay tapat n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0.19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0.19 "mol") / (0.295 "L") = 0.6 Magbasa nang higit pa »

Ang pumipigil sa reactant ay magiging O . Ang balanseng equation para sa reaksyon ay 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Upang matukoy ang paglilimita ng reactant, kinakalkula namin ang halaga ng produkto na maaaring nabuo mula sa bawat isa sa mga reactant. Ang alinmang reactant ay nagbibigay sa mas maliit na halaga ng produkto ay ang paglilimita reactant. Gamitin natin ang CO bilang produkto. Mula sa C H N: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO Mula sa O : 46.3 g O × 1 "mol O ") / (32.00 "g O &q Magbasa nang higit pa »

Laging tandaan na isipin sa mga tuntunin ng mol upang malutas ang isang problema tulad nito. Una, suriin upang matiyak na ang equation ay balanse (ito ay). Pagkatapos, i-convert ang mga masa sa mga mols: 41.9 g C_2H_3OF = 0.675 mol, at 61.0g O_2 = 1.91 mol. Ngayon, tandaan na ang pumipigil sa reaktant ay ang nagpipigil sa kung magkano ang mga form ng produkto (ibig sabihin, ito ang reaktan na unang naubusan). Pumili ng isang produkto, at matukoy kung magkano ang magiging form muna kung ang C_2H_3OF ay tumatakbo, AT pagkatapos, kung ang O_2 ay tumatakbo. Upang gawing madali, kung maaari, pumili ng isang produkto na may rati Magbasa nang higit pa »

Ang konsentrasyon ng AgNO solusyon ay 0.100 mol / L. May tatlong hakbang sa pagkalkula na ito. Isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa reaksyon. I-convert ang gramo ng AgI moles ng AgI moles ng AgNO . Kalkulahin ang molarity ng AgNO . Hakbang 1. AgNO + HI AgI + HNO Hakbang 2. Mga Moles ng AgNO = 0.235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234.8 "g AgI") × (1 "Mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10³³ mol AgNO Hakbang 4. Molarity ng AgNO =" moles ng AgNO "/" liters ng solusyon "= (1.001 × 10 ³ ³" mol ") / (0.0100&q Magbasa nang higit pa »

293 K Ang tiyak na formula ng init: Q = c * m * Delta T, kung saan ang Q ay ang halaga ng init na inilipat, c ay ang tiyak na kapasidad ng init ng sangkap, m ang mass ng bagay, at ang Delta T ay ang pagbabago sa temperatura. Upang malutas ang pagbabago sa temperatura, gamitin ang formula Delta T = Q / (c_ (tubig) * m) Ang karaniwang init na kapasidad ng tubig, c_ (tubig) ay 4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). At makuha namin ang Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Dahil Q> 0, f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (magbayad ng espesyal na pansin sa mga makabuluhang numero) Karag Magbasa nang higit pa »

Ang sample ay naglalaman ng 50.5% Na sa pamamagitan ng masa. 1. Gamitin ang Ideal na Batas ng Gas upang makalkula ang mga daga ng hydrogen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H ( 4 makabuluhang figure + 1 bantay digit) 2. Kalkulahin ang mga moles ng Na at Ca (Ito ang mahigpit na bahagi). Ang timbang equation ay 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Hayaan mass ng Na = x g. Pagkatapos mass ng Ca = (2.00 - x) g moles ng H = moles ng H mula sa Na + moles ng H mula Ca mole Magbasa nang higit pa »

"K" _ "c" = 4 Sa tanong na ito, hindi tayo binibigyan ng mga konsentrasyon ng ekwilibrium ng ating mga reagent at mga produkto, kailangan nating gamitin ito sa sarili gamit ang pamamaraan ng ICE. Una, kailangan nating isulat ang balanseng equation. kulay (puti) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 kulay (puti) (aa) + kulay (puti) (aa) "I" _2 kulay (puti) (aa) kulay ng rightleftharpoons (puti) 2 kulay (puti) (aaaaaaa) 2 kulay (puti) (aaaaaaaaa) 0 Palitan ang mga moles: -1.48 kulay (puti) (aa) -1.48 kulay (puti) (aaa) +2.96 Equilibrium moles: kulay (puti) (a) 0.53 kulay (puti) (zacaa) 0.53 kulay ( Magbasa nang higit pa »

Ang isang mass ng 11.0 * g ng carbon dioxide ay muling gagawa. Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay nasunog sa isang 8.0 * g masa ng dioxygen, ang carbon at ang oxygen ay katumbas ng stoichiometrically. Siyempre, ang reaksyon ng pagkasunog ay umaayon ayon sa sumusunod na reaksyon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay sinunog sa isang 50.0 * g masa ng dioxygen, sa stoichiometric labis. Ang 42.0 * g labis ng dioxygen ay kasama para sa pagsakay. Ang batas ng konserbasyon ng masa, "basura sa katumbas ng basura", ay ginagamit para sa parehong mga halimbawa. Karamihan ng panahon, Magbasa nang higit pa »

Ito ay mula sa Mountain Heights Academy. Ang proseso kung saan ang isang likidong pagbabago sa isang solid ay tinatawag na sobrang lamig. Ang enerhiya ay kinuha sa panahon ng pagyeyelo Ang temperatura kung saan ang isang likidong pagbabago sa isang solid ay ang pagyeyelo ng punto nito.Ang proseso kung saan ang isang solidong pagbabago sa isang likido ay tinatawag na pagtunaw Ang enerhiya ay idinagdag habang natutunaw. Ang temperatura ng pagkatunaw ay ang temperatura kung saan ang isang solidong pagbabago sa isang likido. " Na-attach ko ang isang link. (http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid Magbasa nang higit pa »

Exothermic reaction. Kapag ang isang reaksyon ay nangyayari sa isang calorimeter, kung ang thermometer ay nagtatala ng isang pagtaas sa temperatura, nangangahulugan ito na ang reaksyon ay nagbibigay ng init sa labas. Ang uri ng reaksyon na ito ay tinatawag na Exothermic reaksyon. Sa pangkalahatan ang mga reaksiyong acid-base ay kilala na eksotermiko reaksiyon. Kung ang kabaligtaran ang mangyayari, ang reaksyon ay tinatawag na Endothermic reaksyon. Narito ang isang video sa calorimetry sa mga detalye: Termokimika | Enthalpy at Calorimetry. Magbasa nang higit pa »

