Ang isang 5.00 L sample ng helium sa STP ay nagpapalawak sa 15.0 L. Ano ang bagong presyon sa gas?

Sagot:

# P_2 # = 33.3 umuulit na kPa (kilopascals)

Paliwanag:

Batas ni Boyle

# P_1V_1 # = # P_2V_2 #

Standard na Temperatura at Presyon:

273.15K na may ganap na presyon ng 1 atm (hanggang 1982)

273.15K na may ganap na presyon ng 100 kPa (1982- kasalukuyan)

(100 kPa) (5.00L) = (# P_2 #) (15L)

Hatiin (100 kPa) (5.00L) sa pamamagitan ng (15L) upang ihiwalay para sa # P_2 #.

#(100 * 5)/(15)# = # P_2 #

Pasimplehin.

#500/15# = # P_2 #

# P_2 # = 33.33333333333 kPa

Mga pinagkukunan (s):

Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?

3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n

Kapag ang isang supply ng haydrodyen gas ay gaganapin sa isang 4 na lalagyan ng lalagyan sa 320 K ito ay nagpapakita ng isang presyon ng 800 torr. Ang suplay ay inilipat sa isang lalagyan ng 2 litro, at pinalamig sa 160 K. Ano ang bagong presyon ng nakakulong na gas?

Ang sagot ay P_2 = 800 t rr. Ang pinakamahusay na paraan upang lapitan ang problemang ito ay ang paggamit ng ideal na batas ng gas, PV = nRT. Dahil ang hydrogen ay inilipat mula sa isang lalagyan patungo sa isa pa, ipinapalagay namin na ang bilang ng mga moles ay nananatiling pare-pareho. Ito ay magbibigay sa amin ng 2 equation P_1V_1 = nRT_1 at P_2V_2 = nRT_2. Dahil ang R ay pare-pareho din, maaari naming isulat ang nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> ang pinagsamang batas ng gas. Samakatuwid, mayroon kaming P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu