Sagot:
# Ar 3d ^ 4 #
o
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
Paliwanag:
Ang Chromium at Copper ay dalawang espesyal na mga kaso pagdating sa kanilang mga configuration ng elektron - pagkakaroon ng 1 elektron sa # 4s # orbital, bilang kabaligtaran sa iba pang mga metal ng paglipat sa unang hanay na may puno # 4s # orbital.
Ang dahilan para sa ito ay dahil ang pagsasaayos na ito ay nagpapahina sa pag-agaw ng elektron. Half filled orbital para sa # "Cr" # lalo na ang pinaka matatag na pagsasaayos nito.
Kaya ang configuration ng elektron para sa elemental na Chromium ay
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5) #.
At ang mga electron sa # 4s # Ang orbital ay inalis muna dahil ang orbital na ito ay higit pa sa nucleus, na ginagawang madali ang mga electron sa pag-ionisa.
Kaya kung alisin namin ang 2 mga electron upang mabuo ang # Cr ^ (2 +) # Iyong alisin ang 1 # 4s # elektron at 1 # 3d # ang elektron na nag-iiwan sa amin ng:
# 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) #
o
# Ar 3d ^ 4 #