Sabihin nating hihilingin sa iyo na balansehin ang equation H + Cl HCl Mabilis kang maglagay ng 2 sa harap ng HCl at isulat ang H + Cl 2HCl Ngunit bakit hindi mo maisulat ang H + Cl H Cl ? Ito ay isang balanseng equation. Gayunpaman, ginagamit namin ang mga formula sa mga equation upang kumatawan sa mga elemento at compounds. Kung maglagay kami ng isang numero (isang koepisyent) sa harap ng formula, ginagamit lamang namin ang ibang halaga ng parehong sangkap. Kung babaguhin natin ang subscript sa formula, pinapalitan natin ang sangkap mismo. Samakatuwid, ang HCl ay kumakatawan sa isang molekula na naglalaman ng isang H Magbasa nang higit pa »

Ang molekular masa ng KOH ay 56.105g. KOH, potasa haydrokside Ibagsak ito sa bawat elemento: K (potasa) - 39.098g O (oxygen) - 15.999g H (hydrogen) - 1.008g Magdagdag ng mga ito nang sama-sama: 56.105g sa 1 mol KOH Magbasa nang higit pa »

Ang entropy ay nagdaragdag kapag ang isang sistema ay nagdaragdag ng disorder nito. Karaniwan, ang isang solid ay medyo inayos, lalo na kung ito ay mala-kristal. Matunaw ito, nakakakuha ka ng mas maraming karamdaman dahil ang mga molecule ay maaari na ngayong lumipat sa isa't isa. Dissolve ito, at nakakuha ka ng isa pang pagtaas ng entropy, dahil ang mga molecule ng solute ay nahuhulog ngayon sa mga solvent. Pagkakasunud-sunod ng entropy mula sa hindi bababa hanggang sa pinakadakilang: Solid -> Liquid -> Gas Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba. Ang pagsunog ng karbon ay bumubuo ng thermic energy (init) at maliwanag na enerhiya (liwanag). Ang luminous energy ay nasayang ngunit ang init ay ginagamit upang pakuluan ang likido. Ang likidong ito ay pinainit, nagiging gas at nagsimulang lumulutang paitaas (paggalaw ng enerhiya ng kinetiko), na gumagalaw sa isang tagahanga na nasa madiskarteng paraan. Ang tagahanga na ito ay gumagalaw ng mga magneto, at ang pagbabago sa magnetic field ay lumilikha ng kasalukuyang, kaya binabago ang kinetic energy na enerhiya ng kuryente. Magbasa nang higit pa »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Ito ay isang reaksiyong neutralisasyon. Ang mga reaksiyong neutralisasyon, na kinasasangkutan ng malakas na acid at isang malakas na base, ay kadalasang gumagawa ng tubig at asin. Totoo rin ito sa aming kaso! Ang HCl at NaOH ay mga strong acids at bases ayon sa pagkakasunud-sunod, kaya kapag sila ay inilagay sa isang may tubig na solusyon, sila ay ganap na nakahiwalay sa kanilang mga sangkap na ions: H ^ + at Cl ^ - mula sa HCl, at Na ^ + at OH ^ _ mula sa NaOH. Tulad nang nangyayari ito, ang H ^ + mula sa HCl at ang OH ^ - mula sa NaOH ay magkasama upang makagawa ng H_2O. Ka Magbasa nang higit pa »

Magandang tanong! Tingnan natin ang Ideal na Batas ng Gas at ang pinagsamang Batas ng Gas. Ideal Gas Law: PV = nRT Combined Gas Law: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Ang pagkakaiba ay ang pagkakaroon ng "n" ang bilang ng mga moles ng gas, sa Ideal Gas Law. Ang parehong mga batas ay may kaugnayan sa presyon, lakas ng tunog, at temperatura, ngunit tanging ang perpektong Batas ng Gas ay magpapahintulot sa iyo na gumawa ng mga hula kapag nag-iiba ang halaga ng gas. Kaya, kung ikaw ay tinanong ng isang katanungan kung saan ang gas ay idinagdag o binabawasan, oras na upang makakuha ng Ideal Gas Law. Kung ang halaga ng Magbasa nang higit pa »

May isang libro ng teksto ...? Isulat namin ... malamang naroroon ang solusyon sa ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) isang koordinasyon kumplikado kung gusto mo ng Zn ^ (2+); Ang chloride ion ay maaaring solvated ng 4-6 molecules ng tubig .... isulat namin Zn ^ (2+) o ZnCl_2 (aq) bilang isang shorthand. Sa presensya ng HIGH concentrations ng halide ion .... ang "tetrachlorozincate" ion, ie [ZnCl_4] ^ (2-), ay maaaring nabuo ... Sa isang may tubig na solusyon ng ZnCl_2, ang dominant species sa solusyon ay [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), at aquatic chloride ion .... Wala akong data sa kamay, ngun Magbasa nang higit pa »

Ang simpleng mga atomic masa ay idaragdag dahil ang formula ay KCl. Magbasa nang higit pa »

Magkakaroon ka ng parehong mass ng potassium habang nagsimula ka na !! Ang masa ay pinananatili. "Moles ng potassium hydroxide" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Mass ng potassium metal" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Magbasa nang higit pa »

Ang pagkawala ng mga electron. Ang oksihenasyon ay tinukoy bilang pagkawala ng mga electron. Ang isang simpleng reaksiyong oksihenasyon ay maaaring mangyari sa panahon ng elektrolisis, at sa anod. Halimbawa, ang klorido ions ay makakakuha ng oxidized sa klorin gas sa mga sumusunod na kalahating equation: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Magbasa nang higit pa »

Para sa isang compound tulad ng Mg (OH) 2, ang q para sa hydroxide ay doble dahil may dalawa sa kanila. Ang enerhiya ng sala-sala sa isang ionic compound ay proporsyonal sa enerhiya na ginugol sa produksyon ng tambalan. Habang ang compound ay nagiging mas kumplikado sa pamamagitan ng pagdaragdag ng higit pang mga ions sa kristal sala-sala istraktura, mas maraming enerhiya ay kinakailangan. Ang apat na hakbang na kasangkot sa pagbubuo ng elemento sa isang kristal ay binubuo ng: 1) pagpapalit ng solid (metal) sa gaseous state nito 2) pagpapalit ng gaseous solid sa isang ion 3) pagbabago ng diatomic gas sa elementary form (ku Magbasa nang higit pa »

Ang tamang sagot ay C) 5.0 g. > Ang mga makabuluhang panuntunan ng figure ay iba para sa karagdagan at pagbabawas kaysa sa pagpaparami at paghahati. Para sa karagdagan at pagbabawas, ang sagot ay maaaring maglaman ng walang higit pang mga digit na nakalipas sa decimal point kaysa sa numero na may mga pinakamababang digit na nakalipas sa decimal point. Narito ang ginagawa mo: Idagdag o ibawas sa normal na paraan. Bilangin ang bilang ng mga digit sa decimal na bahagi ng bawat numero I-round ang sagot sa FEWEST bilang ng mga lugar pagkatapos ng decimal point para sa anumang numero sa problema. Kaya, makakakuha tayo ng kula Magbasa nang higit pa »

Titration ay isang paraan ng laboratoryo na ginagamit upang matukoy ang konsentrasyon o masa ng isang sangkap (tinatawag na analyte). Ang isang solusyon ng kilalang konsentrasyon, na tinatawag na titrant, ay idinagdag sa isang solusyon ng analyte hanggang sa sapat na lamang ang idinagdag sa reaksiyon sa lahat ng analyte (ang katumbas na punto). Kung ang reaksyon sa pagitan ng titrant at ang analyte ay isang pagbabawas-oksihenasyon reaksyon, ang pamamaraan ay tinatawag na redox titration. Ang isang halimbawa ay ang paggamit ng potassium permanganate upang matukoy ang porsyento ng bakal sa isang hindi kilalang bakal (II) asi Magbasa nang higit pa »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Ang kondaktibiti ay ibinibigay maily sa pamamagitan ng H ^ + ions. Mayroon kang dalawang malakas na acid na lubusang naluwag na may mas mataas na koryente. Ang HCl ay mas konduktibo kaysa sa HNO_3 ngunit ang pagkakaiba ay napakaliit. ang huli compounds ay sa order ng kanilang mga puwersa acid H_3PO_4 may K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 na may K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 may K = 7 xx 10 ^ -10 Magbasa nang higit pa »

Well, ang rate, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negatibong para sa mga reactant!) Ay hindi magbabago, hangga't ang stoichiometry ng reaksyon ay hindi nagbago. At dahil hindi, hindi ito nagbabago kung ang reaksyon 2 ay di-mabilis na hakbang. Maaari kang sumulat ng r_1 sa mga tuntunin ng r_2, kung alam mo ang mga numerikal, ngunit kung wala ka, dapat mong tandaan na (Delta [D]) / (Deltat) ay hindi kinakailangang pareho sa pagitan ng mga reaksyon 1 at 2. Gayunpaman, ang batas ng rate ay nagbabago. (Bilang isang sidenote, marahil ay hindi ang pinakamahusay na halimbawa kung nais mong makahanap ng isang rate na batas Magbasa nang higit pa »

Saan iba ngunit mula sa kapaligiran? Isaalang-alang ang reaksyon ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Maghawak ng yelo sa iyong mainit na maliit na kamay, at ang iyong kamay ay nararamdaman nang malamig habang natunaw ang yelo. Ang enerhiya, tulad ng init, ay inililipat mula sa iyong metabolismo patungo sa yelo. Magpatakbo ng isang mainit na paliguan, at kung iwan mo ito masyadong mahaba, ang paliguan ng tubig ay magiging maligamgam; ito loses init sa paligid. At kaya ang init ay dapat dumating mula sa isang lugar. Sa isang reaksiyong exothermic, halimbawa, pagsunog ng haydrokarbon, ang enerhiya ay inilabas kapag malakas Magbasa nang higit pa »

Ang tamang sagot ay C. (Tanong nasagot). Buffer A: 0.250 mol HA at 0.500 mol A ^ - sa 1 L ng purong tubig Buffer B: 0.030 mol HA at 0.025 mol A ^ - sa 1 L ng purong tubig A. Buffer A ay mas nakasentro at may mas mataas na buffer capacity kaysa Ang Buffer BB Buffer A ay mas nakasentro, ngunit may mas mababang buffer capacity kaysa Buffer BC Buffer B na mas nakasentro, ngunit may mas mababang buffer capacity kaysa Buffer AD Buffer B na mas nakasentro at may mas mataas na buffer capacity kaysa Buffer AE Walang sapat na impormasyon upang paghambingin ang mga buffer na may paggalang sa parehong centeredness at kapasidad Ang isa Magbasa nang higit pa »

127.5 ~~ 128g Sa pamamagitan ng paggamit n =, c * v, kung saan: n = bilang ng mga moles (mol) c = konsentrasyon (mol dm ^ -3) v = dami (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Ngayon ginagamit namin ang m = n * M_r, kung saan: m = mass (kg) n = dami ng moles (mol) M_r = molar mass (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~ 128g Magbasa nang higit pa »

Ang tambalang A ay malamang na tanso karbonat at dahil hindi mo nabanggit sa kung ano ang iyong tinutukoy bilang C, isinasaalang-alang ko ang itim na solid bilang C, na "CuO" O tanso (II) oksido. Kita n'yo, ang karamihan sa mga compound na tanso ay kulay asul. Na nagbibigay ng isang maliit na pahiwatig na tambalan A ay maaaring isang tambalang tanso. Ngayon pagdating sa pagpainit bahagi. Mas kaunting electropositive riles tulad ng Silver, gold, at minsan na tanso kapag pinainit bigyan ang pabagu-bago ng isip mga produkto. Dahil ang iyong katanungan ay nagsasaad na ang gas liberated ay walang kulay na walang a Magbasa nang higit pa »

Ang sagot ay c) P <P ^ (3-) <Bilang ^ (3-) Ayon sa periodic trend sa atomic size, ang laki ng radius ay nagdaragdag kapag bumaba sa isang grupo at bumababa kapag lumilipad mula kaliwa hanggang kanan sa isang panahon. Pagdating sa ionic size, ang mga kation ay mas maliit kaysa sa kanilang neutral na mga atomo, habang ang mga anion ay mas malaki kaysa sa kanilang neutral na mga atomo. Ang paggamit ng mga alituntuning ito ay madali mong mapaglalangan sa pamamagitan ng mga pagpipilian na ibinigay sa iyo. Ang pagpipilian ay aalisin dahil ang cesium ay isang napakalaking atom kung ihahambing sa neutral mangganeso - ang dat Magbasa nang higit pa »

Fluorine ... Fluorine ay ang pinaka-electronegative elemento sa periodic table, na may isang napakalawak electronegativity ng 3.98. Na ginagawang labis na reaktibo, at ang fluorine ay tutugon sa halos anumang tambalan / elemento, kung hindi lahat ng mga elemento ay bumubuo ng mga compound at iba pang kumplikadong mga molecule. Halimbawa, nagkaroon ng mga organikong platinum-fluorine na mga compound na tinatakan na gagamitin para sa mga gamot. Magbasa nang higit pa »

