Anong dami ng 0.1292 M NaOH ang kinakailangan upang neutralisahin ang 25.00 mL ng HCl ng hindi alam na konsentrasyon?

Sagot:

Narito ang aking nakuha.

Paliwanag:

Ang iyong unang hakbang ay tama dahil ang unang bagay na kailangan mong gawin dito ay ang paggamit ng # "pH" # ng hydrochloric acid solution upang mahanap ang konsentrasyon ng acid.

Tulad ng alam mo, ang hydrochloric acid ay isang malakas na asido, na nagpapahiwatig na ito ganap na ionizes sa may tubig solusyon upang makabuo ng hydronium cations, # "H" _3 "O" ^ (+) #.

Ang ibig sabihin nito ay ang solusyon sa hydrochloric acid

# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #

at mula noon

# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #

maaari mong sabihin na

# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) patyo sa loob "M" #

Ngayon, ang sodium hydroxide at hydrochloric acid ay neutralisahin sa bawat isa sa a #1:1# ratio ng taling.

# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)

Dahil ang sosa haydroksayd ay isang malakas na base, ibig sabihin, ito ay ganap na dissociates sa may tubig na solusyon upang makabuo ng mga anion ng hydroxide, ang reaksyon ng neutralisasyon ay maaaring inilarawan gamit ang net ionic equation

# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #

Ito ay nagsasabi sa iyo na upang neutralisahin #1# nunal ng hydrochloric acid, kailangan mo #1# nunal ng sosa hydroxide. Upang malaman ang bilang ng mga moles ng hydrochloric acid na naroroon sa hydrochloric acid solution, gamitin ang molarity at ang volume ng sample.

(10 ^ (- 1.65) patyo sa loob "moles HCl") / (10 ^ 3color (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("ML solusyon")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) patyo sa loob "moles HCl" #

Ito ay nangangahulugan na ang sosa haydroksayd solusyon ay dapat maglaman #2.500 * 10^(-3.65)# moles ng sodium hydroxide upang makumpleto ang neutralization. Muli, gamitin ang molarity ng sosa hydroxide solution upang malaman ang dami ng sample.

# (Na) 0.50 * 10 ^ (- 3.65) kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("moles NaOH")) (black) ("moles NaOH")))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) quad "mL" #

Pabilog sa apat sig figs, ang sagot ay magiging

#color (darkgreen) (ul (kulay (itim) ("dami ng NaOH na solusyon = 4.332 mL"))) #

Batay sa mga halaga na iyong ibinigay dito, ang dami ng sosa haydroksayd ay hindi maaaring maging sa pagitan #22# at # "23 mL" # dahil ang sosa hydroxide solution ay

#color (puti) ((kulay (itim) ("mas puro solusyon" ->) / (kulay (itim) ("mas mababa puro solusyon" (itim) ("M")))) / (0.022387color (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("M")))) = kulay (asul) (5.771)

beses na mas puro kaysa sa hydrochloric acid solution. Dahil ang dalawang reactants neutralize sa bawat isa sa a #1:1# ratio ng taling, ito ay sumusunod na ang dami ng mas mababa puro Ang solusyon ay dapat na #color (asul) (5.771) # mas mataas na oras kaysa sa dami ng mas puro solusyon upang ang dalawang solusyon ay maglaman ang parehong bilang ng mga moles ng bawat reactant.

Sa kasong ito, mayroon ka

#color (puti) ((kulay (itim) ("mas mababa puro solusyon" ->) / (kulay (itim) ("mas puro solusyon" (itim) ("mL")))) / (4.332color (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("mL")))) = kulay (asul) (5.771)

na nagpapatunay na ang dami ng sosa haydroksayd solusyon ay katumbas ng # "4.332 mL" #.