Ang oxygen ay oxidized at chlorine ay nabawasan Bago ang reaksyon, ang oxygen ay nagkaroon ng -2 oksihenasyon na numero, ngunit pagkatapos ng reaksyon oxygen nawala 2 mga electron at ito ay naging neutral, kaya pagkatapos reaksyon oxygen ay may zero oksihenasyon numero. Nangangahulugan ito, na ang oxygen ay reducer at ito oxidized. Tandaan na, ang potassium bago at pagkatapos ng reaksyon ay may +1 na numero ng oksihenasyon, kaya hindi ito isang reducer o isang oxidizer Magbasa nang higit pa »

Ang pagtaas ng electronegativity ay umabot sa isang Panahon, ngunit bumababa sa isang Grupo. Sa paglalakad namin ng Periodic Table mula sa kaliwa papunta sa kanan, nagdagdag kami ng isang proton (isang positibong singil sa nuclear) sa nucleus at isang elektron sa shell ng valence. Ito ay lumabas na ang elektron-elektron na pag-urong ay mas mababa sa nuclear charge, at habang tumatawid kami sa Panahon mula sa kaliwa papunta sa kanan ATOMS ay nakakakuha ng kapansin-pansing mas maliit, dahil sa nadagdagang singil sa nuclear. Ngayon, ang electronegativity ay ipinagkaloob sa kakayahan ng isang atom sa isang kemikal na bono upan Magbasa nang higit pa »

Rho (H_2O) = 1.00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0.79 g cm ^ -3. Sigurado ka bang tama ang iyong mga konklusyon? Bilang isang pisikal na siyentipiko, dapat mong laging kumonsulta sa literatura upang mahanap ang tamang pisikal na katangian. Mayroon kang pantay na masa ng tubig, at ethanol. Tulad ng alam mo, wala kang katumbas na bilang ng mga moles. Ang densities ng dalisay na solvents ay naiiba naiiba. Bilang isang follow up, ano ang mangyayari kung uminom ka ng parehong dami? Sa isang kaso ay patay ka! Magbasa nang higit pa »

Ang lahat ay depende sa bilang ng mga particle sa iyong sample. > Ang isang bilyon na particle ay magkakaroon ng mas malaking dami kaysa sa isang maliit na butil. Kung mayroon kang parehong bilang ng mga particle, ang gas ay magkakaroon ng mas malaking dami. Ang mga particle ng bagay sa solidong estado ay malapit na magkasama at naayos sa lugar. (Mula sa www.columbia.edu) Ang mga particle ng bagay sa likidong estado ay malapit nang magkakasama ngunit ang mga ito ay may sapat na bukod upang malayang gumalaw.Ang mga particle ng bagay sa puno ng gas ay hindi malapit na magkasama o nakatakda sa lugar. Ang gas ay nagpapalawa Magbasa nang higit pa »

Ang electron affinity (EA) ay nagpapahayag kung magkano ang enerhiya ay inilabas kapag ang isang neutral na atom sa gas na estado ay nakakuha ng isang elektron mula sa isang anion. Ang mga pana-panahong mga uso sa electron affinity ay ang mga sumusunod: ang electron affinity (EA) ay tataas mula sa kaliwa hanggang kanan sa isang panahon (hilera) at bumababa mula sa itaas hanggang sa ibaba sa isang grupo (haligi). Kaya, kapag kailangan mong ihambing ang dalawang elemento na nasa parehong panahon, ang isa pa sa kanan ay magkakaroon ng mas malaking EA. Para sa dalawang elemento sa parehong grupo, ang pinakamalapit sa itaas ay Magbasa nang higit pa »

Ang hydrogen bonding ay gumagawa ng yelo na mas mababa kaysa sa likidong tubig. Ang matatag na anyo ng karamihan sa mga sangkap ay mas matangkad kaysa sa likidong yugto, kaya, ang isang bloke ng karamihan sa mga solido ay malulubog sa likido. Ngunit, kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa tubig isang bagay ang nangyayari. Iyon ay anomalya ng tubig. Ang mga anomalous properties ng tubig ay ang mga kung saan ang pag-uugali ng likidong tubig ay lubos na naiiba mula sa kung ano ay matatagpuan sa iba pang mga likido. Ang frozen na tubig o yelo ay nagpapakita ng mga anomalya kapag inihambing sa iba pang mga solido. Ang molecul Magbasa nang higit pa »

Lamang upang i-retire ang tanong na ito .... Ang kadahilanan na nakakaimpluwensya sa spontaneity ng pagbabago ng kemikal ay HINDI entalpy, ngunit entropy .... ang statistical na posibilidad para sa disorder. Mayroong mga halimbawa ng mga SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE kung saan ang ENTROPY ay nadagdagan sa endothermic reaksyon, at sa gayon ang reaksyon ay nagiging thermodynamically paborable. Ang isang priori, gayunpaman, ang exothermic na pagbabago ay dapat na MORE favorable .... ngunit ang karagdagang mga detalye ng reaksyon ay kinakailangan .... Magbasa nang higit pa »

[Ar] 3d ^ 4 o 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) kumpigurasyon - pagkakaroon ng 1 elektron sa 4s orbital, bilang kabaligtaran sa iba pang mga metal ng paglipat sa unang hilera na may puno na 4s orbital. Ang dahilan para sa ito ay dahil ang pagsasaayos na ito ay nagpapahina sa pag-agaw ng elektron. Half filled orbital para sa "Cr" sa partikular ay ang kanyang pinaka-matatag na pagsasaayos. Kaya ang configuration ng elektron para sa elemental Chromium ay 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). At ang mga electron sa 4s orbital ay inalis muna dahil ang orbital na ito ay hig Magbasa nang higit pa »

"Calcium nitride", isipin mo na ayaw kong kumain ng sopas pagkatapos. Ang pagtataas ng punto ng punto ay proporsyonal sa bilang ng mga species sa solusyon; ito ay isang mapagkumpetensyang ari-arian. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ ) + 2NH_3 (aq) Ang kaltsyum nitride ay magbibigay ng pinakamaraming mga particle sa solusyon sa bawat batayang taling, at siyempre, ang ammonia ay tinutukoy. Ang tanging ganitong contaminant na ilalagay ko sa aking sopas ay "sodium chloride". Paano ito makakaapekto sa simula ng pagkulo? Mitein. Magbasa nang higit pa »

Ang sagot sa iyong tanong ay "375.0 m". Given frequency ng isang wave = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") bilis ng alon = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "wavelength" = "speed" / "frequency" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" Magbasa nang higit pa »

Bakit, lahat ng mga ito ........... Ang mga obserbasyon ni Rutherford ay iyon lamang, mga obserbasyon, o mga resulta ng eksperimentong. Ang aming pagpapakahulugan sa mga obserbasyon na ito ay maaaring magkakaiba ngayon (hindi ko alam, hindi ako isang "pisikal na nucular".) Siya ay kilala bilang isang lubhang magaling na eksperimentongista, at sa pagkaalam ko na ang kanyang pang-eksperimentong data ay tama pa rin - siyempre, sila ay binago at pinalawak ng kasunod na sukatan. At sa gayon ang mga obserbasyon ni Rutherford ay lehitimo pa rin. Magbasa nang higit pa »

Well "peroxide", "" ^ (-) O-O ^ (-) ay isang DIAMAGNET ... ... ang Ion ay naglalaman ng WALANG UNAIR na mga elektron. At "superoxide ...", O_2 ^ (-), i.e. ... ay naglalaman ng ONE UNPAIRED electron .... ang hayop na ito ay PARAMAGNETIC. At, kamangha-mangha, dioxygen gas, O_2 ... ay ALSO a PARAMAGNET. Ito ay hindi maaaring rationalized sa batayan ng Lewis tuldok formula ... at "MOT" ay dapat sa pamamagitan ng mahihingi. Ang HOMO ay DEGENERATE, at ang dalawang elektron ay sumasakop sa TWO orbitals ... At kaya "superoxide", at "dioxygen" ay ang paramagnets ... Magbasa nang higit pa »

Ang sagot ay talagang B. aniline. Ang mga pagpipilian ay: A. Ammonia K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamine K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 D. Ketamine K_b = 3.0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 Ang pinakamalakas na asido ng conjugate ay tumutugon sa pinakamahina na base, na sa iyong kaso ay ang base na may pinakamaliit na pare-pareho na paghihiwalay ng base, K_b. Para sa pangkaraniwang mahina base equilibrium, mayroon kang B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ bilang K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) Ang halaga ng K_b ay sasabihin sa iyo kung Magbasa nang higit pa »

Ang "Ca" _3 "N" _2 ay ang pinaka-exothermic na enerhiya ng sala-sala. > Enerhiya ng sala-sala ay ang enerhiya na inilabas kapag ang mga nababanat na mga ion sa gas phase ay magkasama upang bumuo ng isang solid. Ayon sa Batas ng Coulomb, ang puwersa ng pagkahumaling sa pagitan ng mga magkasunod na mga particle ay direktang proporsyonal sa produkto ng mga singil ng mga particle (q_1 at q_2) at inversely proportional sa square ng distansya sa pagitan ng mga particle. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Ito ay humahantong sa dalawang mga prinsipyo: 1. Ang enerhiya ng pag-alis ay bumababa habang lumilipat ka sa isang gr Magbasa nang higit pa »

Batay sa simetrya nag-iisa, alam namin na ang H_2S ay ang tanging isa sa mga molecule na may isang dipole sandali. Sa kaso ng Cl_2, ang 2 atoms ay magkatulad, kaya walang polariseysyon ng bono ay posible, at ang dipole moment ay zero. Sa bawat iba pang mga kaso maliban sa H_2S, ang polariseysyon ng singil na nauugnay sa bawat bono ay eksaktong kinansela ng iba pang mga bono, na nagreresulta sa walang net dipole na sandali. Para sa CO_2, ang bawat bono ng C-O ay polarized (na may pagkuha ng oxygen sa isang bahagyang negatibong singil, at carbon isang positibong singil). Gayunpaman, ang CO_2 ay isang linear molecule, kaya an Magbasa nang higit pa »

Ang parehong mga reaksyon ay kusang-loob. Talagang pinag-uusapan mo ang dalawang reaksiyong redox, na nangangahulugan na madali mong malaman kung saan ang isa, kung mayroon man, ay kusang-loob sa pamamagitan ng pagtingin sa mga karaniwang potensyal na pagbabawas para sa mga half-reaction. Lumabas ang unang reaksyon Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) Ang karaniwang mga potensyal na pagbabawas para sa half- Ang mga reaksyon ay Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = " Magbasa nang higit pa »

Sa pangkalahatan, ang mga pwersang pagpapakalat ay ang pinakamahina. Ang mga hydrogen bond, mga interaction ng dipole at mga polar bond ay lahat ay batay sa mga electrostatic na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga permanenteng singil o dipoles. Gayunpaman, ang mga pwersang pagpapakalat ay batay sa mga lumilipas na pakikipag-ugnayan kung saan ang panandaliang pagbabago sa elektron na ulap sa isang atom o molekula ay naitugma sa isang kabaligtaran na panandaliang pagbagu-bago sa iba, sa gayon ang paglikha ng isang pansamantalang kaakit-akit na pakikipag-ugnayan sa pagitan ng dalawang kapwa sapilitan na dipoles. Ang kaakit-ak Magbasa nang higit pa »

PH: 14 pOH: 0 Gumawa ng isang listahan ng kung ano ang dapat nating malaman: Molarity, H +, pH, pOH; Acidic, basic, o neutral? 1M NaOH ay ang aming molarity, at ganap na dissociates sa Na ^ + at OH-sa tubig, kaya ito rin ay gumagawa ng 1M OH-. Gamitin ang formula na ito upang mahanap ang pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH ay 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 Ang pH ay 14. Napaka-pangunahing sangkap Pinagmulan: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M-NaoH Magbasa nang higit pa »

A. Ang parehong Al & B ay may lamang 3 mga electron valance kaya magkakaroon ng parehong elektron na domain ng trigonal planar. Ang 3 mga electron ay naka-bonded, walang mga electron sa walang takom sa gitnang atom. B, mayroong isang pares ng mga di-kumikitang mga elektron sa gitnang P atom. C, katulad ng B, ngunit ang gitnang atom ay N. D, Magkakaroon lamang ng 2 mga electron na valance at ang tubig ay may gitnang atom ng O na may 2 pares na walang katapusang mga electron Magbasa nang higit pa »

Humigit-kumulang 1.32 beses 10 ^ -6 pounds I-convert ang bilang ng mga taon sa mga araw upang matukoy kung gaano karaming mga kalahating buhay ang lumipas. 7 taon = (365.25 beses 7) = 2556.75 araw 2556.75 / (121) Tinatayang 21.13 Half-life Gamitin ang equation: M = M_0 beses (1/2) ^ (n) n = bilang ng kalahating buhay M_0 = paunang masa M = pangwakas na masa Kaya ang unang mass ay £ 3 at ang bilang ng kalahating buhay ay 21.13: M = 3 beses (1/2) ^ (21.13) M approx 1.32 beses 10 ^ -6 pounds mananatili pagkatapos ng 7 taon. Magbasa nang higit pa »

Ang mga ibabaw ng mga bula ng gas sa isang bula ay nakakaakit ng mga hydrophobic na particle sa kanilang mga ibabaw. Ang lutang lutang ay isang proseso para sa paghihiwalay ng mga materyal na hydrophobic mula sa hydrophilic. Ang industriya ng pagmimina ay gumagamit ng lutang upang magtuon ng mga ores. Ang isang pandurog ay gumagiling ng mineral sa masarap na mga particle na mas mababa sa 100 μm ang laki. Ang iba't ibang mga mineral ay umiiral na hiwalay na butil. Ang paghahalo ng tubig gamit ang mineral ng lupa ay bumubuo ng slurry. Ang pagdaragdag ng isang surfactant ay gumagawa ng nais na hydrophobic na mineral. Ang Magbasa nang higit pa »

Ang isang lunod solusyon ng asukal ay magpapakita ng dalawang proseso sa punto ng balanse. Ang mga ito ay ... 1. ang dissolving ng mga molecule ng asukal 2. ang precipitation ng mga molecule ng asukal Molekyul ng asukal ay buo kapag dissolved. Ang kanilang mga grupo ng mga functional na OH ay gumagawa ng mga ito polar at madaling dissolved sa tubig. Narito ang pagkakatulad. Isipin mo ang mga molecule ng asukal bilang kahalintulad sa mga plato. Ang mga kristal ng asukal ay kahalintulad sa isang salansan ng mga plato at mga dissolved molecule ng asukal ay katulad ng mga plato na naitakda sa talahanayan (hindi hinahawakan ang Magbasa nang higit pa »

Lead (II) hydroxide. Ang tambalang "Pb" ("OH" _2) ay naglalaman ng dalawang ions: Ang cation "Pb" ^ (2+), at Ang anion "OH" ^ -. Ang "Pb" (lead) ay isang metal na paglipat at may higit sa isang posibleng estado ng oksihenasyon. Kaya sa pamamagitan ng batas ng pagbibigay ng IUPAC, kinakailangan upang ipahiwatig ang estado ng oksihenasyon ng elemento gamit ang mga Roman numerals na nasa mga braket. Ang "Pb" ^ (2+) ion ay may ionic charge na 2+, ibig sabihin na ito ay may 2 mas kaunting mga electron kaysa sa mga proton. Kaya ang singil sa oksihenasyon nito ay +2, na Magbasa nang higit pa »

Tingnan ang lumang sagot na ito ............ Nagsasalita ka tungkol sa Democritus, isang ika-6 na siglo BC Griyego. Bakit inabandona ang unang ideya ng Democritus ng atomismo? Well, talaga ang kanyang mga musings ay purong sa isang pilosopiko batayan, at siya ay hindi gumanap ng mga eksperimento (sa ngayon ay alam natin) kung saan siya ay maaaring base, at subukan ang kanyang mga ideya. Ang salitang "atom", ay nagmula sa Griyego, alphatauomuos, na nangangahulugang "hindi natututunan", o "hindi nababahagi". Siyempre, alam natin na ngayon na ang atom ay HINDI nababahagi. Magbasa nang higit pa »

Ang katotohanan na ang mga elektron na lumilibot sa nucleus ay unang iminungkahi ng Panginoon Rutherford mula sa mga resulta ng eksperimento ng scattering na alpha na ginagampanan ng Geiger at Marsden. Bilang isang pagtatapos ng eksperimento ay iminungkahi na ang lahat ng positibong singil at karamihan ng masa ng buong atom ay puro sa isang napakaliit na rehiyon. Tinawag ito ng Panginoon Rutherford na ang nucleus ng atom. Upang ipaliwanag ang atomikong istraktura, siya ay naniniwala na ang mga elektron ay lumipat sa paligid ng nucleus sa mga orbit na halos tulad ng mga orbit ng mga planeta sa paligid ng araw. Ipinanukala n Magbasa nang higit pa »

Tingnan sa ibaba: Tulad ng mga ito sa mga pantay na volume, palagi kaming magkakaroon ng dalawang beses na maraming moles ng HX kaysa sa NaOH, dahil ang konsentrasyon ng acid ay dalawang beses na mas mataas. Maaari naming sabihin na mayroon kami ng 0.2 mol ng HX at 0.1 mol ng NaOH na tutugon. Ito ay magiging isang acidic buffer. Ang mga ito ay tumutugon sa mga sumusunod na paraan: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Kaya ang nagresultang solusyon na nabuo namin 0.1 mol ng NaX at 0.1 mol ng HX ay nananatili sa solusyon. ang dami ay nadoble dahil sa mga solusyon na idinagdag sa bawat isa, ang mga konsentrasyon ng a Magbasa nang higit pa »

Alam mo na hindi lahat ng hydroxides o hydrogen halides ay malakas na mga acids .... Para sa serye ng hydrogen halide ... HX (aq) + H_2O (l) rightleftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Para sa X = Cl, Br, ako ang balanse ay namamalagi sa kanan habang nakaharap namin ang pahina. Ngunit para sa X = F, ang mas maliit na atom ng fluorine ay nakikipagkumpitensya para sa proton, at ang ploraydong base ng conjugate ay hindi pinagana. Ngayon, ang ilang mga hydroxide ay mga malalakas na asido, halimbawa sulfuric acid: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) At dito ang negatibong singil ng dianion ay ibinahagi tun Magbasa nang higit pa »

Lahat ng kusang proseso ay hindi exothermic, dahil ito ay ang Gibbs Free energy na tumutukoy sa spontaneity, hindi ang entalpya. Ang isang proseso ay kusang-loob kung ang Gibbs libreng enerhiya ay negatibo. Isang mahalagang pagpapahayag para sa Gibbs libreng enerhiya ay ibinigay ng DeltaG = DeltaH - T DeltaS Kung saan ang Delta S ay ang pagbabago sa entropy at T ay ang absolute temperatura sa K. Mapapansin mo na ang expression na ito ay maaaring positibo kahit na may negatibong pagbabago ng enthalpy ( exothermic process) kung ang entropy change ay negatibo at ang temperatura ay sapat na mataas. Ang isang praktikal na halim Magbasa nang higit pa »

Ang isang particle ng alpha ay positibo na sinisingil dahil ito ay mahalagang nucleus ng isang atom ng Helium-4. Ang isang helium-4 na nucleus ay binubuo ng dalawang protons, na positibong sisingilin ng mga particle, at dalawang neutrons, na walang singil sa koryente. Isang neutral Siya ay may isang mass ng apat na yunit (2 protons + 2 neutrons) at isang net charge ng zero dahil mayroon itong dalawang mga electron na balansehin ang positibong singil ng mga proton; yamang ang alpha "parti" ay may mga proton at neutron lamang, ang singil nito ay +2 -> + 1 mula sa bawat proton. Magbasa nang higit pa »

Ang mga orbital ng antibonding ay mas mataas sa enerhiya dahil may mas kaunting elektron na densidad sa pagitan ng dalawang nuclei. Ang mga elektron ay nasa kanilang pinakamababang enerhiya kapag sila ay nasa pagitan ng dalawang positibong nuclei. Kinakailangan ang enerhiya upang hilahin ang isang elektron mula sa isang nucleus. Kaya, kapag ang mga electron sa isang antibonding orbital ay gumugugol ng mas kaunting oras sa pagitan ng dalawang nuclei, sila ay nasa mas mataas na antas ng enerhiya. Magbasa nang higit pa »

Ang mga ito ay hindi - ang mga ito ay puno ng huling. Ang isang antibonding orbital ay laging mas mataas sa enerhiya kaysa sa katuwang nito. Kaya, sa mga tuntunin ng enerhiya, σ1s Magbasa nang higit pa »

Ang mga atomic mass ng karamihan sa mga sangkap ay fractional dahil umiiral sila bilang isang timpla ng isotopes ng iba't ibang mga masa. Karamihan sa mga elemento ay nagaganap bilang isang pinaghalong mga isotopes ng iba't ibang masa. Ang fractional atomic masses ay lumitaw dahil sa pinaghalong ito. Avg. masa = kabuuang masa ng lahat ng mga atom / bilang ng mga atomo. Bago natin kalkulahin ang average na mass ng atoms, gamitin natin ang isang pagkakatulad. kulay (asul) ("Ipagpalagay na ang isang klase ay naglalaman ng 10 lalaki (mass 60 kg) at 20 batang babae (masa 55 kg)." kulay (asul) ("Ano ang av Magbasa nang higit pa »

Ang mga modelo ng atomiko ay kinakailangan dahil ang mga atomo ay masyadong maliit para makita tayo. Kaya ginagawa namin ang mga eksperimento. Mula sa mga resulta, hinuhulaan natin kung ano ang hitsura ng isang atom. Pagkatapos ay ginagawa namin ang higit pang mga eksperimento upang subukan ang hula na iyon. Mula sa mga resultang iyon, binabago namin ang aming hula, at patuloy ang proseso. Ang mga modelo ay nagbibigay-daan sa amin upang gumawa ng mga hula tungkol sa mga bono ng kemikal, molekular geometry, reaksyon, atbp Ang mga hula ay maaaring hindi laging tumpak. Pagkatapos ay kailangan naming gumawa ng higit pang mga e Magbasa nang higit pa »

Mabilis na sagot: Ang atomikong spectra ay tuloy-tuloy dahil ang mga antas ng enerhiya ng mga electron sa atoms ay quantized. Ang mga electron sa isang atom ay maaaring magkaroon lamang ng ilang mga antas ng enerhiya. Walang gitnang lupa. Kung ang isang elektron ay nasasabik sa isang bagong antas ng enerhiya, ito ay tumalon sa antas na instantaneously. Kapag bumabalik ito sa isang mas mababang antas, ito ay naglalabas ng enerhiya sa isang quantized packet. Ang paglabas na ito ay nangyayari sa anyo ng liwanag ng isang tiyak na wavelength (kulay). Kaya, ang atomic emission spectra ay kumakatawan sa mga electron na bumabalik Magbasa nang higit pa »

P_2 = 33.3 umuulit na kPa (kilopascals) Batas Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura ng Standard at Presyon: 273.15K na may ganap na presyon ng 1 atm (hanggang 1982) 273.15K na may ganap na presyon ng 100 kPa (1982- kasalukuyan) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Hatiin (100 kPa) (5.00L) sa pamamagitan ng (15L) upang ihiwalay sa P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Pasimplehin. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa (Mga) Pinagmulan: http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Magbasa nang higit pa »

Ang orbital ng pagbubuklod ay nagpapaliit sa enerhiyang nuklear sa nuclear. Isaalang-alang natin ang sumusunod na equation na naglalarawan ng enerhiya ng isang mekanikal na sistema ng kabuuan sa pamamagitan ng modelo ng Particle-in-a-Box para sa helium atom: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Enerhiya "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-electron terms "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12) "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Nuclear energy repulsion "Ang unang dalawang termino ay nagpapahiwatig ng kinetic energy. Huw Magbasa nang higit pa »

Dahil sa antas ng mga atomo at molekula ang bawat banggaan at pagbabago ay maaaring mangyari sa parehong mga direksyon. Ito ay tinatawag na "prinsipyo ng microscopic reversibility". Kung ang isang bono ay maaaring nasira, ang parehong bono ay maaaring mabuo mula sa mga fragment; Kung posible ang isang pamamaluktot, ang kabaligtaran ng torsyon ay posible, at iba pa. Ngunit hindi ito nangangahulugan na ang rate ng isang pagbabago ay katumbas ng rate ng kabaligtaran ng conversion. Tanging sa dynamic na punto ng balanse ang bawat direktang at tapat na conversion ay mangyari istatistika sa parehong rate. Ang simulatio Magbasa nang higit pa »

Dahil sa pagkakaiba sa bilang ng mga electron. Ang chlorine ay mayroong proton number na 17. Sa pagsulat ng nota ng subshell, alam namin na ang chlorine atom ay may 7 na mga electron sa pinakaloob na shell. Ang kloro anion, o chloride ion, sa kabilang banda, dahil tinanggap nito ang 1 elektron upang makamit ang matatag na octet na pag-aayos, mayroon itong 8 na mga electron sa pinakaloob na shell. Ang proton bilang ng parehong chlorine at chloride ion ay hindi nagbabago, ngunit nananatili sa 17. Kaya, maaari nating pagbigyang-diin na ang mga puwersa ng pagkahumaling na pinapataw sa pinakadakilang elektron sa chloride ion ay Magbasa nang higit pa »

Ang reaksyon ng combustion ay gumagawa ng mga produkto na may mas mababang estado ng enerhiya kaysa sa mga reactant na naroroon bago ang reaksyon. Ang isang gasolina (asukal halimbawa) ay may isang mahusay na pakikitungo ng potensyal na potensyal na enerhiya. Kapag ang asukal ay sumunog sa pamamagitan ng pagtugon sa oxygen, ito ay gumagawa ng halos tubig at carbon dioxide. Ang parehong tubig at carbon dioxide ay ang mga molecule na mas mababa ang naka-imbak na enerhiya kaysa sa kung ano ang mga molecule ng asukal. Narito ang isang video na tinatalakay kung paano kinakalkula ang pagbabago ng entindipy kapag 0.13g ng butane Magbasa nang higit pa »

Walang paliwanag o sagot para sa iyong claim, dahil mayroon itong dalawang pangunahing mga error. Ang mga 1st covalent bond ay hindi sangkap. Ang isang kemikal na bono ay hindi gawa ng bagay. Kaya, hindi mo maaaring "ibuwag" ito sa tubig tulad ng asukal. Ika-2 May mga sangkap kung saan ang kanilang mga atomo ay pinagsama-sama ng mga covalent bond, at ang asukal ay isa sa mga ito. Alam mo na ang asukal ay hindi hindi malulutas sa tubig. Tandaan. Ang mas mahusay na mga tanong ay mas kapaki-pakinabang, para sa pag-aaral, kaysa sa pag-alala ng mga sagot. Magbasa nang higit pa »

Mahalaga ang dehydration synthesis dahil ito ang proseso kung saan maraming organic polymers ang ginawa. Kapag ang mga molecule ng glucose ay magkasama upang bumuo ng amylose (arina) isang glucose loses isang H at ang iba pang glucose ay nawawalan ng OH. Ang H at OH ay magkasama upang bumuo ng tubig. Kaya kapag ang dalawang mga molecule ng glucose ay magkakasama upang bumuo ng isang disaccharide, isang molekula ng tubig ay nabuo at pinatalsik. Ito ang dahilan kung bakit ang proseso ay tinatawag na Dehydration = mawawalan ng tubig Synthesis = bumubuo ng isang bagay na bagong Ang prosesong ito ay nangyayari rin bilang mga am Magbasa nang higit pa »

Ang isang endothermic reaksyon ay isa na sumisipsip ng enerhiya sa anyo ng init o liwanag. Maraming mga endothermic reaksyon ang tumutulong sa amin sa aming araw-araw na buhay. Mga reaksyon ng combustion Ang pagkasunog ng gasolina ay isang halimbawa ng reaksyon ng pagkasunog, at kami bilang mga tao ay nakasalalay nang mabigat sa prosesong ito para sa aming mga pangangailangan sa enerhiya. Ang mga sumusunod na equation ay naglalarawan ng pagkasunog ng isang haydrokarbon tulad ng gasolina: fuel + oxygen heat + water + carbon dioxide Ito ang dahilan kung bakit nagsusunog tayo ng fuels (tulad ng paraffin, karbon, propane at bu Magbasa nang higit pa »

P_2 = 7362.5 mmHg Batas Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Temperatura ng Pamantayan at Presyon sa mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Hatiin (760mmHg * 4.65L) sa pamamagitan ng (0.480L) upang ihiwalay sa P_2. (760 * 4.65) / (0.480) = P_2 Pasimplehin. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # Magbasa nang higit pa »

Dahil lahat ng mabagal na molekular na paggalaw, ay nangangailangan ng pagkuha ng init mula sa system. Exothermic sa kahulugan ay nangangahulugan ng pagpapalabas ng init mula sa isang sistema. Ang anumang proseso na nagpapabagal sa mga particle sa sistema dahil sa init ng daloy ng palabas ay samakatuwid exothermic. Ang pagyeyelo ay may mga particle ng isang likido na mabagal upang bumuo ng isang istraktura ng sala-sala at maging isang solid phase. Ang condensation ay may mga particle ng isang gas na mabagal upang bumuo ng mga pwersang intermolecular at lumipat sa isang likidong yugto. Ang pagtitipid ay may mga particle ng Magbasa nang higit pa »

Tulad ng binanggit dito, ang mga pwersang intermolecular (IMF) ay mahalaga dahil ang mga ito ang nangungunang dahilan para sa mga pagkakaiba sa pisikal na katangian sa pagitan ng mga katulad na molecule. Tiyaking basahin ang naka-link na sagot upang suriin kung hindi ka pamilyar sa mga IMF. Ang mga pisikal na pag-aari na karaniwang tinatalakay kapag may kaugnayan sa mga IMF sa mga dalisay na sangkap ay: Pagtunaw at pagkukulang ng mga punto - kapag ang mga molecule ay nagmumula sa solid sa likido o likido sa gas. Presyon ng singaw - ang presyon ng gas sa mga pader ng lalagyan Enthalpy ng pagwawalisasyon - enerhiya na kinaka Magbasa nang higit pa »

Ang H_2O ay may kapasidad na init sa apat na beses na mas malaki kaysa sa N_2. Ang kapasidad ng init ay kung magkano ang enerhiya ng isang sangkap na maaaring maunawaan bago ang pagbabago ng temperatura nito. Dahil ang solar incidental radiation swings kaya wildly mula sa araw-gabi, ang mas malapit ikaw ay sa isang init lababo, ang mas mababa temperatura pagkakaiba ay ikaw ay sumailalim sa isang naibigay na tagal ng panahon. Sa pangkalahatan, ang mas malaki ang katawan ng tubig, ang mas matatag na katabi ng masang lupa ay magiging. Sa lokal, hindi palaging ito ang kaso habang pinipigilan o nililimitahan ng ilang mga paggal Magbasa nang higit pa »

Sa pamamagitan ng kahulugan isang base Lewis ay isang donor elektron pares. Dahil ang mga base ng Lewis ay mga donor ng elektron pares, maaari silang tiyak na magbigkis sa mga sentrong acidic na Lewis (tulad ng H ^ + at mga metal na ions), na nagtatakip ng electron density. Pormal na nagsasangkot ng metal-ligand ligation ang pagbibigay ng isang pares ng elektron mula sa ligand sa metal. Para sa isang komplikadong tulad ng [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), ano ang Lewis acid, at ano ang base ng Lewis bago nabuo ang complex? Magbasa nang higit pa »

Ang mga metal compound ay; Strong Ductile Malleable Conductive of heat and electricity Ang dahilan kung bakit ang mga metal compound ay nagmamay-ari ng mga katangian na ito dahil ang mga electron ay hindi mananatili sa kanilang mga orbital na itinalaga, nagiging delocalised at lumipat sa buong lugar. Ngunit ano ang dapat gawin tungkol sa pagsasagawa ng kuryente? Ang lahat ng delocalised na mga elektron ay lilipat sa parehong mga direksyon kapag ang isang source ng init ay inilalapat, tulad ng nasusunog fossil fuels (ang pinaka-karaniwang paraan), ang enerhiya sa kilusan ng mga electron ay nagdadala ng init mula sa isang gi Magbasa nang higit pa »